无机化学期末考试题及答案

2004至2005第二学期无机化学期末考试题

院系：化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业

一、 选择题（每题1分，共 13分）

1、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）

(A)、PbO (B)、ZnO (C)、

CuO (D)、HgO

2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ）

(A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 5

3、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是

（）

(A)、Fe3+，Bi3+ (B)、Cd2+，Fe3+ (C)、Pb2+，As3+(D)、Sn4+，Cd2+

4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）

(A)、HClO4H2SO4H3PO4(B)、

HBrO4HClO4H5IO6

(C)、HClO HClO3HClO4(D)、HBrO3HClO3HIO3

5、加热分解可以得到金属单质的是（）

(A)、Hg(NO3)2(B)、Cu(NO3)2(C)、KNO3(D)、

Mg(NO3)2

6、下列含氧酸中酸性最弱的是（）

(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO3(D)、HBrO

7、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是（）

(A)、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合

物。

(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜

而对水较稳定。

(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做

焰火原料。

8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）

(A)、NH 3H2O (B)、Na2S (C)、Cu粉(D)、

Cu2(OH)2CO3

9、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）

(A)、PbO2(B)、NaBiO3(C)、K2Cr2O7(D)、TlCl3

10、下列配合物中，还原能力最强的是（）

(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、

Co(H2O)62+

11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）

(A)、FeCl3(B)、SO3(C)、KI (D)、SO2

12、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E一定（）

(A)、变小(B)、变大(C)、不变(D)、由具体情况决定

13、下列化合物中，不水解的是（）

(A)、SiCl4(B)、CCl4(C)、BCl3(D)、PCl5

二、填空题（每空1分，共30分）

得分评卷人

1、给出下列物质的分子式。

连四硫酸根；金红石；

萤石；砒霜；

2、命名(NH4)3[SbCl6]为，其中心离子为

，配位体为，配位数为。

3、键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。

4、As2O3与NaOH溶液作用生成，再加碘水生成

和。

5、硼砂的化学式为，它是元碱。

6、Ni(NH3)42+具有顺磁性，则它的几何构形为。

7、CuCl2在水溶液中存在的平衡是，

其中是黄色，是蓝色，两者同时存在时，溶液呈。

8、Fe(en)32+的有效磁矩为5.5 B.M.，可以判断该配离子属于

自旋、轨型，且其空间结构为。

9、周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性

质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则。

10、给出三种能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的常见试剂

为

，和。

11、Cl2O是的酸酐，I2O5是的酸酐。

三、完成并配平下列反应方程式（每题

2分，共20分）

1、HgS溶于王水

2、KMnO4 + HNO2

3、FeSO4 + Br2+ H2SO4

4、H2SeO3 + H2O2

5、KO2 + H2O

6、TiO2 + H2SO4(浓)

7、Cr2O72- + Fe2++ H+

8、Pb3O4 + 15I- + 8H+

9、

Na 2[B 4O 5(OH)4] + HCl + H 2

O

10、 K 4Co(CN)6 + O 2 + H 2O

四、 推断题（10分）

将白色固体A 溶于稀硝酸，可得到无色溶

液B 。若将固体A 溶于水中会产生可溶于浓盐酸的白色沉淀C 。溶液B 中加入AgNO 3，析出白色沉淀D ，D 溶于氨水得溶液E ，E 酸化后又产生白色沉淀D 。少量溶液B 中加入HgCl 2溶液得白色沉淀F ，继续加入溶液B ，沉淀F 逐渐变灰，最后变为黑色沉淀G 。将H 2S 气体通入溶液B 中，产生棕色沉淀H ，H 溶于(NH)4S 2，形成溶液I 。酸化溶液I ，得黄色沉淀J 。

试确定字母A, B, C, D, E, F, G, H, I, J 各表示什么物质。

五、问答题（每题3分，共15分）

1、举例说明硝酸盐的热分解规律。

2、焊接铁皮时，为什么常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面？

3、举例说明什么叫惰性电子对效应？

4、在Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色，但加入

少许铁粉后，血红色立即消失，这是什么道理？

5、CCl4不易发生水解，而SiCl4较易水解，其原因是什么？

六、分离鉴别题（写出必要的方程式）

（每题4分，共12分）

1、鉴别As3+、Sb3+和Bi3+