【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学单元测试卷

高中化学学习材料

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2013-2014学年度安徽省怀宁中学高一化学单元测试卷

第一章从实验学化学

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64

第一卷

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1．物质是由粒子构成的。2013年诺贝尔奖物理学奖授予彼得·W·希格斯(Peter W. Higgs) 和弗朗索瓦·恩格勒(Fran·ois Englert)，以表彰他们对希格斯玻色子(又称“上帝粒子”)所做的预测。下列说法正确的是（）

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子

C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量

2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）

A B C D

3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）相应实验

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B .溶解 C.转移 D.定容

5．下列关于仪器使用的说法正确的是

A ．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 6．下列与实验相关的叙述正确的是

A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D ．检验某溶液是否含有24

SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 7.下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL 量筒量取8.58 mL 蒸馏水

C . 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 D.配制0.1 mol ·L －1

的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释 8．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积

C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

9．已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL －

1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发

10．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

A ．①③⑦

B ．②⑥⑦

C ．①④⑧

D ．④⑥⑧

11．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是 ( )

A ．该原子的摩尔质量是aN A

B ．W g 该原子的物质的量一定是W

aN A mol

C ．W g 该原子中含有W

a ×N A 个该原子

D ．由已知信息可得：N A ＝

12a

12．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）

A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3

C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶4

13．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液

14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

15．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

16．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量成分

KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2

编号

①0.3mol 0.2mol 0.1mol ―

②0.1mol 0.3mol ―0.1mol

两份营养液的成分（）

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

17.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子

B．1L1mol/L的K2SO4中有n A个K+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

18.下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度不一定相等

B.原子数相等时体积不相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

19.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

20. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1