浙江省杭州高级中学2013届高三5月模拟考试化学试题 Word版含答案

7. 下列说法不．正确

．．的是

A．《京都议定书》针对六种温室气体进行削减，包括二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亚氮(N2O)、氢氟碳化物(HFCs)、全氟碳化物(PFCs)及六氟化硫(SF6)。科学研究发现，同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远远强于二氧化碳的。那么等质量的二氧化碳产生温室效应比甲烷的强

B.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键

C. 稀土元素都是长周期元素，稀土资源是国家战略性资源

D. 环境问题的最终解决要依靠科技进步,通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

8. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。

下列叙述错误

．．的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

9. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

－

10. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食

纤

维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是C12H16O4，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、消去

11. 下列叙述正确的是

图1 图2 图3

A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L

B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极, Y极的材料可以是铜

C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D．如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

12. 下列说法正确的是

A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中C(OH－)

B ．已知MgCO 3的K SP =6.82×l0-6

，则在含有固体MgCO 3的MgCl 2、Na 2CO 3溶液中，都有:

c (Mg 2+) =c (CO 32－)，且c (Mg 2+)·c (CO 32－) = 6.82×10－6 mol 2/L 2

C ．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH 4+

结合OH -

使沉淀溶解平衡发生移动 D

2

26. （15分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X 、Y ，已知两元素最

高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A 、B 、C 、D 均为含X 元素的化合物，且A 的一个分子中只含有10个电子，则：

①A 分子的空间构型为 _▲ 。 ②反应I 的化学方程式为 _▲ 。

③化合物NaX 3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX 3受撞击

后生成Na 3X 和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 _▲ 。 （2）若A 、B 、C 、D 均为含Y 元素的化合物，且A 的摩尔质量为120g·mol —1

，则：

①将反应IV 所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 _▲ 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应I 的化学方程式为 _▲ 。

③含Y 元素的化合物Na 2Y x 和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写

出该反应的离子反应方程式 _▲。

27.（14分）Ⅰ. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数（记作K P）。固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：

①NH

4I(s)NH3(g)＋HI(g), 然后缓缓进行反应：②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 亦达到平衡。

它们的平衡常数分别为K p1和K p2, 下面所述的p指的是平衡时气体的分压。

（1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI) _▲ ,p总_▲（不变、增大、减小）

（2）平衡时，若p(NH3)=d, p(H2)=f, 则p(HI)= _▲。

（3）用K p1和K p2表示NH3的平衡分压，则p(NH3)= _▲。

Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol

下列说法正确的是 _▲

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol

B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-

C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

N2H4－4e－ + 4OH－＝ N2 + 4H2O

D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

____________ _▲ 。（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是__________▲ （填化学式）。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________▲_________ _。（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一