湖北省黄冈中学高中化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案

湖北省黄冈中学高中化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案

一、选择题

1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑

C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了

【答案】C

【详解】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；

B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；

C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；

D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；

故选C。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

A Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色

D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )

A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h

【答案】A

【详解】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

5．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强

D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反

应均为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；

C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；

D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；

故答案为B。

6．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【详解】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为C。

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉