有机化学之官能团性质总结
有机化学基础知识点官能团的分类与性质
有机化学基础知识点官能团的分类与性质有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应规律的学科。
而官能团是有机化合物中具有一定化学性质和功能的结构单位。
官能团的分类与性质是有机化学中的重要基础知识点。
本文将就有机化学基础知识点官能团的分类与性质展开探讨。
一、羟基官能团羟基官能团是有机化合物中最为常见的官能团之一。
羟基的化学式为-OH。
常见的羟基官能团包括醇、酚等。
醇是由于氢原子被取代而得到的羟基化合物，其命名通常根据取代羟基的碳原子数目和位置来命名。
酚则是苯环上直接连接羟基的化合物。
羟基官能团有许多重要的性质和反应规律。
例如，醇具有亲水性，可以形成氢键，并能够发生酸碱中和反应。
醇还可以发生醇酯化反应、醇醚化反应等。
酚具有弱酸性，可以产生酚酸等。
二、羰基官能团羰基官能团是有机化合物中另一个常见的官能团。
羰基的化学式为C=O。
常见的羰基官能团包括醛、酮等。
醛是由于羰基连接在碳链的末端得到的化合物，其命名通常以碳链的名称加上“醛”作为后缀。
酮是由于羰基连接在碳链中间得到的化合物，其命名通常以碳链的两侧名称及“酮”作为后缀。
羰基官能团也有许多重要的性质和反应规律。
例如，醛和酮都能发生亲核加成反应、选择性还原反应等。
醛还具有氧化性，可以被氧化剂氧化为羧酸。
三、羧酸官能团羧酸官能团是有机化合物中含有一个羧基的官能团。
羧基的化学式为-COOH。
羧酸是由于羧基连接在碳链上得到的化合物，其命名通常以碳链的名称加上“酸”作为后缀。
羧酸官能团具有许多重要的性质和反应规律。
例如，羧酸具有明显的酸性，可以产生盐和酯等。
羧酸也能够发生酯化反应、酯水解反应等。
四、胺和胺类官能团胺是由于氢原子被取代而得到的氨基化合物。
胺类官能团包括一级胺、二级胺、三级胺等。
一级胺是指含有一个碳原子直接连接氨基的化合物，二级胺是指含有两个碳原子直接连接氨基的化合物，三级胺是指含有三个碳原子直接连接氨基的化合物。
胺和胺类官能团有许多重要的性质和反应规律。
[超全]官能团地性质及有机知识的总结
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有机物官能团与性质有机物官能团代表物主要化学性质烃烷烃C-C 甲烷取代〔氯气、光照〕、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化〔使KMnO4褪色〕、加聚炔烃C=C 乙炔加成、氧化〔使KMnO4褪色〕、加聚苯与其同系物—R苯甲苯取代〔液溴、铁〕、硝化、加成氧化〔使KMnO4褪色，除苯外〕烃的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解〔NaOH/H2O〕、消去〔NaOH/醇〕醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚—OH苯酚弱酸性、取代〔浓溴水〕、显色、氧化〔露置空气中变粉红色〕醛—CHO 乙醛复原、催化氧化、银镜反响、斐林反响羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHO / 具有醇和醛的性质蔗糖麦芽糖前者无—CHO前者有—CHO/无复原性、水解〔产物两种〕有复原性、水解〔产物单一〕淀粉纤维素〔C6H10O5〕n后者有—OH/水解水解油脂—COO—/ 氢化、皂化氨基酸蛋白质NH2-、-COOH—CONH—/两性、酯化水解其中：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反响产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性〔能与NaOH、Na2CO3反响〕的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反响或与新制Cu(OH)2反响的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有复原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色〔显色〕反响的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝有机物的物理性质1、状态：℃以下〕；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：无味：甲烷、乙炔〔常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味〕；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
高中有机化学中各种官能团的性质
高中有机化学中各种官能团的性质1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。
羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。
炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。
[超全]官能团的性质及有机知识总结最全面(精华版)
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有 机 物官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质烷烃 C-C 甲烷 取代（氯气，光照），裂化烯烃C=C 乙烯 加成，氧化（使 KMnO 4 褪色），加聚 烃炔烃 C=C乙炔 加成，氧化（使 KMnO 4 褪色），加聚 苯及其同 系物 取代（液溴，铁），硝化，加成 — R 苯甲苯 氧化（使 KMnO 4 褪色，除苯外）卤代烃— X 溴乙烷 水解（ NaOH/H 2O ），消去（ NaOH/ 醇）有 机 物 官 能 团 与 性 质[知识归纳 ]烃醇 — OH乙醇 置换，催化氧化，消去，脱水，酯化 地 衍 酚— OH苯酚 弱酸性，取代（浓溴水），显色，氧化（露置空气中变粉红色） 生 醛 — CHO 乙醛仍原，催化氧化，银镜反应，斐林反应 物 羧酸 — COOH乙酸弱酸性，酯化酯葡萄糖— COO —— OH ，— CHO乙酸乙酯/水解具有醇与醛地性质重要 地蔗糖麦芽糖 前者无— CHO 前者有— CHO/无仍原性，水解（产物两种）有仍原性，水解（产物单一） 营养 淀粉 纤维素 （ C 6H 10O 5 ） n 后者有— OH / 水解 水解 物 油脂 — COO — /氢化，皂化 质氨基酸 蛋白质NH 2-，-COOH — CONH —/两性，酯化水解其中：1，能使 KMnO 4 褪色地有机物：烯烃，炔烃，苯地同系物，醇，酚，醛，葡萄糖，麦芽糖，油脂2，能使 Br 2 水褪色地有机物：烯烃，炔烃，酚，醛，葡萄糖，麦芽糖，油脂 3，能与 Na 反应产生 H 2 地有机物：醇，酚，羧酸，氨基酸，葡萄糖 4，具有酸性（能与NaOH ，Na 2CO 3 反应）地有机物：酚，羧酸，氨基酸5，能发生银镜反应或与新制Cu(OH) 2 反应地有机物：醛，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖，麦芽糖 6，既有氧化性，又有仍原性地有机物：醛，烯烃，炔烃7，能发生颜色（显色）反应地有机物：苯酚遇FeCl 3显紫色，淀粉遇I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖遇Cu(OH) 2 显绛蓝有机物地物理性质1，状态：固态：饱与高级脂肪酸，脂肪，葡萄糖，果糖，蔗糖，麦芽糖，淀粉，维生素，醋酸（16.6℃以下）；气态： C 4以下地烷，烯，炔烃，甲醛，一氯甲烷，新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯，油酸；粘稠状：石油，乙二醇，丙三醇；2，气味：无味：甲烷，乙炔（常因混有PH3，H 2 S 与AsH 3 而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛，乙醛，甲酸与乙酸；香味：乙醇，低级酯；3，颜色：白色：葡萄糖，多糖黑色或深棕色：石油4，密度：比水轻：苯，液态烃，一氯代烃，乙醇，乙醛，低级酯，汽油；比水重：溴苯，乙二醇，丙三醇，CCl 4；5，挥发性：乙醇，乙醛，乙酸；6，水溶性：不溶：高级脂肪酸，酯，溴苯，甲烷，乙烯，苯及同系物，石油，CCl 4；易溶：甲醛，乙酸，乙二醇；与水混溶：乙醇，乙醛，甲酸，丙三醇；有机化学知识点总结1. 需水浴加热地反应有：（1 ），银镜反应（2），乙酸乙酯地水解（3）苯地硝化（ 4 ）糖地水解（5 ），酚醛树脂地制取（6）固体溶解度地测定凡为在不高于100 ℃地条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应地进行；2. 需用温度计地实验有：（1 ），实验室制乙烯（170 ℃）（2 ），蒸馏.. （3），固体溶解度地测定（4 ），乙酸乙酯地水解（70 －80 ℃）.. （5 ），中与热地测定（6 ）制硝基苯（50 －60 ℃）［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计；（2）注意温度计水银球地位置；3．能与Na 反应地有机物有：. 醇，酚，羧酸等——凡含羟基地化合物；4. 能发生银镜反应地物质有：醛，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖，麦芽糖——凡含醛基地物质；5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色地物质有：（1 ）含有碳碳双键，碳碳叁键地烃与烃地衍生物，苯地同系物（2）含有羟基地化合物如醇与酚类物质（3 ）含有醛基地化合物（4 ）具有仍原性地无机物（如SO 2 ，FeSO 4 ，KI ，HCl ，H 2 O2 等）6. 能使溴水褪色地物质有：（1 ）含有碳碳双键与碳碳叁键地烃与烃地衍生物（加成）（2 ）苯酚等酚类物质（取代）（3 ）含醛基物质（氧化）（4 ）碱性物质（如NaOH ，Na 2 CO 3 ）（氧化仍原――歧化反应）（5 ）较强地无机仍原剂（如SO 2 ，KI ，FeSO 4 等）（氧化）（6 ）有机溶剂（如苯与苯地同系物，四氯甲烷，汽油，已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色；）7. 密度比水大地液体有机物有：溴乙烷，溴苯，硝基苯，四氯化碳等；...8，密度比水小地液体有机物有：烃，大多数酯，一氯烷烃；9. 能发生水解反应地物质有：卤代烃，酯（油脂），二糖，多糖，蛋白质（肽），盐；10. ．不溶于水地有机物有：烃，卤代烃，酯，淀粉，纤维素11. ．常温下为气体地有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 地烃（新戊烷例外），一氯甲烷，甲醛；12. ．浓硫酸，加热条件下发生地反应有：苯及苯地同系物地硝化，磺化，醇地脱水反应，酯化反应，纤维素地水解13. ．能被氧化地物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键地不饱与化合物（KMnO4 ），苯地同系物，醇，醛，酚；大多数有机物都可以燃烧，燃烧都为被氧气氧化；14. ．显酸性地有机物有：含有酚羟基与羧基地化合物；15. ．能使蛋白质变性地物质有：强酸，强碱，重金属盐，甲醛，苯酚，强氧化剂，浓地酒精，双氧水，碘酒，三氯乙酸等；16. ．既能与酸又能与碱反应地有机物：具有酸，碱双官能团地有机物（氨基酸，蛋白质等）.17. ．能与NaOH 溶液发生反应地有机物：（1 ）酚：（2 ）羧酸：（3 ）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4 ）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5 ）蛋白质（水解）...18 ，有明显颜色变化地有机反应：(1) ．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(2) ．KMnO 4 酸性溶液地褪色；(3) ．溴水地褪色；(4) ．淀粉遇碘单质变蓝色；(5) ．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）[ 有机物间地相互转化关系]①烷烃，芳香烃与 X 2 地反应(1)取代反应②羧酸与醇地酯化反应 ③酯地水解反应H 2，X 2，HX(2) 加成反应①不饱与烃与 地反应 ②醛与 H 2 地反应(3) 加聚反应：烯烃，炔烃在一定条件下地聚合反应； (4) 消去反应：某些醇在浓H 2SO 4 作用下分子内脱水生成烯烃地反应；O (5) 仍原反应：含 C=C ，— C ≡ C —，— C — H(6) 氧化反应有机物与 H 2 地加成反应；①任何有机物地燃烧② KMnO 4 与烯烃地反应 ③醇，醛地催化氧化一．考点梳理1．各类烃地衍生物地结构与性质饱与一元类别物地通式官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质 与 Na 反应生成 H 2， 醇C n H 2n+2O (n ≥ 1)－ OH乙醇CH 3CH 2OH酚 － OH 苯酚催化氧化生成醛，分 子 内 脱 水 发 生 消 去反应生成烯，与羧酸 发生酯化反应；具 有 弱 酸 性 ， 与 NaOH 溶液发生中与反应；与 H 2 发生加成反应 醛C n H 2n O (n ≥ 1)O‖ — C — H 乙醛O ‖CH 3— C — H生成醇， 可被 O 2，银 羧酸C n H 2n O 2 (n ≥ 1)O ‖ — C — OH乙酸O氨 溶 液 ， 新 制 C u ( O H ) 2 悬浊液氧化成羧酸； 具有酸地通性，能与醇发生酯化反应；图 1： 图 2：[ 有机合成地常规方法 ] 1．引入官能团：①引入 -X 地方法：烯，炔地加成，烷，苯及其同系物地取代②引入 -OH 地方法：烯加水，醛，酮加氢，醛地氧化，酯地水解，卤代烃地水解，糖分解为乙醇与 CO2 ③引入 C=C 地方法：醇，卤代烃地消去，炔地不完全加成， * 醇氧化引入 C=O2．消除官能团①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去，氧化，酯化 ③消除醛基方法：仍原与氧化 3．有机反应类型常见地有机反应类型有取代 ( 包括酯化，水解 )，加成，加聚，消去，氧化，仍原等；能够发生各种反应类型地常见物质如下：酯C n H 2n O2(n ≥2) 二．方法归纳O‖—C—O—‖CH 3—C—OH乙酸乙酯O‖CH3 —C—OC2 H5酸性条件下不彻底水解，生成羧酸与醇；碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐与醇；有机物中羟基（—OH ）上地氢电离难易程度：羧酸> 酚>醇Na NaOH Na2CO 3 NaHCO 3有机化学醇生成H2 不反应不反应不反应C2H5OH酚生成H 2 中与反应反应，不生成CO2 不反应羧酸中几个小规律总结CH3COOH 生成H 2 中与反应反应生成CO2 反应生成CO2一，烃类物燃烧规律1，烃或烃地衍生物地燃烧通式：2，有机物完全燃烧时，C，H 地耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2 O3，燃烧反应地有关问题，可抓住以下规律（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a，若燃烧后生成液态水：根据：可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中地氢原子数有关，与碳原子数无关；b，若燃烧后生成气态水：就烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小；（2）耗氧量规律C～O2 ～CO 2 4H ～O2 ～2H2 O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质地量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可得：规律一，等物质地量地各有机物烃类物质（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量与地值与（X+Y/4 ）成正比；相同质量地有机物中，烷烃中CH 4 耗氧量最大；炔烃中，以C2 H2 耗氧量最少；苯及其同系物中以C6 H6 地耗氧量最少；具有相同最简式地不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等；规律二，等物质地量地各种有机物（只含C，H ，O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等；规律三，烃或烃地含氧衍生物C x H y 或C x H y O z耗氧量相等生成CO2 量相等生成H2 O量相等等质量最简式相同含碳量相同含氢量相同等物质地量等效分子式碳原子数相同氢原子数相同注释：“等效分子式”为指等物质地量地两种有机物耗氧量相同，如：CxHy 与CxH y(CO 2) m(H 2 O) n 或CxHy(CO 2) a(H 2 O)b推论：①最简式相同地两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成地CO2 量一定，生成地水地量也一定；②含碳量相同地两种有机物，总质量一定，就生成地CO2 地量也一定；③ 含氢量相同地两种有机物，总质量一定，就生成地水地量也一定；④ 两种分子式等效地有机物，总物质地量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤两种有机物碳原子数相同，就总物质地量一定，生成地CO2 地量也一定；⑥ 两种有机物氢原子数相同，就总物质地量一定，生成地水地量也一定D二，烃类熔沸点，密度规律（1）分子结构相似（同系列中地同系物）随分子量地增大（或 C 原子数增多）；分子间作用力增大，熔沸点增高；（2）分子式相同地烃，支链越多，熔沸点越低（如戊烷地 3 种同分异构体地沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷） C 原子 5 个以上地烷烃唯独新戊烷为气态；（3）在每一烃地系列中， C 原子多地密度大；在同分异构体中，支链少地密度大；三，一卤代烃同分异构体种类地规律（1）一个特定结构地烃分子中有多少中结构不同地氢原子，一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体；等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物地一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子”“等效氢原子”可按下述原就进行判断；a 同一碳原子上地氢原子为等效地b 同一碳原子所连甲基上地氢为地效地（如新戊烷分子中地12个氢原子为等效地）c 处于镜面对称位置上地氢原子为等效地（相当于平面镜成像时，物与像地关系）；（2）烃地分子结构越不对称（指支链地排列），就其一卤代物地种类（同分构体）就越多，如果烃地分子结构很对称，就一卤代物种数最少；如分子式为C5H12 地烃，一氯代物最多地为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少地为新戊烷一氯代物只有一种（3）多卤代物符合互补规律：若某有机物分子中总共含 a 个氢原子，就m 元取代物与n 元取代物地种类当m+n=a 时相等；专题二官能团与有机物类别，性质地关系【考纲解读】学习有机化学就为学习官能团，考纲中对官能团地要求为：掌握．．官能团地名称与结构，了解官能团在化合物中地作用，掌．握．主要官能团地性质与主要化学反应，并能结合同系物地概念加以应用；【知识梳理】1，官能团(1) 定义：(2) 常见官能团：官能团与有机物性质地关系官能团化学性质(写方程式)－C＝C－以乙烯为例1. 加成反应：(与H2，X 2，HX ，H2O等)2. 氧化反应：能燃烧，使酸性KMnO 4褪色3. 加聚反应：－C≡C－1．加成反应：(与H2，X 2，HX ，H2O等)如：乙炔使溴水褪色〔 〕以乙炔为例 2．氧化反应：能燃烧，使酸性 KMnO 4褪色 － OH(醇) 以乙醇为例－ OH(酚)以苯酚为例1. 与活泼金属 (Na)地反应2. 取代反应 ：(1)与 HX(2)分子间脱水：3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化： 4. 消去反应： 5. 酯化反应：注意：醇氧化规律 (与消去规律 )O (1) R －CH 2OH → R － CHO (2) － OH 所连碳上连两个烃基，氧化得酮(3)－OH 所连碳上连三个烃基，不能被催化氧化1．弱酸性：(1)与活泼金属反应放 H 2 (2)与NaOH ： －－ X以溴乙烷为例 － CHO以乙醛为例－ COOH 以乙酸为例(酸性： H 2CO 3＞苯酚＞ HCO 3 ) 2. 取代反应：3. 与FeCl 3地显色反应： 4，强仍原性，可以被氧化； 5，可以与氢气加成；1取代反应： 2消去反应： 1. 加成反应：2. 氧化反应： (1)能燃烧(2)催化氧化：(3)被新制 Cu(OH)2，银氨溶液氧化： 1．弱酸性： (酸性： R －COOH ＞ H 2CO 3)RCOOH RCOO － ＋H ＋具有酸地通性；，，－ COO — 以乙酸乙酯为例 2．酯化反应： R －OH ＋R 水解反应：酸性条件碱性条件 －COOH R COOR ＋H 2O— CONH — 水解反应知识网络3，重要有机物地物理性质归纳 (1) 溶解性： 有机物一般溶于有机溶剂；能溶于水地有机物为：低级醇，醛，酸微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C 2H 5-O-C 2H 5(2) 密度：比水轻地：①烃(含苯及其同系物， 矿物油 ) ②酯(含油脂 ) ③ 一氯烷烃比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳 ④硝基苯 ⑤苯酚(3) 有毒地物质：苯，硝基苯，甲醇，甲醛 (4) 常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于 4 地烃(新戊烷除外 ) ② CH 3Cl ，链状碳原子连接方式烷烃 (C n H 2n+2) ：取代，裂解烯烃 (C n H 2n )：加成，加聚，氧化 二烯烃 (C n H 2n-2 )：加成，加聚，氧化炔烃 (C n H 2n-2 )：加成，氧化 环状烃环烷烃 (C n H 2n )：取代环烯烃 (C n H 2n-2) ：加成，氧化芳香烃苯及同系物 (C n H 2n-6 )：取代，加成，氧化 稠环芳香烃碳键为否饱与饱与烃不饱与烃醇．,醚(C n H 2n+2 O)：取代，氧化，消去有 机物烃 地 衍 生官能团醛．,酮(C n H 2n O)：加成，氧化羧．酸．,酯(C n H 2n O 2)：酸性，酯化，水解酚．,芳香醚 ,芳香醇 :(C n H 2n-6 O) ：取代 氨．基．酸． ,硝基化合物 :(C n H 2n+1 NO 2)单糖 (C 6 H 12 O 6): 不水解，氧化，加成 蔗糖：水解，无仍原性 二糖 (C 12 H 22 O 11)糖麦芽糖：水解，仍原性 淀粉：水解，无仍原性多糖 [(C 6H 10O 5) n ]纤维素：水解，无仍原性蛋白质：水解，变性，灼烧，颜色2，三羟基对比羟 基 种 类 醇羟基酚羟基 代表物 Na NaO H NaHCO 3 Na 2C O 3－ OH 活泼性 增强 酸性羧羟基C 2H 5OH C 6H 5OH CH 3COO H 中性 <H 2CO 3>H 2CO 3CH3CH2Cl ③HCHO(5) 有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OH4，几类重要地有机物(1) 糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n(H2O)m 地通式，但为符合该通式地不一定就属于糖类，不符合该通式地也可以属于糖类；葡萄糖：HOCH2(CHOH) 4CHO 既含醛基，又含多个羟基；故葡萄糖既有醛地通性，又有多元醇地通性：单糖(1)氧化反应：能发生银镜反应与与新制Cu(OH)2 悬浊液反应，也能在体内完全氧化(C6 H12O6) (2)加成反应(醛基与H2) (3)酯化反应(4)分解制乙醇果糖：结构，性质不要求，但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体；二糖蔗糖：(1)非仍原性糖，即不含醛基(2)水解得到一葡一果糖(C12H22O11 麦芽糖：(1)仍原性糖，即含有醛基(2)水解得到两分子葡萄糖；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体；类淀粉：(1)非仍原性糖(2) 水解最终得到葡萄糖(3)遇I2 变蓝色多糖纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个羟基；(C6H10O5)n (1)非仍原性糖(2)水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难；(3)酯化淀粉，纤维素地通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体(2) 氨基酸与蛋白质－H2O( 缩聚)(1)两性两性←氨基酸蛋白质(2)盐析(可逆)＋H 2O( 水解)(含－COOH，(3)变性(不可逆)－NH2) 含肽键(4)颜色反应(5)灼烧有烧焦羽毛气味得氨基酸【典型例题】(6) 水解CH3OO C CH3[ 例1]乙酸橙花酯为一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物地叙述中正确地为①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它地同分异构体中可能有酚类；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH；A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①④⑤[ 例2]丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者地结构简式如下图所示，下列说法不．正．确．地为A. 萨罗地分子式为C13H10O3B. 丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗与丁子香酚均能发生氧化反应D．丁子香酚与萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应H3C CH 3乙酸橙花酯[ 例 3]下列三种有机物为某些药物中地有效成分：对羟基桂皮酸 布洛芬 阿司匹林以下说法正确地为A ．三种有机物都能与浓溴水发生反应B ．三种有机物苯环上地氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种C ．将等物质地量地三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠 最多D ．使用 FeCl 3 溶液与稀硫酸不能鉴别出这三种有机物专题二 官能团与有机物类别，性质地关系【强化训练】单选题1，食品香精菠萝酯地生产路线 (反应条件略去 )如下： 下列叙述错．误．地为 A. 步骤(1)产物中残留地苯酚可用 FeCl 3 溶液检验 B.苯酚与菠萝酯均可与酸性 KMnO 4 溶液发生反应C.苯氧乙酸与菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留地烯丙醇可用溴水检验2，胡椒粉为植物挥发油地成分之一；它地结构式为HO ——CH 2CH ＝CH 2，下列叙述中不．正．确．地为A ．1mol 胡椒粉最多可与 4mol 氢气发生反应B ．1mol 胡椒粉最多可与 4mol 溴发生反应C ．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D ．胡椒粉在水中地溶解度小于苯酚在水中地溶解度3，咖啡鞣酸具有较广泛地抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸地下列说法不．正．确．地为 ( ) A ．分子式为 C 16H 18O 9 HO B ．与苯环直接相连地原子都在同一平面上C ．咖啡鞣酸水解时可消耗 8molNaOHCOOHOH D ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成HO反应 COOCH=CH — — OH 4，莽草酸为一种合成治疗禽流感药物达菲地原料，鞣酸O 存H 在于苹果，生 石榴等植物中；下列关于这两种有机化合物地说法正确地为 ( ) A ．两种酸都能与溴水反应 B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质地量地两种酸与足量金属钠反应产生氢气地量不相同 5，霉酚酸酯 (MMF) 为器官移植中抑制细胞增殖最常用地药物；下列关于 MMF 地说法正确地为 ( )A ．MMF 能溶于水B ．MMF 能发生取代反应与消去反应C ． 1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应D ． 1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应6，茉莉醛具有浓郁地茉莉花香，其结构如图所示：关于茉莉醛地下列叙述错误．．地为( ) A ．在加热与催化剂地作用下，能被氧气仍原B ．能被高锰酸钾酸性溶液氧OCH=C —C —H化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．能与氢溴酸发生加成反应7，胡椒酚为植物挥发油中地一种成分；关于胡椒酚地下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7 个碳原子处于同一平面；③它地部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol 该化合物最多可与 2 mol Br2发生反应；其中正确地为( )A．①③B．①②④C．②③D．②③④8，已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示地烃，下列说法中正确地为( )A. 分子中至少有9 个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有10 个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11 个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯地同系物9，“诺龙”属于国际奥委会明确规定地违禁药品中合成代谢类地类固醇，其结构简式如图下列关于“诺龙”地说法中不．正．确．地为( )A，分子式为C18H26O2 B，能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C，既能发生加成反应，也能发生酯化反应D，既能发生氧化反应，也能发生仍原反应10 某有机物地结构简式如下图，该物质 1 mol 与足量地NaOH 溶液反应，消耗NaOH 地物质地量为( )A．5 mol B．6 mol C．5n mol D．6n mol.11，邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质 A 地溶液反应生成化学式为C7H5O3Na 地盐，A 可以为下列中地( )A. N aClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO 312，中草药秦皮中含有地七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，CH 2CH=CH 2OH胡椒酚具有抗菌作用；若 1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水与NaOH 溶液完HO全反应，就消耗地Br2 与NaOH 地物质地量分别为A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br 2 3 mol NaOHHO O O C．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH13，对如图所示有机物地叙述中不正．确．．地为A．常温下，与Na2CO3 溶液反应放出CO2B. 能发生水解反应，lmol 该有机物能与8mol 地NaOH 反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质地化学式为C14H10O914，维生素C 地结构简式如右图：有关它地叙述错．误．地为A．为一个环状地酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在15，右图为某有机物分子地简易球棍模型，该有机物中只含C，H，O，N 四种元素；下列关于该有机物地说法中错误．地．为．．A．分子式为C3H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH 溶液反应16，最近，在市场上地某些辣椒油中，人们发现了一种工业染料苏丹红(一号)；苏丹红(一号)地结构筒式为：，下列关于它地说法不正．确．．地为A．苏丹红(一号)地分子式为C16H12N2O B．苏丹红(一号)可以发生氧化反应C．苏丹红(一号)易溶于水D．苏丹红(一号)有毒，不能用作食品添加剂17，我国支持“人文奥运”地一个重要体现为坚决反对运动员服用兴奋剂；某种兴奋剂地结构简式如图所示，有关该物质地说法正确地为（）A. 该分子中地所有碳原子一定在同一个平面上OH OHOHCCH 3CH 2CH 3B. 滴入酸性KMnO 4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C. 1mol 该物质分别与浓溴水与H2 反应为最多消耗Br2 与H2 地物质地量分别为4mol，7molD. 遇FeCl3 溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718，今有化合物甲：乙：丙：(1) 请写出丙中含氧官能团地名称：；(2) 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；(3) 请分别写出鉴别甲，乙，丙化合物地方法(指明所选试剂及主要现象即可)；鉴别甲地方法：鉴别乙地方法；：；鉴别丙地方法：；(5)D 地某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳与水，其中n(CO2)∶n(H2 O)=3∶2，该同系物地分子式为；20，A，B，C 三种香料地结构简式如下；(1)B 地分子式为， C 中地含氧官能团名称为；(2)A 在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物地结构简式为；(3)C 经过下列反应得到E；在一定条件下，两分子E 之间发生反应生成六元环酯F；CHBr一定条件D①NaOH/H 2O②H+EE→F地化学方程式为专题二；官能团与有机物类别，性质地关系参考答案【典型例题】例1： A 【强化训练】例2：B 例3：C；(4)请按酸性由强至弱排列甲，乙，丙地顺序：；19，有机物A 地结构简式为：(1) A地分子式为；(2) A在NaOH 水溶液中加热，经酸化得到有机物 B 与D，D 为芳香族化合物；当有1 molA 发生反应时，最多消耗molNaOH；(3) B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯地结构简式为：；(4) 写出苯环上只有一个取代基且属于酯类地 D 地所有同分异构体；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17D B C A D A C C B D D C C D D C C 18，(1)醛基，羟基(2)甲，乙，丙互为同分异构体 (3)与三氯化铁溶液作用显色地为甲与碳酸钠溶液作用有气泡生成地为乙 与银氨溶液共热会发生银镜反应地为丙 (4)乙＞甲＞丙19，(1)C 12H 13O 4Cl(2)3—CH 2OOCH20，(2) (3)OCH 3(3) (4)—COOCH 3— OOCCH 3(5)C 12H 16O 2(1)C 10H 12O 2 羧基 CH CH 2 nCH 2OCH 3。
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质在有机化学中，官能团是指一类具有特定化学性质和在化学反应中发挥特殊作用的原子团或者官能基。
官能团的不同组合和排列方式，决定了有机化合物的性质和反应特性。
本文将整理有机化学中常见的官能团及其化学性质，以帮助读者更好地理解这些基础知识点。
1. 烃类官能团烃是一类仅由碳和氢组成的有机化合物，在官能团的角度来看，烃类官能团可以简单归纳为烷基、烯基和炔基三大类。
烷基是由碳链通过单键相连而形成的官能团，其化学性质相对稳定，难以发生反应。
烯基是指含有碳碳双键的官能团，烯烃的化学性质活泼，容易进行加成反应、氢化反应等。
炔基是指含有碳碳三键的官能团，炔烃的化学性质更为活泼，容易进行加成反应、氢化反应以及与酸、卤素等发生反应。
2. 羟基官能团羟基（-OH）是一类常见的官能团，它的存在使得有机化合物具有醇的特性。
羟基的化学性质主要体现在它的亲电性和亲核性反应中。
例如，醇可以通过酸催化而脱水生成烯丙醇，也可以与酸酐反应生成酯。
此外，醇还具有亲核取代反应、氧化反应和还原反应等性质。
3. 羰基官能团羰基（C=O）是一类重要的官能团，它存在于酮、醛、羧酸和酰氯等化合物中。
羰基的化学性质使得它具备了众多反应途径，如加成反应、还原反应、亲核取代反应以及酸催化等。
酮和醛是羰基官能团的两个典型例子，它们的反应性与取代基的情况、反应条件等因素有关。
4. 羧基官能团羧基（-COOH）是一类含有羧基的官能团，羧基的化学性质主要表现为其酸性。
羧基的酸性主要由羧基内的氧原子吸引共有的电子对而形成，从而使得羧基离子化生成羧酸。
羧酸的酸性与其结构、溶液浓度和环境条件有关。
此外，羧酸还可以发生酯化反应、酰化反应以及酰氯化等反应。
5. 氨基官能团氨基（-NH2）是一类含有氨基的官能团，氨基的化学性质主要表现为其亲电性和亲核性。
氨基可以通过与酸酐反应生成酰胺、与酰卤发生亲核取代反应等。
有机化学官能团性质整理
有机化学官能团性质整理本文介绍了有机化学中各种官能团的性质，包括分类、能发生的反应类型以及能否进行某些特定的反应。
其中，能发生取代反应的有烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和酯基。
能酯化的有-OH和-COOH。
能发生加成反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能加聚的有C=C和C≡C。
能水解的有-X和酯基。
苯环上的取代可以通过与液溴反应，使用FeBr3作催化剂来实现。
能发生消去反应的有-X（β-C上有H）和-OH（β-C上有H）。
能发生氧化反应的有醇-OH（α-C上有H）、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5（R为烃基；直接与苯环相连的C上有H），但不包括燃烧反应。
能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有醇-OH、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5（R为烃基；直接与苯环相连的C上有H）。
能发生还原反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基，但都属于上氢还原，是加成反应。
能与H2反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能与溴水反应的有C=C、C≡C、酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）和-CHO。
能与Na反应的有醇-OH、酚-OH和-COOH。
能与NaOH反应的有酚-OH和-COOH。
能与Na2CO3反应的有酚-OH和-COOH。
能与NaHCO3反应的有-COOH。
体现酸性的有酚-OH（不能使指示剂变色）和-COOH（可使指示剂变色）。
体现碱性的有-NH2.能与FeCl3反应的有酚-OH。
本文介绍了有机化学中常见的转化关系和实验操作。
其中，烃及其衍生物之间可以通过加成、消去、水解、酯化、加氢等方式相互转化。
重要的转化关系包括直线型转化和有机金三角型转化。
此外，文章还列举了一些重要有机物的制备和检验、鉴别、提纯等实验，以及常见的基本操作，如分液、萃取、蒸馏、分馏、回流、水浴加热、银镜反应和糖类的水解等。
在有机化学中，烃及其衍生物之间的转化关系非常重要。
高中化学中有机物的各种官能团及其性质一览
高中化学中有机物的各种官能团及其性质一览1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去)能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化) 3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。
羧酸，官能团，羧基具有酸性(一般酸性强于碳酸)能与钠反应得到氢气不能被还原成醛(注意是“不能”)能与醇发生酯化反应6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH);伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO);可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(>C=O);可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH);酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2);胺：氨基(-NH2).弱碱性烯烃：双键(>C=C<)加成反应。
炔烃：三键(-C≡C-)加成反应醚：醚键(-O-)可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基(-SO3H)酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基(-CN)酯:酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注:苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团.或称功能团。
高中化学有机官能团化学性质小结表
官能团化学性质（1）加成反应：（与H2、X2、HX 、H2O等）－C＝C－CH2＝CH 2 ＋Br2 →(乙烯使溴水褪色)CH2＝CH 2+ H2 ; CH2＝CH2 + H2O催化剂催化剂△△（2）氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色（3）加聚反应： a bn C＝C催化剂△c d－C≡C－（1）加成反应：（与H2、X2、HX、H2O等）如：乙炔使溴水褪色: CH≡CH+Br 2→；CHBr=CHBr+Br 2→CH≡CH+HCl 催化剂n CH 2＝CHCl催化剂（2）氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO 4褪色△△醇－OH （1）与活泼金属（Al 之前）的反应：2R－OH +2Na→△ （2）取代反应：①与HX ：ROH ＋HX浓H2SO4②分子间脱水：2R－OH1400C（3）氧化反应：①燃烧：C2H5OH+3O 2→（火焰）催化剂②催化氧化：2C2H5OH+ O 2 △浓H2SO4浓H2SO4（4）消去反应：C2H5OH1700C0C（5）酯化反应：C2H5OH＋CH3COOH △注意：醇氧化规律〔O〕①R－CH2OH →R －CHO ②－OH所连碳上连两个烃基，氧化得酮③－OH所连碳上连三个烃基，不能被氧化（不完全氧化）但可燃烧。
酚－OH （1）弱酸性：①与活泼金属反应放H2②与NaOH：+NaOH →（酸性：H2CO3 酚－OH）（2）取代反应：+ 3Br 2 →（3）与FeCl3的显色反应：苯酚溶液遇FeCl3显紫色。
－X （1）取代反应：C2H5X ＋NaOH→醇（2）消去反应：C2H5X ＋NaOH△－CHO （1）加成反应：R－CHO ＋H2 （制得醇）催化剂（2）氧化反应：①能燃烧△催化剂△②催化氧化：2R－CHO＋O2 （制得羧酸）③被新制Cu(OH) 2氧化：CH3CHO + 2Cu(OH) 2△④银氨溶液氧化：CH3CHO +2Ag(NH 3)2△－－COOH （1）弱酸性：（酸性：R－COO＞H H2CO3＞酚－OH＞HCO3）RCOOH 具有酸的通性。
有机化学官能团总结
有机化学官能团总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在有机化学中，官能团是指分子中具有特定化学性质的结构基团，它决定了有机物的化学性质和化学反应。
本文将对常见的有机化学官能团进行总结，希望能够帮助读者更好地理解有机化学的基本知识。
1. 烷基。
烷基是由碳和氢原子组成的烷烃基团，是有机化合物中最简单的官能团之一。
它们通常以R表示，是有机物中最常见的官能团之一。
烷基在有机合成中具有重要的作用，常常用于构建更复杂的有机分子结构。
2. 烯基。
烯烃是含有碳碳双键的有机化合物，烯基是由烯烃分子去掉一个氢原子得到的官能团。
烯基具有较高的反应活性，可以发生加成反应、卤代反应等多种化学反应，是有机合成中常见的官能团之一。
3. 炔基。
炔烃是含有碳碳三键的有机化合物，炔基是由炔烃分子去掉一个氢原子得到的官能团。
炔基具有较高的反应活性，可以发生加成反应、卤代反应等多种化学反应，在有机合成中具有重要的应用价值。
4. 羟基。
羟基是氢氧基团与碳原子形成的官能团，是醇类化合物中的主要官能团之一。
羟基具有亲水性和亲电性，可以发生酯化反应、缩合反应等多种化学反应，是有机合成中常见的官能团之一。
5. 羰基。
羰基是碳氧双键与碳原子形成的官能团，是醛、酮、酸酐等化合物中的主要官能团之一。
羰基具有亲电性和亲核性，可以发生加成反应、缩合反应、氧化反应等多种化学反应，是有机合成中常见的官能团之一。
6. 氨基。
氨基是氮原子与碳原子形成的官能团，是胺类化合物中的主要官能团之一。
氨基具有亲电性和亲核性，可以发生取代反应、缩合反应等多种化学反应，是有机合成中常见的官能团之一。
以上是常见的有机化学官能团总结，它们在有机合成中具有重要的作用，决定了有机物的化学性质和化学反应。
希望本文能够帮助读者更好地理解有机化学的基本知识，为进一步学习和研究有机化学打下坚实的基础。
有机化学基础知识点整理官能团和官能团化合物
有机化学基础知识点整理官能团和官能团化合物有机化学基础知识点整理─ 官能团和官能团化合物官能团是有机化合物结构中的一部分，其决定了化合物的性质和功能。
在有机化学中，官能团是一组原子的集合，这些原子以一种特定的方式连接在一起，赋予化合物一定的化学性质。
本文将对常见的官能团及其相关性质进行整理。
一、醇官能团醇是氢氧基（-OH）连接到碳链上的化合物。
它是一类常见的官能团，具有许多重要的性质和反应。
醇可以亲电地参与酸碱反应和亲核反应。
同时，醇还可以进行脱水反应，生成烯烃或醚化合物。
二、醛和酮官能团醛和酮是由碳氧双键连接的官能团。
醛的官能团为-C=O，而酮的官能团为-C(=O)-C-。
醛与酮在有机化学中广泛应用于还原性反应、亲核加成反应以及酸碱反应。
三、羧酸官能团羧酸官能团由羧基（-COOH）组成，是一类重要的官能团。
羧酸既可以参与亲电反应，如酯化反应和酰氯化反应，又可以发生亲核反应，如于碱反应。
此外，由羧酸还能形成酰胺、酰氯等化合物。
四、酯官能团酯官能团由羧酸和醇反应生成，具有以下特点：稳定性高、不易水解、易酯化等。
酯官能团常见于香精、香料、染料和合成生物活性物质中。
五、酰胺官能团酰胺官能团代表碳酰基与氨基的结合，通常由酸与胺反应生成。
酰胺广泛存在于生物分子和合成有机化合物中，是许多重要生理活性物质的组成部分。
六、腈官能团腈官能团由碳氮三键连接而成，常见于有机合成和药物合成领域。
腈化合物具有较高的稳定性和较好的反应活性，可用于构建复杂有机分子结构。
七、硫醇和硫醚官能团硫醇官能团是由硫原子连接的氢原子组成，硫醚则是由两个碳链之间的硫原子组成。
这两类官能团在有机化学中具有良好的亲核性质，并能参与亲核取代反应和硫醇氧化反应。
八、胺官能团胺官能团是由氨基（-NH2）连接到碳链上的官能团。
胺官能团在有机化学中非常重要，因为它可以参与亲核反应、还原反应以及形成亚胺、肼等相关化合物。
以上是有机化学中常见的官能团及其相关性质和反应。
官能团的性质及有机化学知识总结(打印)
有机物官能团与性质[知识归纳]有机物官能团代表物主要化学性质烃烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C 乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚苯及其同系物—R苯甲苯取代（液溴、铁）、硝化、加成氧化（使KMnO4褪色，除苯外）烃的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显色、氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHO / 具有醇和醛的性质蔗糖麦芽糖前者无—CHO前者有—CHO/ 无还原性、水解（产物两种）有还原性、水解（产物单一）淀粉纤维素（C6H10O5）n后者有—OH/ 水解水解油脂—COO—/ 氢化、皂化氨基酸蛋白质NH2-、-COOH—CONH—/ 两性、酯化水解其中：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2③引入C=C 的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团①消除双键方法：加成反应②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
《有机官能团的性质及结构》 知识清单
《有机官能团的性质及结构》知识清单一、有机官能团概述有机化合物的性质和反应往往由其所含的官能团决定。
官能团是有机化合物分子中具有特定结构和性质的原子或原子团。
常见的官能团包括羟基（OH）、羧基（COOH）、醛基（CHO）、酮基（＞C=O）、氨基（NH₂）、硝基（NO₂）、磺酸基（SO₃H）等等。
二、常见有机官能团的性质及结构1、羟基（OH）羟基是醇和酚类化合物的官能团。
结构：羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，氧原子与碳原子以单键相连。
性质：物理性质：醇中的羟基能形成氢键，使得醇的沸点比相对分子质量相近的烃高。
化学性质：羟基具有一定的酸性，能与活泼金属（如钠）反应生成氢气；能发生酯化反应，与羧酸反应生成酯；在一定条件下可发生氧化反应，如醇羟基被氧化为醛基或羧基。
2、羧基（COOH）羧基是羧酸的官能团。
结构：羧基由一个羰基（＞C=O）和一个羟基（OH）组成。
性质：物理性质：羧酸通常具有较强的酸味和挥发性。
化学性质：具有酸性，能与碱发生中和反应；能与醇发生酯化反应生成酯；在一定条件下可发生脱羧反应。
3、醛基（CHO）醛基存在于醛类化合物中。
结构：由一个碳原子、一个氢原子和一个双键连接的氧原子组成。
性质：物理性质：醛类通常具有刺激性气味。
化学性质：醛基具有较强的还原性，能被弱氧化剂（如银氨溶液、新制氢氧化铜）氧化为羧基；能与氢气发生加成反应生成醇。
4、酮基（＞C=O）酮基常见于酮类化合物。
结构：由一个碳原子与一个氧原子以双键相连。
性质：物理性质：酮类化合物的物理性质与相对分子质量、分子极性等有关。
化学性质：酮基在一般条件下较醛基稳定，不易被氧化，但在强氧化剂作用下也能被氧化；能与氢气发生加成反应生成醇。
5、氨基（NH₂）氨基是胺类化合物的官能团。
结构：由一个氮原子和两个氢原子组成。
性质：物理性质：胺类化合物通常具有特殊的气味。
化学性质：氨基具有碱性，能与酸反应生成盐；在一定条件下能发生取代反应。
6、硝基（NO₂）硝基常见于硝基化合物。
【高中化学】高中化学中有机物的各种官能团及其性质一览
【高中化学】高中化学中有机物的各种官能团及其性质一览1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去)能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)3。
醛：官能团，醛基能够与银氨溶液出现银镜反应能够与新制的氢氧化铜溶液反应分解成红色结晶能够被水解成羧酸能够被甲醇转换成醇4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。
羧酸，官能团，羧基具备酸性(通常酸性优于碳酸)能够与钠反应获得氢气无法被转换成醛(特别注意就是“无法”)能够与醇出现酯化反应6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-oh);伯醇羟基可以解出分解成碳碳双键，酚羟基可以和naoh反应分解成水，与na2co3反应分解成nahco3，二者都可以和金属钠反应分解成氢气醛：醛基(-cho);可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(>c=o);可以与氢气差率分解成羟基羧酸：羧基(-cooh);酸性，与naoh反应生成水，与nahco3、na2co3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-no2);胺：氨基(-nh2).弱碱性烯烃：双键(>c=c<)加成反应。
炔烃：三键(-c≡c-)加成反应醚：醚键(-o-)可以由醇羟基水解构成磺酸：磺基(-so3h)酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基(-cn)酯:酯(-coo-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成备注:苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(c6h5-)具备官能团的性质。
苯基就是过去的论调，现在都不指出苯基就是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团.或称功能团。
官能团总结
官能团总结1. 引言在有机化学中，官能团是指化合物中具有特定性质和反应的基团。
官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应类型，因此对官能团的深入研究对理解有机化学具有重要意义。
本文将对常见的官能团进行总结，包括官能团的命名规则、结构特征以及常见的反应类型。
2. 碳氢键在有机化合物中，最基本的键是碳和氢之间的键，通常称为碳氢键（C-H键）。
碳氢键的强度适中，能够提供稳定性和化学活性。
在有机化学中，碳氢键通常参与官能团的形成和反应。
3. 碳碳键除了碳氢键之外，碳和碳之间的键也是有机化合物中重要的键。
碳碳键能够提供分子的骨架稳定性，决定了分子的形状和空间构型。
在碳碳键的基础上，各种官能团以不同的方式连接，形成了大量的有机化合物。
4. 烷基官能团烷基官能团是最简单的官能团之一，其通式为CnH2n+1。
其中，n为整数，代表烷基官能团中碳的个数。
烷基官能团中的碳原子只与碳和氢原子形成碳碳键和碳氢键，不具有其他官能团的特性。
常见的烷基官能团包括甲基、乙基、丙基等。
5. 烯烃官能团烯烃官能团是含有碳碳双键的官能团。
烯烃官能团的通式为CnH2n，其中，n为整数，代表烯烃官能团中碳的个数。
烯烃官能团具有较高的反应活性，常参与加成、消除和重排等反应。
常见的烯烃官能团包括乙烯、丙烯等。
6. 炔烃官能团炔烃官能团是含有碳碳三键的官能团。
炔烃官能团的通式为CnH2n-2，其中，n为整数，代表炔烃官能团中碳的个数。
炔烃官能团具有较高的反应活性，常参与加成、消除和重排等反应。
常见的炔烃官能团包括乙炔、丙炔等。
7. 羟基官能团羟基官能团是含有氢氧基（OH基）的官能团。
羟基官能团的通式为ROH，其中，R代表一个有机基团。
羟基官能团具有较高的极性和氢键形成能力，能够参与许多酸碱、加成和酯化等反应。
8. 羰基官能团羰基官能团是含有碳氧双键（C=O键）的官能团。
羰基官能团的通式为RC=O，其中，R代表一个有机基团。
羰基官能团具有很强的极性和电子云的偏移，因此参与了许多重要的反应，如加成、亲核取代和氧化等反应。
高二化学有机物官能团与性质总结
高二化学有机物官能团与性质总结有机物官能团与性质[知识归纳]有机物官能团代表主要化学性质烷烃 C-C 甲烷物取代(氯气、光照)、裂化烯烃 C=C 乙烯加成、氧化(使KMnO褪色)、4烃炔烃 C=C 乙炔加成、氧化(使加聚 KMnO褪色)、4苯取代(液溴、铁)、硝化、加成苯及其同加聚—R 氧化(使KMnO褪色，除苯外) 系物 4甲苯卤代烃—X 溴乙烷水解(NaOH/HO)、消去(NaOH/2醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯醇) 烃弱酸性、取代(浓溴水)、显色、的化酚—OH 苯酚衍氧化(露置空气中变粉红色) 生醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林物羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化反应酯—COO—乙酸乙水解葡萄糖—OH、—酯/ 具有醇和醛的性质重前者无—无还原性、水解(产物两种) 蔗糖 CHO 要 / CHO 麦芽糖的有还原性、水解(产物单一) 淀粉 (CHO)n 水解 6105营前者有—/ 纤维素养后者有—OH 水解油脂—COO— / 氢化、皂化物 CHO 质 NH-、两性、酯化氨基酸 2/ -COOH 蛋白质水解其中: —CONH—1、能使KMnO褪色的有机物: 4烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br 水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 23、能与Na反应产生H的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 24、具有酸性(能与NaOH、NaCO反应)的有机物:酚、羧酸、氨基酸 235、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)反应的有机物: 2醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物:醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色(显色)反应的有机物:苯酚遇FeCl显紫色、淀粉遇I变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)322显绛蓝。
有机化学中的官能团与反应性质
有机化学中的官能团与反应性质有机化学是研究碳元素化合物的科学，它研究的对象包括碳氢化合物、含氧化合物、含氮化合物等。
在有机化学中，官能团是指分子中具有特定化学性质的基团，它们决定了有机物的化学性质和反应性质。
一、羟基官能团羟基官能团是指分子中含有羟基（-OH）的官能团。
羟基是一种亲电性较强的官能团，它可以通过酸碱中和反应失去H+，形成负离子。
羟基官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质，如酸碱中和反应、醚化反应、酯化反应等。
酸碱中和反应是羟基官能团最常见的反应之一，它可以将羟基中的H+转移给其他官能团，形成新的化学键。
二、卤代烷基官能团卤代烷基官能团是指分子中含有卤素（氟、氯、溴、碘）的官能团。
卤代烷基官能团在有机化学中具有重要的反应性质，如亲电取代反应、消除反应等。
亲电取代反应是卤代烷基官能团最常见的反应之一，它可以将卤素原子替换为其他官能团。
消除反应是卤代烷基官能团中碳-卤键断裂，形成双键或三键的反应。
三、羰基官能团羰基官能团是指分子中含有碳氧双键（C=O）的官能团。
羰基官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质，如加成反应、酮醛互变反应、酰基化反应等。
加成反应是羰基官能团最常见的反应之一，它可以将亲核试剂加到羰基碳上，形成新的化学键。
酮醛互变反应是羰基官能团中酮和醛之间的相互转化反应。
酰基化反应是羰基官能团中羰基碳与酸酐反应生成酯的反应。
四、氨基官能团氨基官能团是指分子中含有氨基（-NH2）的官能团。
氨基官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质，如胺的取代反应、酰胺的合成反应等。
胺的取代反应是氨基官能团最常见的反应之一，它可以将氨基中的H原子替换为其他官能团。
酰胺的合成反应是氨基官能团中氨基与酸酐反应生成酰胺的反应。
五、硫醇官能团硫醇官能团是指分子中含有硫醇基（-SH）的官能团。
硫醇官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质，如硫醇的氧化反应、硫醇的取代反应等。
硫醇的氧化反应是硫醇官能团最常见的反应之一，它可以将硫醇氧化为硫醚、亚硫酸盐等。
有机化学之官能团性质总结
有机化学之官能团性质总结
1. 羟基
羟基是氢原子被羟基代替的官能团，具有亲水性，可以进行酸碱反应和缩合反应。
在
有机合成中被广泛应用，如合成醇、酚、酸等化合物。
5. 烷基
烷基是由碳原子和氢原子组成的非极性烷基官能团，通常是作为副基团存在于有机分
子中，具有协同作用和影响分子溶解性、极性、稳定性等性质。
10. 卤素
卤素是化学元素中的一类，如氯、溴、碘等，可在有机分子中作为副基团或反应底物
参与有机合成反应，可进行取代反应、加成反应和还原反应等。
在有机合成中被广泛应用，如制备卤代烃、杂环化合物、咪唑等化合物。
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有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂名称酸性高锰
酸钾溶液
溴水银氨
溶液
新制
Cu(OH)2
FeCl3
溶液
碘水
酸碱
指示剂
Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
被鉴别物质种类含碳碳双
键、三键的
物质、烷基
苯。
但醇、
醛有干扰。
含碳碳双
键、三键
的物质。
但醛有干
扰。
苯酚
溶液
含醛基
化合物
及葡萄
糖、果
糖、麦芽
糖
含醛基化
合物及葡
萄糖、果
糖、麦芽
糖
苯酚
溶液
淀粉
羧酸
（酚不能
使酸碱指
示剂变色）
羧酸
现象酸性高锰
酸钾紫红
色褪色
溴水褪色
且分层
出现白
色沉淀
出现银
镜
出现红
色沉淀
呈现
紫色
呈现
蓝色
使石蕊或
甲基橙变
红
放出无色
无味气体
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。
硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
类型概念举例（化学方程式）
反应
物类
属
取代反应分子里
某些原
子或原
子团被
其它原
子或原
子团所
代替
卤代反应
CH
4
+ Cl
2
CH
3
Cl + HCl
烷烃、
环烃、
芳烃
硝化反应
芳烃、
苯酚
磺化反应
芳烃
酯化反应
酸、醇
分子间脱水
2C
2
H
5
OH C
2
H
5
OC
2
H
5
+ H
2
O
醇
水解反应
CH
3
CH
2
X + H
2
O CH
3
CH
2
OH + HX
卤代
烃、酯
加成反有机物
分子中
的双键加氢气
芳烃、
烯烃、
炔烃
应（或三
键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合
物加卤素
烯烃、
炔烃
加水
CH
2
＝CH
2
+ H
2
O CH
3
－CH
2
OH（工业制醇）
CH
2
≡CH
2
+ H
2
O CH
3
－CHO（工业制醛）
烯烃、
炔烃
加卤代烃
CH≡CH + HCl CH
2
＝CHCl
烯烃、
炔烃
加氢气
CH
3
CHO + H
2
CH
3
CH
2
OH
醛
聚合反应由相对
分子质
量小的
化合物
互相结
合成相
对分子
质量大
的高分
子化合
物
加聚反应
烯烃、
炔烃、
醛、酚
等
缩聚反应：生成高分子的同时还
有小分子
消去反应有机化
合物在
一定的
条件
下，从
一个分
子中脱
去一个
小分子
而生成
不饱和
（含双
键或三
键）的
化合物
分之内脱水
CH
3
CH
2
OH CH
2
＝CH
2
↑+ H
2
O
醇、
烃、卤
代烃
等
卤代烃脱卤化氢
CH
3
CH
2
CH
2
Br + NaOH CH
3
CH＝CH
2
+ NaBr
+ H
2
O
裂化（深度裂化也叫裂解）
C
4
H
10
CH
4
+ C
3
H
6
C
16
H
34
C
6
H
18
+ C
8
H
16
氧化反应分子中
加氧或
去氢以
及跟强
燃烧（得氧）
CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
有机
物的
燃烧、
烯、
氧化剂
发生的
反应去氢炔、甲苯、醛等能使酸性KMnO
4溶液褪色
银镜反应
跟新制的Cu(OH)
2
悬浊液反应
CH
3CHO + 2Cu(OH)
2
CH
3
COOH + Cu
2
O↓+2H
2
O
还原反应有机物
分子中
加氢原
子或失
去氧原
子的反
应
加氢
去氧
醛、
苯、油
脂等。