吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期期末考试

吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期期末考试化学（理）试题

1.从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是

A. 蒸发皿

B. 玻璃棒

C. 烧瓶

D. 酒精灯

【答案】C

【解析】

【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为：C。

2.等质量的下列物质所含分子数最多的是

A. H2

B. CO2

C. O2

D. NH3

【答案】A

【解析】

【详解】H2的摩尔质量为2g mol-1，CO2的摩尔质量为44g mol-1，O2的摩尔质量为 32g mol-1，NH3的摩尔质量为17 g mol-1，故摩尔质量大小为：CO2>O2>NH3>H2，根据n=m/M可知，等质量的物质，其物质的量大小为：CO2

3.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是

A. 两者都有丁达尔效应

B. Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的

C. 分散质的粒子都能透过滤纸

D. 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解

【答案】C

【解析】

【详解】A.只有胶体具有丁达尔效应, MgCl2溶液不具备,故A错误; B. Fe(OH)3胶粒是带电的，而Fe(OH)3胶体是不带电的，故B错误；C.胶体不能通过半透膜,但可以通过滤纸，溶液都可以通过,故C正确;D.胶体遇稀硫酸发生聚沉,继续加稀硫酸，则Fe(OH)3沉淀溶解,氯化镁溶液中加入稀硫酸无明显变化,故D错误;答案：C。

【点睛】考查胶体的性质。胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过;胶体遇电解质溶液发生聚沉;溶液和胶体都能透过滤纸。

4.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液的导电性由离子浓度、离子电荷决定，其它条件相同时，溶液中的自由移动的离子的浓度越大、离子所带的电荷越多，则灯泡越亮。

【详解】结合上述分析知：A、氯化氢是强电解质，该溶液中的离子总浓度是2mol/L；B、蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，不能导电；C、醋酸是弱电解质，该溶液中自由移动的离子浓度很小，故导电能力很弱；D、氯化铝是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中总的离子浓度是4mol/L，且铝离子带3个单位的正电荷；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化铝溶液，则氯化铝溶液中灯泡最亮。答案：D。

【点睛】强电解质在水溶液中完全电离，可以根据电解质溶液的浓度计算电解质电离出的各离子的浓度，但是弱电解质不能完全电离，大部分以分子的形式存在；根据各个选项计算出的自由移动离子浓度的大小，结合溶液中离子浓度的大小和溶液导电性的关系得出答案就可以了。

5.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是

A. Na+、NO3-、Cl﹣

B. Cu2+、K+、NO3-

C. H+、HCO3-、NO3-

D. Na+、Ba2+、SO42-

【答案】A

【解析】

【详解】A. Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确；

B. 含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误；

C. H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D. Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D错误；

本题答案为A。

【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等离子。

6.下列离子方程式的书写正确的是

A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

【答案】B

【解析】

【详解】A. 向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B. 向NaOH 溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH﹣+CO2= HCO3－，故B正确；C. 铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D. AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。

7.下列微粒只有氧化性的是

A. Fe3+

B. SO2

C. Cl2

D. HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A正确;B. SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C错误;D. HCl中Cl的化合价是最低价, H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D错误。答案：A。

【点睛】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。

8.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+

B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+

D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

【答案】A