高二化学定量实验复习(沪教版)

化学实验（定量实验）复习专题知识点1：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：①记录室内__________与__________（夏天室温高，实验结果偏大多一点）②连接好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）③用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带④装镁带⑤抽气，直到储液瓶内导管内外液面__________。

注射10mL2mol/L硫酸⑥观察反应进行情况，待反应结束后读出________________刻度⑦再抽气，直到________________________________________。

V（抽气）=V（___________ ）⑧再做一次，取__________后。

计算二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）= V(H2)* M(Mg)/ m(Mg)间接地计算出氢气的体积。

我们可以测量氢气排出的____ _____的体积V(H2)= ____ ____ _V m＝——————————三、误差分析：偏大的原因可能是：①____ ____ _②____ ____ _③____ ____ _偏小的原因可能是：①___ ____ _ ②___ ____ _ ③___ ____ _④___ ____ _ ⑤___ ____ _知识点2：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。

2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。

（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。

（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。

（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1g）。

（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。

简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。

3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。

②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。

③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。

④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。

⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。

4．误差的原因：知识点3：“酸碱中和滴定”实验一、滴定的原理计算关系：H+ + OH- === H2On（可被中和的H＋）＝n（可被中和的OH－）公式：C标·V标·N标＝C测·V测·N测C－表示酸或碱的物质的量的浓度，V－表示酸或碱的体积，N －酸或碱的元数。

二、滴定实验操作将一种溶液或者液体通过滴定管滴加到另一种物质中的过程叫滴定1．仪器及药品①带滴定管夹的铁架台――固定滴定管②酸式（或碱式）滴定管——盛装标准溶液（滴定液）或量取待测液的体积③锥形瓶——盛装待测液（未知浓度）药品：①标准溶液（已知准确浓度的酸或碱）②待测溶液（未知浓度的碱或酸）③指示剂——指示滴定终点：2．中和滴定的操作步骤是：①查——检查滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活三洗滴定管——水洗，蒸馏洗2—3次，待装液洗②洗——仪器清洗三洗移液管—水洗，蒸馏水洗2—3 次，待装液洗（或另一滴定管）二洗锥形瓶—水洗，蒸馏水洗2—3次③量——量取溶液标准溶液——一般用滴定管量取；待测溶液——用移液管或另一滴定管量取。

④指——向锥形瓶中加入2－3滴指示剂⑤滴——滴定一手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；一手——振荡锥形瓶；眼睛——注视锥形瓶内溶液颜色的改变。

⑥读——读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。

三．指示剂的选择：红色橙色黄色甲基橙：--------3.1--------4.4-----------无色浅红红色酚酞：----------8.2-----------10----------指示剂用量常用滴，若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。

①不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强酸强碱相互滴定，酚酞：酸滴定碱——颜色由色刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到色。

酚酞作指示剂时PH值为甲基橙：酸滴定碱——颜色由色到色；碱滴定酸——颜色由色到色。

甲基橙作指示剂时PH值为四、中和滴定误差分析：下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：化学实验（定量实验练习题）1、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出2、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A 。

C装置的作用是。

（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。

反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为L（精确到0.001）。

（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。

A．未冷却到室温B．反应速率太快抽气装置C ．未进行抽气操作D ．装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO 2的气体摩尔体积。

① B 中所盛放的液体应为A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．饱和NaHCO 3溶液C ．水D ．澄清石灰水② 仪器A 中盛放的试剂应为____A ．大理石，浓盐酸B ．纯碳酸钠，稀硫酸C ．纯碳酸钙，稀硫酸D ．纯碳酸钠，稀盐酸（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____A ．把A 装置浸入盛水（常温）的水槽中B ．减小酸的浓度C ．把A 装置浸入盛冰水的水槽中D ．增大酸的浓度3、白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。

Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。

⑴配制1mol/L 的盐酸100ml ，需取用36.5%（ =1.181g/cm 3）的盐酸 ml ；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。

(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L 的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是 ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是 。

(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是 。

Ⅱ.乙同学的意见及方案。

(1)意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会 （选填偏大或偏小）。

(2)方案： 通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：步骤③的操作是 ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g ，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g ，镀锌铁片的长5.10cm ，宽5.00cm ，锌的密度ρ =7.14g/cm 3 ，则锌镀层的厚度为 cm 。

烘干、灼烧④Ⅲ.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。

该方法的要点是：准确称取m g白铁,加入过量c mol/L的盐酸bml, 再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选填序号）。

a.酚酞b.石蕊c.甲基橙4、我国新疆某地生产天然芒硝Na2SO4·xH2O(只含少量NaCl)，为测定其纯度和结晶水的含量，进行以下实验操作。

（1）填写下列操作的名称：操作Ⅰ_________，操作Ⅱ_________。

（2）操作Ⅰ主要仪器的名称（选填编号）：_________。

（a）蒸发皿（b）坩埚（c）烧杯（d）烧瓶（e）酒精灯（3）操作Ⅱ加入试剂的名称是_________，为证明沉淀完全，应采用的实验操作为_____。

（4）操作Ⅲ的目的是_______________。

（5）天然芒硝中含Na2SO4的质量分数为_________，结晶水分子数x=____________(均填含a、b、c的表达式)。

提高篇：1.为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。

[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

C（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。

[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。

（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X 为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________a ．测定气体体积时未冷却至室温b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c ．Y 型管中留有反应生成的气体d ．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 [（6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①2. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL ）。