化学必修一物质的分类 ppt课件
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苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
第三页，共九十九页。
(2)元素组成物质的形式:
第四页，共九十九页。
第五页，共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页，共九十九页。
第七页，共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页，共九十九页。
第二页，共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页，共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页，共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页，共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页，共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页，共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
(2)元素组成物质的形式:
第四页，共九十九页。
第五页，共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页，共九十九页。
第七页，共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页，共九十九页。
第二页，共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页，共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页，共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页，共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页，共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页，共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
分类关系你和我，清洁低碳好生活
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
1.1 课时1 物质的分类 课件 (共23张PPT)高一化学苏教版(2019)必修第一册
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
KNO3、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
1.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C
6.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
CO2
Cu
O2
H2O
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
（4） 盐：酸和碱反应得到的是盐 由金属阳离子或铵根与酸根组成
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
按盐的组成分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
CaCO3、BaSO4、AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
正盐
碱式盐
酸式盐
Cu2(OH)2CO3
从组成元素分
金属氧化物
SO2 、 SO3、 CO2、 CO、 NO2、 NO
Na2O、CaO 、MgO 、CuO 、Fe2O 3、Mn2O 7
非金属氧化物
【回顾旧知】解释下列反应原理
①
二氧化碳
澄清石灰水
二氧化碳
盐酸溶液
氧化钙
氧化钙
氢氧化钠溶液
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
KNO3、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
1.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C
6.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
CO2
Cu
O2
H2O
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
（4） 盐：酸和碱反应得到的是盐 由金属阳离子或铵根与酸根组成
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
按盐的组成分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
CaCO3、BaSO4、AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
正盐
碱式盐
酸式盐
Cu2(OH)2CO3
从组成元素分
金属氧化物
SO2 、 SO3、 CO2、 CO、 NO2、 NO
Na2O、CaO 、MgO 、CuO 、Fe2O 3、Mn2O 7
非金属氧化物
【回顾旧知】解释下列反应原理
①
二氧化碳
澄清石灰水
二氧化碳
盐酸溶液
氧化钙
氧化钙
氢氧化钠溶液
人教版化学必修一物质的分类
如：CO2、SO2、P2O5、SiO2 例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
按 化 学 性 质 划 分
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
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按 化 学 性 质 划 分
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成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
1.1.1物质的分类(课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册 (1)
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2．两种分类方法的特点与区别：
分类方法
特点
区别
1．通过对“物质分类”的学
2．感受分类方法对化学研究和学习化 学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
习，培养证据推理和宏观辨识 能力。 2．通过对“分散系”的学 习，培养宏观辨识和微观探析
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 的意识。
体的丁达尔效应。
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成
知识影响格局，格局决定命运！ 多端互通
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的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类 物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一、根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_同__一__种_____元素形成的几种性质_不__同_____的 __单__质____，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、 石墨和__C_6_0__等；氧元素——氧气和___臭__氧___；磷元素——白磷和红磷等。
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2．两种分类方法的特点与区别：
分类方法
特点
区别
1．通过对“物质分类”的学
2．感受分类方法对化学研究和学习化 学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
习，培养证据推理和宏观辨识 能力。 2．通过对“分散系”的学 习，培养宏观辨识和微观探析
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 的意识。
体的丁达尔效应。
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成
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的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类 物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一、根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_同__一__种_____元素形成的几种性质_不__同_____的 __单__质____，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、 石墨和__C_6_0__等；氧元素——氧气和___臭__氧___；磷元素——白磷和红磷等。
课件_人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》PPT课件_优秀版
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；
花粉在水面上作布朗运动
从胶体溶液里分离的操作。
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
胶体中的分散质微粒能通过滤纸
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
(5) 利用渗析可以分离和提纯胶体 胶体中的分散质微粒能通过滤纸 (4) 在胶体中加入电解质、加热时会发生聚
第三课时 分散系及其分类 5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
花粉在水面上作布朗运动 第二章 第一节 物质的分类 电影放映时的丁达尔现象 电影放映时的丁达尔现象 太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 (4) 在胶体中加入电解质、加热时会发生聚 把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中，所得到的体系。 电影放映时的丁达尔现象
24
课后作业
P29——5、6、7
25
26
把一种（或几种）物质分 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 (3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场
散在另一种（或几种）物质 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( )
胶体中的分散质微粒能通过滤纸 1、溶液、胶体、浊液的本质区别 胶体中的分散质微粒能通过滤纸
2、氢氧化铁胶体的制备方法 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热 花粉在水面上作布朗运动
分离各种氨基酸和蛋白质 胶体中分散质微粒对可见光散射。
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
高中化学必修一《简单分类法及其分类》名师精品课件
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 商品 品， ？为
什 么 你 能
思考与交流
混合物、纯净物、单质、化合物、 无机物、有机物、氧化物、酸、 碱、盐等
第一节，物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的
今天我们一起学习，非常愉快。你们通过本节课学会 了什么呀？可以给大家谈谈你的收获吗？
课后习题
1、教科书课后习题第一题、第二题。 2、课后总结本次学习知识点。
感谢大家的聆听！
再见
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
24
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是（B ）
A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是（B）
A．稀硫酸
B．NaOH
化学反应
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B+...=AB） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
按反应中是否 有离子参加
复分解反应（A+BC=AC+B） 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
不同类别物质之间的相互转化
二元碱 : Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 多元碱 : Fe(OH)3 Al(OH)3
第一节 物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 商品 品， ？为
什 么 你 能
思考与交流
混合物、纯净物、单质、化合物、 无机物、有机物、氧化物、酸、 碱、盐等
第一节，物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的
今天我们一起学习，非常愉快。你们通过本节课学会 了什么呀？可以给大家谈谈你的收获吗？
课后习题
1、教科书课后习题第一题、第二题。 2、课后总结本次学习知识点。
感谢大家的聆听！
再见
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
24
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是（B ）
A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是（B）
A．稀硫酸
B．NaOH
化学反应
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B+...=AB） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
按反应中是否 有离子参加
复分解反应（A+BC=AC+B） 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
不同类别物质之间的相互转化
二元碱 : Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 多元碱 : Fe(OH)3 Al(OH)3
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件物质的分类2
③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式 时不写“↓”？ 因为它们是介稳体系，无沉淀现象。
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？ 热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行. 2、 Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？ 3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？ ①HCl浓度太小；②加热时，HCl易挥发，更少； ③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。
若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 Fe2O3
科学探究
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体 Fe(OH)3浊 液
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸， 没有得到滤渣，过滤后的分 散系还是红褐色的。 滤纸上得到红褐色滤渣，而 过滤后的溶液是澄清、透明 的。
结论：浊液的分散质粒子大于滤纸的孔径而不 能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔 径而能透过滤纸。
新课标人教版高中化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第一节物质的分类 第二课时
溶 液
一种溶质（或几种溶质）分散到另一种 溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。
把 一种（或多种 ） 物质( 分散质 ) 分散在另 一种（或多种） 物质( 分散剂 )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂
分散系
分散质
气
分散剂 气
液
液
固
固
9种分散系
实例 分散质 分散剂 状态 状态 空气 气 气 云、雾 液 气 烟灰尘 固 气 泡沫 气 液 牛奶、酒精的水溶液、豆浆 液 液 油漆 固 液 气 液 固 固 固 固
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式 时不写“↓”？ 因为它们是介稳体系，无沉淀现象。
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？ 热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行. 2、 Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？ 3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？ ①HCl浓度太小；②加热时，HCl易挥发，更少； ③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。
若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 Fe2O3
科学探究
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体 Fe(OH)3浊 液
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸， 没有得到滤渣，过滤后的分 散系还是红褐色的。 滤纸上得到红褐色滤渣，而 过滤后的溶液是澄清、透明 的。
结论：浊液的分散质粒子大于滤纸的孔径而不 能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔 径而能透过滤纸。
新课标人教版高中化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第一节物质的分类 第二课时
溶 液
一种溶质（或几种溶质）分散到另一种 溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。
把 一种（或多种 ） 物质( 分散质 ) 分散在另 一种（或多种） 物质( 分散剂 )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂
分散系
分散质
气
分散剂 气
液
液
固
固
9种分散系
实例 分散质 分散剂 状态 状态 空气 气 气 云、雾 液 气 烟灰尘 固 气 泡沫 气 液 牛奶、酒精的水溶液、豆浆 液 液 油漆 固 液 气 液 固 固 固 固
苏教版化学必修一：物质的分类,转化和分散系 (共52张PPT)
CuSO4溶液
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
产生原因：胶体粒子直径在1-100nm之间，对光具有散射作用
28
新知讲解
胶体的性质
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
作用：丁达尔效应用来区分胶体与溶液。
29
新知讲解
胶体的性质
实验2：泥浆水中加入Fe(OH)3胶体
实验现象
结论
泥浆水变得澄清，
底部出现沉淀
电解质与非电解质 溶液的导电性实验
33
新知讲解
电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电 的化合物。
电解质 如：酸、碱、盐、水、金属氧化物 化合物
非电解质 如：大多数有机化合物物（除醋酸）
34
新知讲解
电解质与非电解质
30
新知讲解
胶体的性质
实验2：泥浆水中加入Fe(OH)3胶体
实验现象
结论
泥浆水变得澄清， 胶体具有吸附性 底部出现沉淀
31
新知讲解
胶体的性质
实验2：泥浆水中加入Fe(OH)3胶体
实验现象
结论
泥浆水变得澄清， 胶体具有吸附性 底部出现沉淀
分析原因：胶体表面积大，吸附杂质粒子 胶体的应用：净水
32
新知讲解
新知讲解
二、物质的转化
举例：用化学方程式表示钙及其化合物间的相互转化.
①
CaO ②
Ca
CaCO3
③ ④
⑥
Ca(OH)2 ⑤
CaCl2
13
新知讲解
二、物质的转化
四种基本反应类型
人教版高中化学必修一 物质的分类及转化 物质及其变化课件(第1课时物质的分类)
判断正误
(1)煤的“气化”“液化”“干馏”都是物理变化
()
(2)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
()
(3)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化
()
(4)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( )
(5)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化
()
(6)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
注意 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
判断正误
(1) NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( ) (2) 232Th转化成233U是化学变化( ) (3) Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
D．M
g(O
H)2(s)H―C―la→qMgC
l2(a
q
电解 )――→M
g(s)
()
典例 物质的转化
下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，
B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 与水反应的产物。则各
物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ C．⑦⑩⑫⑬⑭
B．②③④⑤⑥⑮ D．①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物（找易错点）
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
液体混 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马 合物 林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体
人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件
HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3
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8
例4 、每组中都有一种物质与其他物质在 分类上不同，试分析每组物质的组成规 律，将这种不同于其他物质的物质找出 来。
（1）NaCl KCl N__a__C___lO_ BaCl2 （2）HClO3 KClO3 __C__l_2___NaClO3 （3）H3PO4 HNO3 __H__C___l_ H2SO4 （4）N2 HCl气体 空气 C__u__S__O___4_·_5__H__2_O__ （5）铜 金 汞 钠 ________
B．Ca(OH)2 D．CH4
8、树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法 将下列物质进行分类，分类时写出它们的化学式: （1）食盐（2）红磷（3）水银（4）过氧化氢 （5）生石灰（6）硫酸钠（7）硝酸（8）烧碱 （9）氢气（10）空气（11）乙醇（12）二氧化硫
9
2.判断正误：
①同种元素组成的物质，一定是纯净物（×） ②CO2是酸性氧化物、氧化物、化合物、纯净物（√ ） ③H2SO4是二元酸、强酸、含氧酸（√ ）
10
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
按是否含 H2CO3
酸
氧元素
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
2．下列物质属于纯净物的是 B
A．稀硫酸
B．NaOH
C．NaOH溶液
D．天然气
25
3.下列各组物质按组成规律不同分类，请找 出与其他种类不同的物质
（1）HCl H2SO4 （2）NaCl KNO3 （3）Fe Al
H2CO3 HNO3
Na2CO3 NaNO3
Zn
C
4.由一种元素组成的物质是
A、一定是一种单质
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
12
盐的分类
1.按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵盐）
Cu2+（铜盐） Ca2+ （钙盐）
阴离子：NO3-（硝酸盐） SO42- （硫酸盐） CO32-（碳酸盐 ）
B、一定是纯净物
C、一定是化合物
D、可能是纯净物也可能是混合物
答案：D
26
3．下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ C ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A．① B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
4．一定由三种元素组成的是（ B ）
A．氧化物
B．碱
C．酸
D．盐
5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法 的分类，不正确的是 （ A ）
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
11
按强弱
碱的分类
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） 双性氧化物
CO、NO
Al2O3、ZnO、
BeO
6
1.下列物质在我们生活中常见, 其中属于氧化物的是( A) A.水 B.食盐 C食醋 D.酒
2.下列物质属于酸性氧化物的是（ C ） A. CuO B. CO C. CO2 D. CaO
7
测评答案
• 现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④ 氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化 钠等物质，其中属于单质的有 ①⑤ ； 属于化合物的有 ③④⑥⑦⑧；其中 ③④⑥⑦ 属于含氧化物， ⑥⑦ 属于氧化物；属 于混合物的有 ② 。
交叉分类法
20
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
21
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
22
例:用树状分类法对 HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4 进行分类
活泼金属:
金属
较活泼金属:
单 质
不活泼金属:
由分子构成： H2、Cl2、P4、O3
非金属 由原子直接构成: 金刚石、石墨、 稀有气体： Ｈe Ｎe
5
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
PO43- （磷酸盐）Cl-(氯化物）
2.按是否可溶于水:
可溶性盐: 难溶性盐:
K+ Na+ NH4+ NO3SO42- （大部分） Cl-（大部分） CO32- AgCl BaSO4
3.组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
酸式盐
碱式盐 复盐
13
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应
化
（AB+CD=AD+BC）
学 反
按反应中是否 离子反应
应 有离子参加
非离子反应
氧化还原反应
按反应中是否
有ห้องสมุดไป่ตู้子转移
非氧化还原反应
14
树状分类法
17
姚 明
梅西
田
刘
亮
翔
18
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
19
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
27
6．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ D ）
A．CH3CH2OH C．CH3COOH
B．NaHSO4 D．H2SO4
7．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、
盐、钙盐的是
（ C）
A．石灰石 C．CaCO3
化合物
酸
碱
盐
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
23
小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
单一分 类法
交叉分 类法
树状分 类法
分类角度多样 分类标准唯一
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
24
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 B A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
1
图书馆里有 许许多多的 书籍，为什 么你很快就 找到你需要 的书？
2
3
与你交流
1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应 进行分类，并与同学交流。
金属单质
纯净物
物质
混合物
单质
非金属单质 稀有气体
氧化物
化合物 酸 碱
盐
4
单质的分类
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
例4 、每组中都有一种物质与其他物质在 分类上不同，试分析每组物质的组成规 律，将这种不同于其他物质的物质找出 来。
（1）NaCl KCl N__a__C___lO_ BaCl2 （2）HClO3 KClO3 __C__l_2___NaClO3 （3）H3PO4 HNO3 __H__C___l_ H2SO4 （4）N2 HCl气体 空气 C__u__S__O___4_·_5__H__2_O__ （5）铜 金 汞 钠 ________
B．Ca(OH)2 D．CH4
8、树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法 将下列物质进行分类，分类时写出它们的化学式: （1）食盐（2）红磷（3）水银（4）过氧化氢 （5）生石灰（6）硫酸钠（7）硝酸（8）烧碱 （9）氢气（10）空气（11）乙醇（12）二氧化硫
9
2.判断正误：
①同种元素组成的物质，一定是纯净物（×） ②CO2是酸性氧化物、氧化物、化合物、纯净物（√ ） ③H2SO4是二元酸、强酸、含氧酸（√ ）
10
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
按是否含 H2CO3
酸
氧元素
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
2．下列物质属于纯净物的是 B
A．稀硫酸
B．NaOH
C．NaOH溶液
D．天然气
25
3.下列各组物质按组成规律不同分类，请找 出与其他种类不同的物质
（1）HCl H2SO4 （2）NaCl KNO3 （3）Fe Al
H2CO3 HNO3
Na2CO3 NaNO3
Zn
C
4.由一种元素组成的物质是
A、一定是一种单质
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
12
盐的分类
1.按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵盐）
Cu2+（铜盐） Ca2+ （钙盐）
阴离子：NO3-（硝酸盐） SO42- （硫酸盐） CO32-（碳酸盐 ）
B、一定是纯净物
C、一定是化合物
D、可能是纯净物也可能是混合物
答案：D
26
3．下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ C ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A．① B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
4．一定由三种元素组成的是（ B ）
A．氧化物
B．碱
C．酸
D．盐
5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法 的分类，不正确的是 （ A ）
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
11
按强弱
碱的分类
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） 双性氧化物
CO、NO
Al2O3、ZnO、
BeO
6
1.下列物质在我们生活中常见, 其中属于氧化物的是( A) A.水 B.食盐 C食醋 D.酒
2.下列物质属于酸性氧化物的是（ C ） A. CuO B. CO C. CO2 D. CaO
7
测评答案
• 现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④ 氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化 钠等物质，其中属于单质的有 ①⑤ ； 属于化合物的有 ③④⑥⑦⑧；其中 ③④⑥⑦ 属于含氧化物， ⑥⑦ 属于氧化物；属 于混合物的有 ② 。
交叉分类法
20
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
21
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
22
例:用树状分类法对 HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4 进行分类
活泼金属:
金属
较活泼金属:
单 质
不活泼金属:
由分子构成： H2、Cl2、P4、O3
非金属 由原子直接构成: 金刚石、石墨、 稀有气体： Ｈe Ｎe
5
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
PO43- （磷酸盐）Cl-(氯化物）
2.按是否可溶于水:
可溶性盐: 难溶性盐:
K+ Na+ NH4+ NO3SO42- （大部分） Cl-（大部分） CO32- AgCl BaSO4
3.组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
酸式盐
碱式盐 复盐
13
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应
化
（AB+CD=AD+BC）
学 反
按反应中是否 离子反应
应 有离子参加
非离子反应
氧化还原反应
按反应中是否
有ห้องสมุดไป่ตู้子转移
非氧化还原反应
14
树状分类法
17
姚 明
梅西
田
刘
亮
翔
18
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
19
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
27
6．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ D ）
A．CH3CH2OH C．CH3COOH
B．NaHSO4 D．H2SO4
7．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、
盐、钙盐的是
（ C）
A．石灰石 C．CaCO3
化合物
酸
碱
盐
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
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小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
单一分 类法
交叉分 类法
树状分 类法
分类角度多样 分类标准唯一
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
24
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 B A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
1
图书馆里有 许许多多的 书籍，为什 么你很快就 找到你需要 的书？
2
3
与你交流
1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应 进行分类，并与同学交流。
金属单质
纯净物
物质
混合物
单质
非金属单质 稀有气体
氧化物
化合物 酸 碱
盐
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单质的分类
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au