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2020-2021 年人教版中考化学化学计算题经典
一、中考化学计算题
1．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。

炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3539222
H N O12CO↑+10HO↑+6X ↑+O↑
（1）推断 X 的化学式为 ______________。

（2）若生成13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______
【答案】 N20.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X 的化学式为
N2。

（2）设生成O2的质量为x
x=0.8g
2．将一定质量的NaCl 和 Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。

计算：
(1)所加 BaCl 溶液的溶质质量分数 _______。

2
(2)原固体混合物中Na SO 的质量 ________。

24
(3)原固体混合物中NaCl 的质量 __________。

【答案】 10% 14.2g23.4g
【解析】
【分析】
由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量， BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量，从而求得 NaCl 的质量；
【详解】
设 BaCl2的质量是 xg，Na2SO4的质量是 yg,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142208233
y x23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g， x=20.8g
BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪
BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g
原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中 NaCl 的质量 =14.2g=23.4g
3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反
应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次第二次第三次
所取合金的质量 /g252550
所用稀硫酸的质量 /g120100100
反应后烧杯中物质的质量 /g144.6124.6149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留 0.1%）
【答案】二52% 28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
①从上表数据分析， 25g 合金需要酸的质量是 100g， 100g 酸需要合金的质量是 25g，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g ﹣124.6g＝0.4g
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2
651612
x y0.4g
65 =161=2
xy0.4g
x＝13g
y＝32.2g
②该铜锌合金中锌的质量分数为13g
100%＝52% 。

25g
32.2g
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%＝28.6%
124.6g-(25g- 13g)
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中
锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】
溶质质量
溶质质量分数=100%
溶液质量
4．某纯碱样品中含有杂质 NaCl，为测定该样品中 Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品 13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g 时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）
___________。

【答案】 NaCl、 Na23
CO21.0﹪
【解析】
【详解】
（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g 时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4g。

设恰好完全反应时生成氯化
钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2
10611744
y x 4.4g
10611744 y x 得 x=11.7g，y=10.6g，
4.4g
故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g, 反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g
2.8g 11.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为：× 100%≈ 21.0%
69g
5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。

欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行
3g 合金样品，将60g 稀硫酸分为 6 等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份第 6 份
剩余固体质量
2.5g m 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
（ 1）铜镁合金属于 _____（填“混合物”或“纯净物“）； （ 2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （ 3）分析数据可知表格中 m ＝ _____；
（ 4）合金样品中铜的质量分数是 _____；
（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少 g ？ _____
【答案】混合物
Mg+H 2 4 42
2 20% 0.2g
SO ＝ MgSO +H ↑
【解析】
【分析】
根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

【详解】
（ 1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于混合物。

（ 2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H 2SO 4＝ MgSO 4+H 2↑；
（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了 0.5g ，所以分析数据可知表格中
m ＝2；
0.6g （4）合金样品中铜的质量分数是
×100%＝20%；
3g
（ 5）参加反应的镁的质量为 3g- 0.6g=2.4g
设可得到氢气的质量为
x
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 24 2 2.4g
x
24
2
= 2.4g x
x ＝ 0.2g
答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为
0.2g 。

【点睛】
观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少
0.5g ，第五次开始，剩余固体质量不再变
化，则反应完全。

6． 氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH 、Cl 和 H ，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：
2 2
2NaCl + 2H O
通电
2NaOH + Cl ↑ + H ↑
2
2 2
（1）工业上电解浓度为 26.5%的饱和工业盐水 200t ，则生产氯气的质量是多少 _____？ (精确到0.1）
（2）取电解生产的氯气 71g，通入到一定浓度的 NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐
NaClO），反应原理为： Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。

请在图图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据1 坐标中画出相应的曲线_____)。

（3）图 2 是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】 32.2t A吸收反应充分（吸
收效率高），防止倒吸
【解析】
【分析】
根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】
解（ 1）设生成氯气的质量为x， 26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量
=200t 26.5%=53t，则：
通电
2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2 +H 2
11771
53t x
x= 71
53t 117
x32.2t ；
（2）设吸收氯气71g，生成NaClO 的质量为m，NaCl 的质量为n ，则：
Cl 2+2NaOH = NaClO +NaCl +H 2O
7174.558.5
71g m n
m 74.5 m=74.5g ，
71g
=
71
n = 58.5
n=58.g ，
71g 71 根据以上数据，曲线如图： ；
（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

7． 为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取 3 份该混合物各 20 g ，分
别缓慢加入到 50 g 、 100 g 、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 组别
A B C 稀硫酸的质量 /g 50 100 150 剩余固体的质量 /g
10.0
4.0
4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1) 实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

(2)20 g 该混合物样品中含氧化铜的质量为
________g 。

(3) 根据 A 组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数( 写出计算过程 ) 。

(4) 将 B 组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加 10%的 NaOH 溶液，画出在该混合溶液中加
入 10% NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有
H 2SO 4 和 CuSO 4，则反应的先后顺序如下：
H 2SO 4+2NaOH=2 H 2O+Na 2SO 4
CuSO 4+2NaOH=Cu （ OH ）2 ↓+Na 2SO 4
【答案】（ 1） A；（ 2） 16；（ 3） 24.5%；（ 4）
【解析】
氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，
质量不变。

加入酸的量为100 时，固体剩余物比加入50g 酸时剩余的少，所以加入50g 酸后氧化铜没有完全反应。

（2） 20 g 该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g. 设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
8098160
16g x y
80/16g=98/x x=19.6g80/16g=160/y y=32g
分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的
质量分数19.6g ÷80g×100%=24.5%; B 组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，
加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应
设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
9880
20g×24.5%m
98/ 20g× 24.5%=80/m m=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g ÷ 10%=40g
CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2↓+Na2SO4
16080
32g n
160/32g=80/n n=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g ÷ 10%=160g
混合溶液中加入10% NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物
质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要
仔细检查。

8．100g 某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g 锌完全反应．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过
程）．【答案】（ 1） 0.4；（ 2）19.6%．
【解析】
试题分析：（ 1）设生成氢气的质量为 x，稀硫酸中硫酸的质量为 y
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑
65982
13g y x
解得： x=0.4g， y=19.6g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：（ 2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的
能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
9．现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g 样品放入烧杯中，然后加入37.5 g 水使其完全溶解。

取10 g 溶液，加入 100 g 硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过
滤后得到 107.13 g 的滤液，试计算：
(1)样品中氯化钡的质量(2)107.13 g 滤液中溶质的质量分数
【答案】（ 1） 10.4 g（ 2） 2.8%
【解析】
解：氯化银沉淀质量 ="10" g ＋ 100 g－107.13 g="2.87" g (1 分 )
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。

BaCl +2AgNO ====2AgCl ↓ +Ba(NO)
23 3 2
208287261
y 2.87 g x
261:x＝ 287:2.87 g＝ 208:y
x＝ 2.61 g(1分 )
y＝2.08 g(1分 )
设原样品中氯化钡的质量为m。

2.08 g:10 g＝ m:（ 12.5 g＋ 37.5 g）
m＝ 10.4 g(1 分)
则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝ 2.1 g(1分)
所以，取出的 10 g 溶液中硝酸钡的质量＝ 2.1 g ÷（ 12.5 g＋ 37.5 g）×10 g＝ 0.42 g(1 分)
则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g ×100%＝2.8%(1分 ) 10．（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸
多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质
量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐
高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g 放入烧杯内（烧杯的质量为20g） , 然后加入 100g 所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得
到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。

反应前反应后
实验烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量
数据
31g100g126.6g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液
（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550 吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
【答案】（一）36.4 ml ，（二）（ 1） 4.4g（２） 90.9%（３） 50.1g（ 4） 330t
【解析】
试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V
200g× 7.3% ="V"× 1.1g/ml× 36.5%
V="36.4" ml
(二 )二氧化碳的质量为： 131g-126.6g=4.4g
设: 样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为 y.
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
10011144
X y 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
111/y=44/4.4g y=11.1g
（1） 10g / 11g=90.9%
（2）设蒸发掉水的质量为 a
11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g
a=50.1g
（3）设：生成二氧化碳的质量为z
550t × 10g/11g=500t
CaCO3CaO + CO2↑
10044
500t z 100/500t=44/z
Z=220t
生石灰的质量为550t-220t=330t
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算。