高中化学必备-常见的分离与提纯的方法

•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法

方法适用范围或原

理

装置举例注意事项

过滤分离固体和液

体混合物

粗盐提纯时把粗盐

溶于水，经过滤把不

溶于水的杂质除去

①要“一贴二低三靠”滤纸紧贴

漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，

漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯

口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠

三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内

壁。

②必要时洗涤沉淀物(在过滤器

中加少量水)，不可搅拌

结

晶重结晶分离各组分在

溶剂中的溶解

度随温度变化

不同的混合物

KNO3溶解度随温

度变化大，NaCl溶

解度随温度变化小，

可用该法从二者的

混合液中提纯KNO

3

①一般先配较高温度下的浓溶

液，然后降温结晶

②结晶后过滤，分离出晶体

蒸发溶解度随温度

变化较小的物

质

从食盐水溶液中提

取食盐晶体

①溶质应不易分解、不易水解、

不易被氧气氧化

②蒸发过程应不断搅拌

③近干时停止加热，余热蒸干

蒸馏分离沸点不同

的液体混合物

制无水乙醇(加生石

灰)、硝酸的浓缩[加

浓硫酸或Mg(NO

3)2]

①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管

口处

②加沸石(碎瓷片)

③注意冷凝管水流方向应下进上

出

④不可蒸干

分馏分离多种液态

混合物

同蒸馏石油分馏同蒸馏

萃取分离两种互溶

的液体

CCl4把溴水中的Br

2萃取出来

①萃取后再进行分液操作

②对萃取剂的要求：与原溶剂互

不混溶，不反应；溶质在其中的

溶解度比在原溶剂中大；溶质不

与萃取剂反应

③萃取后得到的仍是溶液，一般

要通过分馏等方法进一步分离

分液分离两种不相

混溶的液体(密

度不同)

水、苯的分离

下层液体从下口放出，上层液体

从上口倒出

液化利用气体混合

物中某组分易

液化的特点来

分离

除去SO2中的SO3 可把锥形瓶换成硬质大试管

盐析利用某些物质

在加某些无机

盐时，其溶解度

降低而凝聚的

性质来分离物

质

——

从皂化液中分离肥

皂、甘油，蛋白质的

盐析

盐析是物理变化。盐析之后一般

要采取过滤的操作

洗气杂质气体易溶

于某液体

除去CO2中的HCl

气体，可使混合气体

通过盛有饱和NaH

CO3 溶液的洗气瓶

①从洗气瓶的长导管一端进气

②混合物中气体溶解度差别较大

升华利用某些物质

有升华的特性

粗碘中碘与钾、钠、

钙、镁的碘化物混

合，利用碘易升华的

特点将碘与杂质分

开

升华物质的集取方法不作要求

渗

析胶体提纯、精制

除去Fe(OH)3胶体

中的HCl

要不断更换烧杯中的水或改用流

动水，以提高渗析效果

(2)物质分离与提纯常用的化学方法：

①加热法

混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。

②沉淀法

在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl 中混有的Na2SO4。

③转化法

利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。

④酸碱法

被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

⑤氧化还原法

a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。

b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。

⑥调节pH法

通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。

⑦电解法

此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。