温度对化学反应速率的影响

温度对化学反应速率的影响

高二化学学案第3时

于瑞芹

（3）温度对化学反应速率的影响

阅读本P34－P3可知：

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率

。

[结论]：

温度升高，化学反应速率。一般说，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原的。

[思考]；

若某一反应，当其它条不变时，每升高10℃，反应速率增大到原的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。

（4）催化剂对化学反应速率的影响

观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有

。可见，使过氧化氢分解的反应

了。

[结论]：在其它条不变时，使用催化剂，可反应速率

催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够

，这样就会使更多的反应物分子成为。

大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。

注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。

总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。

跟踪练习：

1决定化学反应速率的主要因素是（）

A反应温度B使用催化剂外界压强D反应物的性质

2反应4NH3+2===4N+6H2在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH30．12l，平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A N ：0001 l/L

B H2：0002 l/L

．NH3：0002 l/L D．2：0．0012l/L

3已知可逆反A+nB x在某一时刻的反应速率：V(A)=al/(L•S) V(B)=b l/(L•S) V()=l/(L•S),则x值为

（）

Ab/n Ba/ n/b Dn/a

4在N2+3H2 2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了06 l/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为04 l/L

则此一段时间是（）

A1S B2S 044S D133S

一定温度下，向VL的密闭容器中注入1lX (气)和3l(气),发生如下反应：X+3 nZ,一段时间后，容器中气体X,,Z的物质的量分别为08l,24l,和04l，则和n值分别为

（）

A=2,n=1 B=1,n=3 =1,n=2 D=3n=1

6100l6l/LH2S4跟过量锌粉反应，在一定条下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

ANa23固体B水2S4溶液DN3溶液

7反应N2+2 2N在密闭容器中进行，下列条中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）

A缩小体积使压强增大B体积不变充入N2使压强增大

体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大

8将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氢气的压强⑤氯离子的浓度

影响反应速率的因素是：（）

A①④B ③⑤①②③⑤D①②③

920℃将01l/LNa2S23溶液10 l与01l/L H2S410 l混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原的2倍，那么0℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（）

A1S B40S 48S D20S