高中化学《化学键》教案(人教版新课标)
人教版化学键教案
人教版化学键教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学键的概念，知道离子键和共价键的形成过程及特点。
（2）能够区分离子键和共价键，理解离子化合物和共价化合物的概念。
（3）掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对化学键概念的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学键的学习，让学生认识到物质的构成是有规律可循的，激发学生对化学的兴趣。
（2）通过对离子键和共价键的学习，培养学生的辩证唯物主义观点，认识到事物的两面性。
二、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念及形成过程。
（2）离子化合物和共价化合物的判断。
（3）电子式的书写。
2、教学难点（1）用电子式表示离子键和共价键的形成过程。
（2）对化学键概念的理解。
三、教学方法讲授法、讨论法、演示法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示氯化钠、氯化氢等物质的图片，引导学生思考这些物质是由什么微粒构成的，它们是如何结合在一起的，从而引出化学键的概念。
2、讲授新课（1）化学键的概念讲解化学键是指相邻原子间强烈的相互作用。
强调“相邻”和“强烈”两个关键词，通过举例说明，让学生理解化学键的含义。
（2）离子键①通过实验演示钠在氯气中燃烧的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式。
②引导学生分析钠原子和氯原子的结构，解释钠离子和氯离子的形成过程。
③强调离子键的定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
④举例说明常见的离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
（3）共价键①以氯化氢的形成过程为例，讲解氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。
②强调共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
③举例说明常见的共价化合物，如氯化氢、水、二氧化碳等。
（4）离子化合物和共价化合物①比较离子化合物和共价化合物在构成微粒、化学键类型等方面的区别。
人教版高中化学化学键教案
人教版高中化学化学键教案教学内容：人教版高中化学第二册第一单元教学目标：1. 了解化学键的定义和分类；2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成规律和性质；3. 能够应用化学键理论解释物质的性质和化学反应。
教学重点：1. 化学键的概念和分类；2. 共价键、离子键和金属键的形成和性质。
教学难点：1. 理解和区分不同类型的化学键；2. 应用化学键理论解释实际问题。
教学准备：1. 教师准备：PPT课件、实验器材（如氢气生成器、氯气气瓶等）；2. 学生准备：化学课本、笔记、实验报告等。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上节课的内容，了解物质的微观结构和分子间的相互作用。
二、探究共价键（15分钟）1. 示范实验：用实验演示共价键的形成过程，引导学生观察和分析实验现象；2. 概念讲解：介绍共价键的概念和性质，并解释共价键形成的原理；3. 练习与讨论：让学生进行相关练习，梳理共价键的特点和应用。
三、探究离子键（15分钟）1. 示范实验：使用实验演示离子键的形成过程，让学生观察实验现象；2. 概念讲解：介绍离子键的概念和性质，解释离子键形成的原理；3. 练习与讨论：让学生进行相关练习，探讨离子键的特点和应用。
四、探究金属键（15分钟）1. 示范实验：用实验演示金属键的形成过程，引导学生观察实验现象；2. 概念讲解：介绍金属键的概念和性质，解释金属键形成的原理；3. 练习与讨论：让学生进行相关练习，总结金属键的特点和应用。
五、总结与拓展（5分钟）教师总结本节课的重点内容，鼓励学生拓展学习，深入理解化学键的理论知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生可以深入了解化学键的概念和分类，掌握共价键、离子键和金属键的形成规律和性质。
同时，通过实验和练习，提高学生的实验能力和解决问题的能力，促进学生的全面发展。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念和类型。
2. 让学生掌握化学键的形成和断裂过程。
3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象和解决化学问题的能力。
4. 培养学生科学素养和团队协作精神。
二、教学内容1. 化学键的概念和类型2. 化学键的形成和断裂3. 离子键、共价键、金属键的特点和区别4. 化学键与物质的性质关系5. 实例分析：化学键在实际应用中的作用三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索化学键的本质。
2. 利用多媒体演示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
3. 通过小组讨论、实验操作等方式培养学生的团队合作能力。
4. 设计具有挑战性的习题，提高学生运用化学键知识解决问题的能力。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、形成和断裂过程。
2. 教学难点：化学键与物质性质的关系，化学键在实际应用中的实例分析。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一组化学反应，引导学生思考化学反应背后的本质力量。
2. 讲解化学键概念：介绍化学键的定义，让学生理解化学键在化学反应中的作用。
3. 分析化学键类型：讲解离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 演示化学键形成和断裂：利用多媒体展示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
5. 实例分析：分析化学键在实际应用中的作用，如离子晶体、共价分子、金属材料等。
6. 小组讨论：让学生结合实例，探讨化学键与物质性质的关系。
8. 课堂练习：设计具有挑战性的习题，检验学生对化学键知识的掌握程度。
9. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对化学键的理解和应用能力。
六、教学评价1. 评价目标：检查学生对化学键概念、类型、形成和断裂过程的理解。
2. 评价方法：课堂练习、小组讨论、课后作业和期中期末考试。
3. 评价内容：化学键知识的掌握、运用化学键分析解释化学现象的能力、团队合作和科学素养。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示化学键的形成和断裂过程，提高学生的直观感受。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。
3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。
3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。
2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。
3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。
4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。
5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。
2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。
7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。
8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。
9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。
10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。
化学必修1人教新课标1.3化学键第1课时教案
第三节化学键（第1课时）三维目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl====2NａCｌ2师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示][多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
高一化学上册《化学键》教案、教学设计
-利用实物模型和动画演示不同类型的化学键，增强学生的直观感受。
-设计对比分析题，让学生在比较中掌握各自特点，形成清晰的认识。
-结合元素周期表，引导学生发现元素位置与化学键类型的关系，提高他们的归纳总结能力。
2.针对化学键的表达方式，设想采取以下策略：
5.能够运用化学键知识解释一些实际现象，如离子晶体的溶解、酸碱中和等。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径探索化学键的奥秘。
2.培养学生运用化学符号、化学方程式等工具表达化学现象的能力。
3.引导学生运用比较、归纳、演绎等方法分析化学键的类型和性质。
4.结合实际案例，培养学生解决实际化学问题的能力。
4.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的有序性和规律性，提高他们的科学素养。
5.培养学生尊重科学、追求真理的精神，使他们具备正确的价值观。
二、学情分析
高一学生在学习化学键这一章节时，已经具备了基本的化学知识，如原子结构、元素周期律等，这为他们理解化学键的形成和性质奠定了基础。然而，化学键作为化学领域的一个重要概念，其抽象性和复杂性可能给学生带来一定的学习困难。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
五、作业布置
为了巩固学生对化学键知识的掌握，培养他们独立思考和解决问题的能力，我设计了以下作业：
1.请学生完成课后习题，包括判断化学键类型、化学键表达方式的转换、化学键与物质性质关系等题目，以加深对课堂所学知识的理解。
-要求学生在完成习题时，注意分析题目考查的知识点，培养解题技巧。
-鼓励学生进行错题总结，查找原因，及时纠正，提高学习效率。
-这项作业旨在培养学生的团队合作意识和科学研究能力。
高中化学《化学键》教案1 新人教版必修2
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
高中化学必修二教案-1.3化学键20-人教版
《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
既是必修2的内容，也是选修化学的基础。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。
属于纯理论课，概念较多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时完成。
第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。
说课内容为第一课时。
4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。
（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。
（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。
从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。
高中人教版化学键教案
高中人教版化学键教案
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和分类；
2. 掌握离子键、共价键和金属键的形成条件和特点；
3. 能够利用Lewis结构式表示分子中的共价键。
教学重点：
1. 区分离子键、共价键和金属键的区别；
2. 掌握Lewis结构表示法。
教学难点：
1. 理解化学键的本质；
2. 理解离子和离子键的形成过程。
教具准备：教科书、投影仪
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生简单回顾一下离子键、共价键和金属键的概念，并简要说一说它们之间的区别。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍化学键的概念和分类；
2. 分别讲解离子键、共价键和金属键的形成条件和特点；
3. 分别展示几个例子，让学生更好地理解不同类型化学键的形成过程。
三、练习（15分钟）
1. 请学生根据Lewis结构式表示以下分子的共价键：H2O、CO2、NH3；
2. 让学生通过分子式表示法判断以下物质中是否存在离子键：NaCl、H2O、CH4。
四、讨论（10分钟）
1. 请学生自由发言，分享自己对化学键的理解和感悟；
2. 分组讨论，让学生讨论和总结本节课学习的重点和难点。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成课后习题；
2. 准备下节课的复习资料。
六、课堂总结（5分钟）
本节课主要学习了化学键的概念和分类，以及Lewis结构式表示法的应用。
希望同学们能够掌握这些知识，并做好相关的复习准备。
以上为高中人教版化学键教案范本，希望对您有帮助，谢谢！。
高一化学键教案(3篇)
高一化学键教案(3篇)高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案第一章物质结构元素周期律【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HC l的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1)成键粒子：原子(2)成键性质：共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
人教版高中化学 必修2 第三节、化学键(第二课时 共价键)教学设计
教学设计第三节、化学键（第二课时共价键）知识与技能：1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，2、能较熟练用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
过程与方法1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；情感、态度与价值观1、通过学生对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：1、共价键和共价化合物的概念；2用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学过程：导入新课（简要回顾离子键的相关概念，并提出本节课所学知识）板书：二、共价键请学生回顾初中所学的氢气与氯气的化学反应，并书写相关的化学方程式。
在一定条件下，当氢原子与氯原子相遇时，他们是通过什么作用结合成氯化氢分子的？学生思考后回答。
通过共用电子对形成氯化氢分子的板书:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
实时分析氢原子与氯原子如何结合形成氯化氢分子。
可通过多媒体展示相关内容。
并思考离子键与共价键的相同点和不同点。
强调：氢原子与氯原子这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个共用电子对，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在黑板上板书用电子式表示H原子与Cl原子形成HCl分子的过程；同时用多媒体展示这一过程。
强调：在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子。
因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷，也不要出现方括号等。
这一点与离子化合物的书写有本质区别。
多媒体表示下列共价化合物的形成过程；CO2 NH 3 CH4学生活动，教师巡视。
几分钟后将学生的部分书写结果在投影仪上展示，并请部分学生配合进行分析，找出相关问题，及时加以纠正。
《化学键》教案(新人教版必修
3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。
4、共价键的极性
极性键非极性键
共用电子对偏移程度偏移不偏移
构成元素不同种非金属元素同种非金属元素
实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2
判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。
在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。
引导学生分析
[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。
[课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
例1．下列关于化学键的叙述正确的是：
A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B两个原子之间的相互作用叫做化学键
C离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。
2、影响分子间作用力大小的因素
三、离子化合物、共价化合物的判断方法：
⑴ 组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。
如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He
⑵ 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃2NaCl【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半径：离子半径越小，离子键越 强。
4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成：Na + ClNa ＋MgBr 2离子键的形成： + +Mg 2＋（3）用电子式表示离子化合物：化合物： Na 2SCaF 2Na 2O 2电子式：Na ＋Na＋Ca 2＋【随堂练习】N 3– Mg N H O F Cl S2– F Cl Mg Br Br BrBrS 2–FF1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A ．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B ．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C ．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为-----------（ D ） A ．Ca 和Cl B ．K 和S C ．Ca 和F D ．Mg 和F3.下列微粒电子式错误的是---------------------------------------------------- ( B )4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------( D)5、分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：（1）Na 2S 的形成过程：Na + + NaNa ＋Na ＋（2）CaBr 2的形成过程： + +Ca 2＋第三节 化学键 第2课时二．共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：S S 2–Br BrCa BrBr（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越 强 。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成（1）Cl 2 的形成： +（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2N 2CO 2H 2OCH 4CCl 4电子式 H H N N OCO H H H Cl结构式 H —H 、N N 、OC O 、H —O —H 、 H —C —HCl C ClCl共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl 、K 2SO 4、NH 4NO 4、CaCO 3、Na 2S离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 判断强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO 2、、N 2O 5、NH 3、H 2S 、SiC 、CH 4共价化合物酸类：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H —H ） 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H —Cl ）H HCl ClCl ClH Cl Cl C OHH H【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D ）A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C ）A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（C ）A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl57.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（C ）A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO38.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl ③Cl2④H2O ⑤H2SO4⑥NaOH ⑦ NH3⑧H2O2⑨Na2O2⑩HClO（1）只含离子键的是①；（2）只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩；（3）既含离子键又含共价键的是②⑥⑨；（3）属于离子化合物的是①②⑥⑨；（4）属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩；（5）含有非极性键的离子化合物是⑨。
【课后作业】一、选择题1. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是-------------------------------------------------（B）A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个2. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D ）A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是--------------------（A）A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI4. 下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（AC）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5 下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（A）A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸6. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成----------------------------------------------------------------------------（D ）A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A27.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（C ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl28.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（D）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成C. 离子化合物均能溶于水D. 离子化合物在一定条件下可以转化为分子9.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（D）A. 可溶于水B. 具有较高熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电10.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（AC）A.6和16B.8和13C.15和17D.12和3511.下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（A ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl12.下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（B ）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO 24两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用二、填空题1. 在①CaCl 2②KOH ③CO 2④H 2SO 4⑤Na 2O 2⑥Na 2S 中，只含有离子键的是①⑥_，只含有共价键的是_③④，既含有离子键又含有共价键的是_②⑤_ ,含有非极性键的是⑤ ，属于非极性分子的是③ 。