初中化学金属材料
初中化学教学中的金属材料知识讲解
初中化学教学中的金属材料知识讲解一、引言金属材料在我们的日常生活中占据了重要的地位，它们被广泛用于建筑、交通、电子、航空航天等领域。
因此，了解金属材料的性质和用途，以及如何保护金属资源，对于初中生来说是非常重要的。
本文将探讨初中化学教学中金属材料知识的重要性、教学方法以及实验操作注意事项。
二、金属材料基础知识1.金属的分类和性质：金属材料包括纯金属和合金。
纯金属具有高熔点、高沸点、高电负性和共价键结构等特征。
而合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合、熔炼或机械加工而形成的具有金属特性的材料。
合金的熔点、沸点、硬度、强度和导电、导热性能等通常优于其组成金属。
2.金属的化学性质：金属中的电子可以自由地移动，这使得它们具有良好的导电性。
同时，金属中的离子键结构使得金属中的离子键结构使得金属能够与空气中的氧气、硫和卤素等发生化学反应。
三、教学方法1.结合生活实例：在教学中，可以通过列举生活中的金属材料实例，如铁轨、电线、硬币等，帮助学生理解金属材料的性质和用途。
2.实验操作：通过实验操作，让学生亲手操作金属的切割、打磨、铸造等过程，从而更好地理解金属的性质和用途。
四、实验操作注意事项1.安全第一：在进行实验操作时，要确保学生正确使用实验器材，避免受伤。
同时，要遵守实验室的各项规定，不乱丢弃废弃物。
2.规范操作：在进行实验操作时，要按照实验指导书上的步骤进行，确保实验结果的准确性。
3.观察实验现象：在实验过程中，要仔细观察金属的变色、气味等现象，并记录下来。
这些现象有助于学生更好地理解金属的性质。
五、金属材料的用途1.建筑：金属材料在建筑领域中得到了广泛应用，如钢筋混凝土结构中的钢筋，桥梁、高楼大厦中的金属框架等。
2.交通：金属材料在交通领域中也有广泛的应用，如汽车、火车、飞机等的结构材料和零部件。
3.电子：金属材料也被广泛应用于电子领域，如导体、电极、集成电路等。
4.日常生活：在日常生活中，金属材料也得到了广泛应用，如硬币、餐具、锁具等。
初中化学化学金属和金属材料课件
初中化学化学金属和金属材料课件一、金属的物理性质在我们的日常生活中，金属材料无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具的零部件，从建筑结构到电子设备，金属都扮演着至关重要的角色。
那么，什么是金属呢？金属具有一些独特的物理性质。
首先，大多数金属都具有良好的导电性和导热性。
这就是为什么电线通常是由铜或铝制成，而锅具通常是由铁或铝制成。
比如，在寒冷的冬天，我们触摸金属栏杆时会感到特别凉，这是因为金属能够迅速地将我们手上的热量传导出去。
金属还具有良好的延展性和可塑性。
金可以被拉成很细的金丝，铝可以被压成很薄的铝箔。
这种特性使得金属能够被加工成各种形状和结构，满足不同的需求。
另外，金属一般具有较高的密度和硬度。
例如，铁就比木头要重得多，也坚硬得多。
但并不是所有金属的密度和硬度都很大，像锂、钠等金属的密度就比较小。
金属的光泽也是其显著的特点之一。
金、银等金属具有迷人的金属光泽，这使得它们常被用于制作首饰，展现出独特的美观。
二、金属的化学性质金属不仅在物理性质上有独特之处，在化学性质方面也表现出一定的规律。
金属与氧气的反应是常见的化学现象。
例如，铁在潮湿的空气中会生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）；而铝在空气中能与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
金属与酸的反应也是重要的化学性质。
活泼金属如锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。
例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
金属与某些盐溶液的反应也很有趣。
比如，铁能与硫酸铜溶液反应，将铜置换出来，这一反应常用于“湿法炼铜”，化学方程式为：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
三、常见的金属材料我们常见的金属材料主要包括纯金属和合金两大类。
纯金属具有特定的性质，但在实际应用中，往往由于其性能的局限性，不能完全满足各种需求。
合金则是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与纯金属相比，合金通常具有更好的性能。
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例
4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法，如观察、实验、数据分析等，研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力，让他们在合作中共同解决问题，提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习，如查阅相关资料、进行实验等，培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用，关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实例和故事引入金属的概念，激发了学生的兴趣，使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性，还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论，促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法，培养他们的创新精神和团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神，让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。
完整版)初中化学金属知识点总结
完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。
金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。
商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。
考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。
大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。
不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。
2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。
钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。
3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。
4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级化学教教案：8.1金属材料
人教版九年级化学教教案：8.1 金属材料一、教学目标1.了解金属材料的特性和基本性质；2.掌握金属材料的分类和应用；3.理解金属元素的晶体结构和金属键的形成原理。
二、教学重点1.金属材料的特性和基本性质；2.金属材料的分类和应用。
三、教学难点1.金属元素的晶体结构；2.金属键的形成原理。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一段引入话题的视频或展示几个金属制品，引发学生对金属材料的兴趣。
2. 概念解释（10分钟）教师简要解释金属材料的定义和特点，比如导电性好、延展性和塑性好等。
3. 分类和应用（25分钟）3.1 金属的分类教师介绍金属的分类方式，包括按使用范围分类（结构金属、建筑材料等）和按组成元素分类（纯金属、合金等）。
3.2 金属的应用教师分别介绍结构金属、建筑材料、金属电子、金属工艺品等金属材料的应用领域，引导学生理解金属材料的广泛应用。
4. 金属元素的晶体结构（20分钟）4.1 晶体结构概念教师解释晶体结构的概念，包括晶体单位、晶格和晶胞等基本概念。
4.2 金属元素的晶体结构教师讲解金属元素的晶体结构，以典型的铜为例进行详细说明。
5. 金属键的形成原理（25分钟）5.1 金属键的特点教师介绍金属键的共享方式和特点，重点强调金属键在金属材料中的重要性。
5.2 金属键的形成原理教师讲解金属键的形成原理，引导学生理解金属离子之间电子云的重叠现象。
6. 拓展应用（15分钟）教师展示一些著名的金属材料案例，如钢铁、铝材等，并引导学生思考这些材料背后的科学和工艺。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属材料有更深入的了解，包括金属材料的特性和基本性质、分类和应用，以及金属元素的晶体结构和金属键的形成原理。
六、课后作业1.查阅资料，写一篇关于某种金属材料的应用报告；2.思考并回答问题：为什么金属材料在工程领域中被广泛使用？注意：本文档采用Markdown文本格式编写，没有附带网址和图片，如需查看相关图片和网址，请参考教材或课外资料。
初中化学《九下》第八单元 金属和金属材料《金属材料》 考试练习题
初中化学《九下》第八单元金属和金属材料《金属材料》考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
下列有关说法不正确的是A ．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B ．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C ．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D ．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱知识点：金属材料【答案】B【详解】A 、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；B 、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈，符合题意；C 、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，不符合题意；D 、室温下钛与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢后，在金属活动性顺序里，镁排在氢前，故钛的金属活动性比镁弱，不符合题意。
故选B 。
2、“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。
钛合金属于A ．金属材料B ．非金属材料C ．合成材料D ．复合材料知识点：金属材料【答案】A【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选 A。
3、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1 ）采矿 (图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。
水中淘取锡砂 (指锡矿石 )时，所用容器的孔径需 _____ (选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
锡砂主要成分为 SnO2， _____ (选填“易”或“难 )溶于水。
（2 ）治炼 (图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴 (指鼓入空气 )熔化。
”①鼓入足量空气能使木炭 _______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ________。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制)第四单元4.1 常见的金属材料(课件)
金属矿物及其冶炼
铝土矿 主要成分Al2O3
钾长石 KAlSi3O8
赤铁矿
磁铁矿
主要成分Fe2O3 主要成分Fe3O4
铝矿物
铁矿物
4-1：工业炼铁的基本原理
实验操作：利用如图所示的 装置，进行一氧化碳与氧化 铁反应生成铁的实验。
1、药品：赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO) 2、原理：Fe2O3 +3CO=高=温=2Fe +3CO2
合金的硬度大
4-2：金属与合金的性质比较
将锡片和焊锡放在铁片上， 加热铁片的中心部位，观 察它们熔化的难易。
现象 焊锡最先熔化，锡次之 结论 合金比组成它的纯金属熔点低
合金
3、合金性能优于纯金属
（1）合金颜色更鲜艳，多样
（2）合金的硬度一般比各成分金属的硬度大
（3）合金的熔点一般比各成分金属的熔点低 （4）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的成分 金属 原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化
3、实验步骤： （1）验纯，检查装置的气密性 （2）先通一氧化碳气体，再点燃酒精喷灯。 （3）当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一 段时间CO，直至玻璃管冷却。
【注意】一氧化碳气体有毒，实验时一定要注意安全，同 时进行尾气处理！
4、实验现象：①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色； ②澄清的石灰水逐渐变浑浊。 5、相关化学方程式：
合金
铜 器
合金
钛合金在舰船上的应用 钛金属腕表
钛合金在A380飞机上的主要分布
钛合金应用于航天飞机 钛合金用来制造人造骨
4-2：金属与合金的性质比较
黄铜：铜锌合金(Cu-Zn) 铝合金：铝镁铜合金
性质比较
现象
光泽和颜 色
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
初中化学金属材料教案(5篇)
初中化学金属材料教案（5篇）初中化学金属材料教案（精选5篇）希望每个学生都能在这门课程中取得优异的成绩，并找到属于自己的学习方法和途径。
下面是小编为大家整理的初中化学金属材料教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学金属材料教案（篇1）化学是一门以实验为基础的科学【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究【教学目的】l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】l、激趣2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。
第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水【学生活动设计】l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;3、在教师的参与下进行生生交流;4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学实验是研究物质的重要手段。
同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗你仔细观察过燃烧的蜡烛吗如果用“化学的眼光”去观察，你会有什么新的发现呢[学生阅读]P7“活动与探究”[学生讨论]1、燃烧时可能发生哪几种变化2、你猜想蜡烛会有哪些性质3、你想通过什么实验手段来证实它们4、你还有哪些问题需要向老师咨询[学生质疑](可能问到的问题)1、石蜡是一种什么物质2、蜡烛怎么会有各种颜色3、蜡烛是怎么制成的4、烛芯仅是纯棉线吗5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
2024年人教版初中化学九年级下册8.1《金属材料》-课件
我们日常生活用品很多是用金属材料制 成的。根据生活经验，填写下表：
所见过的 金属制品
锅
壶
菜刀
水龙 头
电线
…
铁 所用的金属材料
铝
铁
铜
铜
…
用途
炒菜 烧水
切菜
水开 关
导线
…
所利用的性质 导热
导热
硬度 大
耐腐 蚀
导电
…
合金 球墨铸铁 锰钢
不锈钢 黄铜
青铜
白铜 焊锡 硬铝
常见合金的主要成分、性能和用途
主要成分 铁、碳、硅、锰 铁、锰、碳
密度
硬度
制造飞机
小
大
制造机器底座
大
大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为 它利用了钨的哪些性质？
导电性、导热性、熔点高
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
我们的生活与金属密切关系，填空:
日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上
的银白色金属是银__(_A_g_，) 温度计中填充的 金属是汞__(_H_g__) 。
在常温下，大多数金属是固态，但汞是 液态 。
物理性质
物理性质比较
导电性（以银 银 铜 金 铝 锌 铁 铅
的准）导电性为100作标（优） 100 99 74 61 27 17 7.9 （良）
密度
金铅银铜铁锌铝
(g·cm-3）（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
机器零件如轴承、齿轮等
启示
合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低
结论：合金与纯金属相比
更大的硬度 较低的熔点 更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中化学初三化学下册《金属材料》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属材料的分类，掌握各种金属的物理性质、化学性质及其应用。
2.熟悉金属活动性顺序，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律。
3.学会使用实验仪器进行金属的提炼和检验，提高实验操作技能。
4.掌握金属腐蚀的原理，了解防止金属腐蚀的方法。
5.了解我国金属资源的特点和利用情况，培养资源忧患意识。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、调查等实践活动，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用比较、分类、归纳等方法，总结金属的性质和反应规律。
3.采用小组合作、讨论交流等形式，提高学生的合作意识和沟通能力。
4.结合生活实际，让学生将所学知识应用于解决实际问题，提高学生的实践能力。
本章节教学设计以《金属材料》为核心，围绕金属的分类、性质、应用、金属活动性顺序、金属腐蚀与保护等方面展开。在教学过程中，注重理论与实践相结合，以学生为主体，激发学生的学习兴趣和积极性，培养他们的实验操作能力、解决问题的能力以及合作交流能力。同时，关注学生的情感态度与价值观的培养，使他们在掌握知识的同时，形成正确的价值观和人生观。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例引入新课，例如展示一座桥梁、一辆自行车等，引导学生关注金属材料在生活中的广泛应用。
-提问：“你们知道这些物品的主要材料是什么吗？它们有什么优点和缺点呢？今天我们将学习金属材料，了解它们的性质和应用。”
2.通过学生回答，总结金属材料的优点，如硬度大、导电性好、延展性强等，为新课的学习做好铺垫。
-注意：在完成练习题的过程中，同学们要仔细审题，理解每个问题考查的知识点，确保答题准确无误。
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初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
初中化学金属材料
古老的青铜器
“天下第一剑”——越王勾践剑
初中化学金属材料
根据生活经验，你所知道的金 属有哪些？常见金属制品哪些？
我所知道的 金属
…
我常见的 金属制品
…
初中化学金属材料
一、几种重要的金属
金属材料
纯金属 合金
铁铝铜
铜、铁、铝三种金属的比较
利用的早晚顺序： 铜＞ 铁＞ 铝
年产量多少顺序： 铁＞ 铝＞ 铜
导电性优良顺序： 铜＞ 铝＞ 铁
初中化学金属材料
焊锡比锡硬
合金的硬度大于组成它们的金属
温 硬度比较方法：将一块金属在另一块
馨 金属上刻画，若能留下痕迹，表明这
提 块金属硬度较大。
示
初中化学金属材料
活动探究
合金的性质
性质比较 熔点（0C）
现象
焊锡
锡
183
232
结论
合金的熔点低于组成它们的金属
初中化学金属材料
2、合金与组成它们的金属的性质比较
合金的硬度大于组成它们的金属 合金的熔点低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀性能强于组成它们的金属
初中化学金属材料
合金
不锈钢餐具
主要含：铁、铬、镍
初中化学金属材料
合金
黄铜制品
主要含： 铜、锌
初中化学金属材料
合金
焊锡
常为锡、铅合金
初中化学金属材料
活动探究
合金的性质
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和 黄色，有 紫红色有金 灰白色有 银白色有
颜色 金属光泽 属光泽
金属光泽 金属光泽
硬度 结论
黄铜比铜硬
普通
铬硬度大，耐磨，防锈，延初长中化使学用金属寿材料命： 金成本高，硬度小，容易磨损
镀铬
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_____， 还性需质要考虑那些因素？
初中化学金属材料
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂 ……
铁、锰、碳
韧性好、硬度大
钢 轨 、 挖 掘 机 铲 斗 、坦 克 装甲、自行车架
铁、铬、镍
抗腐蚀性好
医疗器械、 炊具、容器 、 反应釜
铜、锌
强 度 高 、 可 塑 性 好 、 机 器 零 件 、 仪 表 、日 用 品
铁的硬度大，无毒，铅的硬度小，对人体有害
2.银的导电性比铜好，为什么电线
一般用铜制而不用银制？
导电性相近，，银的价格高，密度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而
不用锡制？如果用锡有什么后果?
钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝易熔断，减少灯泡
使用寿命，造成极大浪费
4.为什么有的铁制品如水龙头等
要镀铬? 如果镀金怎么样?
熔点
钨铁铜金银铝
高 3410 1535 1083 1064 962 660
锡
232 低
硬度（以金
刚石的硬度为 10作标准）
铬
大9
铁银铜 金 铝铅
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5小
初中化学金属材料
分组讨论 — 探究性质与用途的关系
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等 用铁制，而不用铅制？
1、铁（Fe） 物理性质：
具有银白色金属光泽，质 软，有良好的延展性，密 度7.86g/cm3，熔点1535°C， 沸点2750°C，是热和电的 良导体。
初中化学金属材料
2、铝（Al）
物理性质：
具有银白色金属光泽， 密度2.7g/cm3，熔点 660°C，沸点2467°C， 具有良好的导热、导电 性、延展性、和耐腐蚀 性
初中化学金属材料
古老的青铜器
司 母 戊 大 方 鼎
铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％。
初中化学金属材料
阅读课本P4合金Βιβλιοθήκη 内容，思考什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？
初中化学金属材料
合金
就是在金属中加热熔合 某些金属或非金属形成的具 有金属特征的物质。
初中化学金属材料
合金
生铁铁锅
初中化学金属材料
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
初中化学金属材料
学习目标
知识目标： 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密
切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道性质决定
用途，但不是唯一的因素。 3、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以
及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法：培养独立获取知识的能力。 情感态度价值观：认识化学科学的发展在提 高人类生存质量方面的重要意义。
主要含：铁、碳 含碳量2%-4.3%
建筑钢材
主要含：铁、碳 含碳量0.03%-2%
初中化学金属材料
生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金．生铁的含 碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％．除 含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含 有铬、镍等．由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、 锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得合金性能 也随之发生改变．例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬； 不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好 得多．
所以：合金比纯金属具有更广泛的用途
初中化学金属材料
3、合金比纯金属具有更广泛的用途
合金 球墨铸铁 锰钢
不锈钢 黄铜
青铜
白铜
焊锡 硬铝 18K ① 黄 金 18K 白 金
表 8-2 常 见 合 金 的 主 要 成 分 、 性 能 和 用 途
主要成分
主要性能
主要用途
铁、碳、硅、锰 机械强度好
在某些场合可代替钢
不同的特征：
颜色、金属的导电性、导热性、密度、熔 点、沸点、硬度等差别较大。
初中化学金属材料
表8-1 一些金属物理性质的比较
物理性质
导电性（以
银铜
银的导电性为 优 100 99 100作标准）
物理性质比较
金铝锌铁铅
74
61 27 17 7.9 良
密度
金铅银铜铁锌 铝
大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
初中化学金属材料
3、铜(Cu)
物理性质：
紫红色金属光泽，密度 8.92g/cm3，熔点 1083°C，沸点 2567°C，有良好的导 热、导电性和延展性。
初中化学金属材料
古老的青铜器
初中化学金属材料
金属的物理性质
共同特性：
1、常温下它们都是固体(汞除外) 2、有金属光泽 3、大多数为电和热的优良导体 4、有延展性 5、密度较大，熔点较高。