全国卷高三化学专题训练_专题2常用化学计量

专题2 常用化学计量

1、（·省市、市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28g·mol-1，28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0.5mol，故含Na+的物质的量为1mol，C项正确；25g质量分数68％的H2O2物质的量为0.5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。

答案：C

2、（·省茂名市一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是

A. 常温下，78g的苯含有3nA个C C双键

B. 1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+

C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子

D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子

答案：C解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的个数小于nA，B项错误；标准状况下22.4LSO2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D项错误。

3．(市七校期末)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说确的是

A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

【答案】D【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为1mol，A错误；pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.1 NA，B错误；NH4HSO4晶体中无H+存在，C错误；3.2 g O2和O3混合气体含有氧原子为3.2g/16g·mol-1=0.2mol，含有0.2 NA个氧原子，D正确。

4.(八校第一次联考)

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA

C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

【答案】C 【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；标准状况下的HF不是气态，不能计算2.24 LHF的物质的量，故B错误；71 g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。

5. （省实验中学1月模拟）

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

【答案】B【解析】：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，A 正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O为0.5mol，故含有0.5NA个Cu2＋，D正确。6（·省五市十校3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

[答案]B【解析】SO2 与 O2的反应为气体体积减小的可逆反应，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，气体的物质的量大于2mol，即反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；

256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键数为8NA个，故B错误；

由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，H+与OH‾物质的量相等，根据电荷守恒，则Na+与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，即含有CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；

1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都为1mol，转移电子总数为NA个，故D正确；

7【省五校联考】3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA

B．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NA

C．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

【答案】D解析：0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为0.1×9=0.9mol，A错误；由于CH3COO －水解，则CH3COO－和Na+总数小于0.2NA，B错误；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，C错误；16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA，D 正确。

8． (市零诊)设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说确的是（）

A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子

C．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA 【答案】C【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA．故A错误；

5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀HNO3完全反应生成Fe3+失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；

乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol CH2，含有0.8mol H，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；

5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中， NH4+中的N元素化合价由﹣3价升高为0价，共失去15e‾，被还原的氮元素由+5价降低为0价，共得15e‾，即当生成4molN2时，反应转移15mole-，