质量守恒定律学案

课题1：质量守恒定律（1）

——质量守恒定律探究及微观解释

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[导语]质量守恒定律是我们从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是今后书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。本节课我们将通过一系列实验和探究活动，来认识质量守恒定律，并从微观理解其实质。

[关键词] 质量守恒定律微观解释定量实验法

[课前先学]

1.你对“守恒”的理解是。

2.白磷在空气中燃烧的现象是；

该反应的符号表达式是。

3.铁丝放入硫酸铜中（CuSO4）中，生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，现象是

，反应的符号表达式为。

4.镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁的现象是，反应的符号表达式是。

5.质量守恒定律是指：化学反应的各物质的质量，反应后生成的各物质的质量。

6.化学反应中，质量守恒的原因是、、

。

[课内探究]

（一）探究质量守恒定律

1.提出问题：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化，反应前后的质量相等吗？

2.做出假设：化学反应前后，反应物的质量总和（“大于”“小于”或“等于”）生成物的质量总和。

3.设计实验进行探究：

探究方案一：白磷燃烧前后质量的变化情况。（观看视频并分析归纳）

⑴回扣课前先学2，小组展示。

⑵反应前、后称量的是什么？（口述反应前后称量的物质）

⑶分析⑵中现象，可以得出反应物的质量总和生成物的质量总和。

探究方案二：铁与硫酸铜的反应。（学生分组实验）

⑴扣课前先学3小组展示。

⑵小组展示：口述该反应前称量的是？反应后称量的是？质量是什么关系？可得出的结论是什么？

探究方案三：镁条在空气中燃烧前后的变化情况（教师演示）

取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

⑴扣课前先学4小组展示。⑵解释产生这种现象的原因。

4.分析归纳，得出结论：通过上述两个探究实验，你能得出什么结论？回扣课前先学5。

（二）讨论交流，从微观角度认识质量守恒的原因。

根据课件展示氢气在氧气中燃烧生成水的图例，从宏观和微观的角度分析质量守恒定律的原因，并完成下表。

[课堂小结]请参阅关键词进行小结。

[学以致用]

1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（）

A.10g水受热变成10g水蒸气。

B.纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

C.铁在空气中灼烧后，质量增加。

D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。

2.在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。

（1）请根据质量守恒定

律判断x的值。

（2）分析可知甲物质反

应前后质量，

在反应中应该属于，同理乙为物，丙为物，丁为物。（3）请用甲乙丙丁表示物质反应的表达式。