分析化学课后思考题答案华东理工大学四川大学版
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4•下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？
H2SQ, KOH, KMn0勺K2626KIO3,Na2S2Q?5H2O
答:K2C「2O7, KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法(标定法)配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？
答：主要有物质的量浓度、滴定度，百分浓度等•其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用 滴定毫升数计算样品的含量(克或百分数)。
第四章酸碱滴定法
思考题答案
1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？
答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子 理论适用于水溶液和非水溶液。
2.写出下列酸的共轭碱：HPQ-,NH+,HP&,HCO,H2O,苯酚。
2-3-2- - -
答：HPO,NH3,PO4,CO3,OH,C6H5O
（4） 重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5） 天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6） 以含量为99%勺邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
Βιβλιοθήκη Baidu答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
3.写出下列碱的共轭酸：H2PQ-,HCO-,HPO2-,HCO,H2O, GHsOH
答:HPQ,H2C2O4,H2PQ,H2CO,H3O,CHOH
4.从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc NH+,F-,(CH2)6hkH+,H2PQ-,CN, OAc-,HCO,HPQ,(CH2)6N4,NH,HCN HF, CO-答：HOAc- OAc,NH+—NH,F--HF,蚀內廿―(Cf)6皿,H2PQ-—HPQ,CN—HCN,,HCO—CO
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
答：反应定量进行（＞99.9%）;反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
3•什么是化学计量点？什么是终点？
答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(stoichiometric point,
sp)。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点(end point, ed )。
6.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答：因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2Q4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低
还是偏高？
答：偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使
度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1） 砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2） 天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3） 容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
6.HCl要比HOAc强的多，在1mol?L-1HCI和1 mol?L-1HOAc溶液中,那一个[出6较高？他们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？
答：1moI?L-HCI溶液[H3O]较高，中和NaOH的能力一样大。因为HCI溶液为强酸，完全电离，HOAc溶液为弱酸，仅部分电离出[H3O»]；HOAc中和NaOH时,HOAc电离平衡移动到完全离解完全为止.。
第二章
误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度， 用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，
用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。 偏差表示测定结果与平均值之间的差值， 用来
衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件， 在消除系统误差的前提下，精密度高准确
5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起
来。
答：根据各个共扼酸的离解常数大小排列：HPQ>HF> HOAc> (CH2)6MH+>HCN> NH+>HCO
根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列：CO2->NH>CN>(CH2)6N4>OAc>F->HPQ-
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
X1=（39.12+39.15+39.18）-3=39.15（%）"X2=（39.19+39.24+39.28）-3= 39.24（%）
E1=39.15—39.16=-0.01（%）巳=39.24—39.16= 0.08（%）
6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g，分析结果分别报告为
甲：0.042%,0.041%乙：0.04199%,0.04201%哪一份报告是合理的？为什么？
答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
第三章滴定分析
思考题答案
1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？
答：将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的 量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算 出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原 滴定法。
计算的NaOH溶液浓度偏低。
8.什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式Ta亘?SMa
/Bb 1000
1
例 求0.1000mol ?L NaOH标准溶液对HGO的滴定度•
解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+ 2出0
答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提 纯试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%，乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
H2SQ, KOH, KMn0勺K2626KIO3,Na2S2Q?5H2O
答:K2C「2O7, KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法(标定法)配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？
答：主要有物质的量浓度、滴定度，百分浓度等•其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用 滴定毫升数计算样品的含量(克或百分数)。
第四章酸碱滴定法
思考题答案
1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？
答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子 理论适用于水溶液和非水溶液。
2.写出下列酸的共轭碱：HPQ-,NH+,HP&,HCO,H2O,苯酚。
2-3-2- - -
答：HPO,NH3,PO4,CO3,OH,C6H5O
（4） 重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5） 天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6） 以含量为99%勺邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
Βιβλιοθήκη Baidu答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
3.写出下列碱的共轭酸：H2PQ-,HCO-,HPO2-,HCO,H2O, GHsOH
答:HPQ,H2C2O4,H2PQ,H2CO,H3O,CHOH
4.从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc NH+,F-,(CH2)6hkH+,H2PQ-,CN, OAc-,HCO,HPQ,(CH2)6N4,NH,HCN HF, CO-答：HOAc- OAc,NH+—NH,F--HF,蚀內廿―(Cf)6皿,H2PQ-—HPQ,CN—HCN,,HCO—CO
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
答：反应定量进行（＞99.9%）;反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
3•什么是化学计量点？什么是终点？
答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(stoichiometric point,
sp)。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点(end point, ed )。
6.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答：因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2Q4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低
还是偏高？
答：偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使
度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1） 砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2） 天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3） 容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
6.HCl要比HOAc强的多，在1mol?L-1HCI和1 mol?L-1HOAc溶液中,那一个[出6较高？他们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？
答：1moI?L-HCI溶液[H3O]较高，中和NaOH的能力一样大。因为HCI溶液为强酸，完全电离，HOAc溶液为弱酸，仅部分电离出[H3O»]；HOAc中和NaOH时,HOAc电离平衡移动到完全离解完全为止.。
第二章
误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度， 用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，
用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。 偏差表示测定结果与平均值之间的差值， 用来
衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件， 在消除系统误差的前提下，精密度高准确
5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起
来。
答：根据各个共扼酸的离解常数大小排列：HPQ>HF> HOAc> (CH2)6MH+>HCN> NH+>HCO
根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列：CO2->NH>CN>(CH2)6N4>OAc>F->HPQ-
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
X1=（39.12+39.15+39.18）-3=39.15（%）"X2=（39.19+39.24+39.28）-3= 39.24（%）
E1=39.15—39.16=-0.01（%）巳=39.24—39.16= 0.08（%）
6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g，分析结果分别报告为
甲：0.042%,0.041%乙：0.04199%,0.04201%哪一份报告是合理的？为什么？
答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
第三章滴定分析
思考题答案
1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？
答：将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的 量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算 出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原 滴定法。
计算的NaOH溶液浓度偏低。
8.什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式Ta亘?SMa
/Bb 1000
1
例 求0.1000mol ?L NaOH标准溶液对HGO的滴定度•
解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+ 2出0
答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提 纯试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%，乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。