第2讲物质的分离和提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 让学生掌握常见的物质分离方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 让学生学会运用科学的方法解决实际问题，提高实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法。
2. 除杂：如何去除混合物中的杂质。
3. 提纯：如何通过分离和除杂得到纯物质。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质的分离方法、除杂原则、提纯技巧。
2. 难点：如何选择合适的分离方法，以及实验操作中的注意事项。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地理解各种分离方法。
3. 采用实践法，让学生动手进行实验，提高实验操作能力。
五、教学准备：1. 实验室仪器设备：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯等。
3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关图片和动画。
六、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的分离方法、除杂原则和提纯技巧。
3. 实验演示：演示各种分离方法的实验操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 学生实验：让学生动手进行实验，巩固所学知识，提高实验操作能力。
5. 课堂讨论：引导学生探讨实验中遇到的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对物质的分离、除杂和提纯概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和实验结果。
3. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 介绍物质的分离、除杂和提纯在生产和科学研究中的应用。
2. 探讨新型分离技术的发展趋势。
九、安全与环保：1. 强调实验操作中的安全注意事项，如佩戴防护用品、遵守实验规程等。
2. 教育学生节约实验试剂，减少废物产生。
高中化学选择性必修三 第1章第2节 分离、提纯教学设计下学期
第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 研究有机化合物的一般方法1.2.1 分离、提纯本节通过解决实际问题的形式，让学生初步了解怎样研究有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验研究一个有机化合物的过程和科学方法。
由于中学条件所限，对现代物理方法只要求初步改变的了解，不涉及过多的名词术语，通过多种教学媒体了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的用途教学重点：有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯 教学难点：苯甲酸重结晶的实验探究讲义 教具【新课导入】青蒿素的提取、确定结构、人工合成的历程【新课讲授】通过学习青蒿素研究的全过程，试总结青蒿素的研究经历了哪些步骤？ 【学生活动1】分离提纯、确定分子式、结构式。
【总结】研究有机化合物的一般方法【过渡】从天然资源中提取有机化合物，通常得到的是含有杂质的粗品 工厂生产和实验室合成的有机化合物往往有未反应的原料和反应副产物等。
进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物，粗品必须经过分离、提纯才能得到较为纯净的物质。
【学生活动2】1. 分离、提纯的原则是什么？2. 在提纯、分离青蒿素时，用到了哪些方法? 【讲解】1. 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物质和杂质易分离；被提纯物质易恢复原状态。
2. 萃取、蒸馏 【总结】有机化学中常用的分离和提纯方法有蒸馏、萃取和重结晶等。
【讲解】 1. 蒸馏(1) 适用对象：① 分离和提纯互溶的液态有机化合物② 液态有机化合物含有少量的杂质，而且该有机化合物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）(2) 在一定温度和压强下，加热液态混合物，利用物质沸点差异进行物质分离的方法，使沸点低的物质汽化，然后冷凝、收集，从而达到与沸点高的物质相分离的目的。
【展示】蒸馏装置【学生活动3】1. 蒸馏操作，加碎瓷片的目的是什么？2. 温度计水银球应处于什么位置？3. 冷却水的流动方向是什么？ 【讲解】1. 加碎瓷片的目的是防止液体暴沸；2. 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处；3. 冷却水的流动方向是下口进、上口出。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
初中化学实验方法 物质的分离与提纯
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
第11章 第2讲 物质的检验、分离和提纯
注意事项 (1)溶质在萃取剂 中的溶解度比在 原溶剂中要大 (2)萃取剂与原溶 剂不相溶 (3)萃取剂与溶质 不反应 (4)分液时，分液 漏斗中的下层液 体从________流 出，上层液体从 ________倒出
第十一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
系列丛书
方法、装置
适用范围
沸点相差 较大的液 体混合物
方法、装置
适用范围
注意事项 (1)玻璃棒的作 用：搅拌，防止 局部温度过高造 分离易溶 成液体飞溅 性固体溶 (2)当有较多量晶 质和溶剂 体析出时，停止 加热，用余热蒸 干
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
第十一章
第 2讲
系列丛书
方法、装置
适用范围 (1)萃取：利用溶 质在互不相溶的 溶剂里的溶解度 不同，用一种溶 剂把溶质从它与 另一种溶剂组成 的溶液里提取出 来(2)分液：两种 液体互不相溶且 易分层
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
第十一章
第 2讲
系列丛书
2．利用盐酸和其他试剂检验
－ CO2 3 →加入BaCl2溶液后生成________色沉淀，再加稀
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体。 SO
2－ 4
→加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加
入BaCl2溶液有白色沉淀。
＋ －
现象
化学方程式
备注
在常见的 气体中， 遇水显碱 性的只有 氨气
NH4 ＋OH
(2)NH3＋HCl===NH4Cl
在洁净试管里加入5 二氧化硫 (SO2) mL品红溶液，再通 入待检气体
品红溶液 ______， 加热后恢 复原颜色
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
【精编】高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件- 精心整理
成 红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐
的溶液里加入 KSCN溶液,不显红色,加
入少量新制的氯水后,立即显 红色。离
子方程式为: 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-、
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
Fe3+
能与 KSCN溶液反应,变成 血红色Fe
(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成
(3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象,在 加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取
某某试剂,加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论。
学以致用
2.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是( )
实验现象及操作、物质的用途 解释
A
在一定浓度的氨水中加入少量 只是N H4 的水解所致
蒸馏
蒸馏是提纯或分离
沸点不同的 互
溶液体混合物的方 法。分馏是用蒸馏 原理进行多种混合 液体的分离的方法 。例如石油的分馏
①在蒸馏烧瓶中放少量碎 瓷片或沸石,防止 液体暴 沸。②温度计水银球的位置 应与 支管口下缘位于同一 水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不
能超过其容积的 2 ,也不 3
实验装置来检验杂质是否被除尽,防止在检验某些物 质时杂质产生干扰。
学以致用 1.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中 错误的是 ( )
A.X、Z烧杯中分散质相同 B.Z中分散系能产生丁达尔效应 C.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 D.Y中发生反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
统考版 高考化学一轮复习第十章化学实验第2讲物质的分离提纯检验与鉴别学生用书
第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别考 纲要 求1. 掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。
2．掌握常见物质(离子)的检验方法。
考点一 物质的分离和提纯 基础梳理·自我排查1.物质分离和提纯 (1)物质的分离将混合物的各组分分离开来,获得几种________的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到________的过程,又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法(1)图①装置名称：____________________ 适用范围：________(2)图②装置名称：________适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离(3)图③装置名称：__________________适用范围{萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种________________(4)图④装置名称：________________适用范围：分离____相差较大的液体混合物注意事项{温度计的水银球在蒸馏烧瓶的______处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口____，上口____(5)图⑤装置名称：________________适用范围：某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
方法原理杂质成分①沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO42−、CO32−及能形成沉淀的阳离子②气化法将杂质离子转化为气体CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+③杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)④氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2⑤热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液[思考]请选用适当的分离方法,按要求分离下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧从海水中从溴水中除去氯化分离固体用自来水油脂发生四氯化碳除去硝酸A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用萃取分液的方法除去酒精中的水( )(2)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( )(3)分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗的下口放出( )(4)蒸发操作中,将蒸发皿放在三脚架上,并垫上石棉网加热( )(5)过滤时为加快过滤,用玻璃棒搅拌悬浊液( )(6)蒸发时可用玻璃棒搅拌( )(7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(8)NaCl的熔点高,除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法( )微点拨提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第九单元 化学实验 第2讲
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 错因：_应__冷__却__至__室__温__再__加__沸__石__。__
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 错因： _加__热__N_H__4C__l分__解__，__遇__冷__又__生__成__N__H_4_C_l_。_
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
答案
考点二 物质分离、提纯的化学方法
分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例说明
利 用 电 解 原 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 01 阳 极， 电解法 理 分 离 和 提 精铜作 02 阴 极，电解液为含铜离子的溶液
纯物质
将 杂 质 离 子 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的金属阳
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
课时作业
答案
2．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去Cl2中少量的HCl、H2O
除去NH3中少量的H2O 除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液
分离、提纯-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
有机化合物的分离、提纯
学习目标
1、了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。 2、通过了解天然产物或人工合成的有机化合物的实际研究过程，培养创 新意识。 3、了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、 萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯。 4、通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
2、溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 加热可促进苯甲酸的溶解； 趁热过滤可避免苯甲酸提前结晶析出。
知识精讲 思考与讨论
3、实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到什么作用？
玻璃棒
溶解时搅拌，加快溶解速率； 过滤洗涤时引流； 干燥时用于转移晶体。
4、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
溶解、过滤、结晶、干燥 蒸馏水
知识精讲 二、提纯苯甲酸
实验记录和数据处理
粉末状细小颗粒 针状晶体
液体呈浑浊状态 无色透明溶液 1.0 g
知识精讲 思考与讨论
1、重结晶提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？
苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离。 主要步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称重。
水银球位置
冷凝水的接口
能否用橡胶塞
碎瓷片的作用
冷凝管的选择
知识精讲 思考与讨论
1、甲烷和氯气发生取代反应，反应历程如下：
CH4 ＋ Cl2 光照 CH3Cl ＋ HCl CH3Cl ＋ Cl2 光照 CH2Cl2 ＋ HCl CH2Cl2 ＋ Cl2 光照 CHCl3 ＋ HCl CHCl3 ＋ Cl2 光照 CCl4 ＋ HCl
高中化学选择性必修三 第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义
第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤，每个步骤中都有几个常用的基本方法。
二、有机物的分离、提纯1.物质的分离（1）分离原则把混合物中个组分物质逐一分开，得到各纯净物。
分离过程中要尽力减少各组分物质的损失，各组分物质盐尽可能纯净。
（2）分离方法物理方法：过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。
化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。
2.物质的提纯（1）概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。
它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。
（2）物质的提纯（3）物质提纯的要求①过量：为除尽杂质，除杂试剂一般要过量。
②后除前：加入试剂的顺序，后面的试剂能够把前面的试剂除尽。
③除杂途径必须最佳。
三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物，通常得到含有杂质的粗产品。
提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。
在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。
1．蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。
(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
④锥形瓶不能盖塞，避免装置内压强过大。
2．萃取分为液液萃取和固液萃取。
(1)萃取的原理①液液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件：①萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大；常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
课时作业17：物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯1．下列除杂方案错误的是()2．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置3．下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为()A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥D．①②③⑤⑧4．下列除杂质的方法不可行．．．的是()A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO35．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①②③④⑤6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体7．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③9．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘10．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤11．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法12．下列有关物质分离的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出13．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯
从所用试剂和粗盐中的杂质可知： 解析 从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用 BaCl2 可沉淀
2 SO4－，Na2CO3 可沉淀 Ca2＋，NaOH 可沉淀 Mg2＋，但由于
所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。 所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。从 所用试剂看， 可用盐酸除去， 所用试剂看，多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去，多 沉淀来除去， 余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去，因此在 加入试剂时， 溶液以前加入， 加入试剂时，BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入，盐酸 NaOH， CaCO3 用来除去 Na2CO3 和 NaOH， 但又会溶解 Mg(OH)2、 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知： 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：粗 盐提纯的关键是① 必须在最后， 必须在④的前面。 盐提纯的关键是①、③必须在最后，⑤必须在④的前面。 因此正确的答案是 D。 。
＋ ＋ 新生成 Fe3 和 Al3 。注意转化过程中尽量减少被分离 ＋ ＋
物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 用 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 酸碱作除杂试剂。例如： 中的石灰石， 酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2 中的石灰石， 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质， 对混合物中混有的还原性杂质， 可加入适当的氧化剂使 其被氧化为被提纯物质。例如： 其被氧化为被提纯物质 。 例如： 将氯水滴入混有 FeCl2 溶液中， 杂质。 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质， 对混合物中混有的氧化性杂质， 可加入适当还原剂将其 还原为被提纯物质。例如： 还原为被提纯物质 。例如 ： 将过量铁粉加入混有 FeCl3 溶液中，振荡过滤， 杂质。 的 FeCl2 溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3 杂质。
江苏省扬州市2021届高考化学一轮复习学案：专题五 第2讲 物质的分离、提纯方法
第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。
2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。
【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。
（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。
②洗涤的洗涤操作方法。
③推断沉淀是否洗净的操作方法：。
2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。
3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。
（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。
（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。
三、常用的化学方法1、热解法。
如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。
如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。
苏教版高中化学必修一课件专题1-第二单元-物质的分离与提纯
复原
基本试验方法
一 过滤
二 蒸发结晶
三 蒸馏
四 萃取和分液
五 层析
•
1、过滤
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液 体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗 盐中的泥沙 。 （2）实验仪器： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） （3）操作要点： 一贴，二低，三靠 过滤一定要洗涤
•
蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达 到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。 （如氯化钠）
•
冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出 晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。 （如硝酸钾）
不加 入新 的物 质
•
1. 结合教师所给提示内容 和题意要求，分析粗盐中 各杂质的性质和特点，设 计方案，形成思路。 2.小组分析讨论各自方案 中的合理性和不足之处， 整理出一个或几个较为合 理的方案。 3. 每个小组各抒已见，教 师点评，确定合理的实验 方案。
【交流与讨论】提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质
• 若：滤液浑浊应再过滤一次
（1）原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达 到提纯的目的。 （2）实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 蒸发结晶 （3）结晶方法 ：
冷却结晶
萃取分 化合物在两种互不相溶的溶剂 用四氯化碳从 液 中溶解度的不同，使一种化合 溴水中提取溴 物从一种溶剂内转移到另一种 溶剂中 蒸馏 液体混合物各组分沸点不同， 蒸馏有机化合 • 将液液进行分离 物
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2讲物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的区别1．物质的分离将混合物的各组分______开来，获得几种________的过程。
2．物质的提纯将混合物中的杂质________而得到____________的过程，又叫物质的净化或________。
考点二常用分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项________(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸____漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有____(2)滤纸上缘低于____边缘，液体低于____边缘________(1)用于随时添加液体(2)________(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由________，上层液体由________除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：_________________用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为____进气，____出气______蒸馏时，用于冷凝蒸气上口____，下口____，使用时应有夹持仪器1．如何检查分液漏斗是否漏水？2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？考点三物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3 图4 图5(1)如图1，方法、装置的名称：________。
适用范围：把不溶性________________进行分离。
注意事项：①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠____________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠__________。
②若滤液浑浊，需____________________。
浑浊的原因可能是________________________。
(2)结晶是____________________的过程，对溶解度受温度变化影响________的固态溶质，采用____________的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：____________。
适用范围：溶解度随温度变化较小物质注意事项：①玻璃棒的作用：______________________________________________；②__________________________________________________________而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：________。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中；②萃取剂与原溶剂；③萃取剂与溶质。
(4)如图4，方法、装置的名称：__________。
适用范围：________相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：________。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
4．物质的分离提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离提纯知识，分离下列各组混合物。
混合物分离方法操作过程1 从草木灰中提取可溶性物质2 KNO3和NaCl混合物3 乙酸乙酯和乙酸混合物4 由乙醇溶液制无水乙醇5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 ( )A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_____________________________________________________________、(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①____________________________________________；②________________________________________；③______________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________________________，最后晶态碘在里聚集。
考点四物质分离、提纯的化学方法6．除去下列常见物质中的杂质，完成表格序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法①N2O2②CO CO2③CO2CO④CO2HCl⑤Cl2HCl⑥CO2SO2⑦碳粉CuO⑧Fe2O3Al2O3⑨BaSO4BaCO3⑩NaHCO3溶液Na2CO3⑪NaCl溶液NaHCO3⑫FeCl3溶液FeCl2⑬FeCl2溶液FeCl3⑭I2晶体NaCl⑮NaCl晶体NH4Cl⑯乙烷C2H4⑰乙酸乙酯乙酸⑱乙醇水(少量)7.为了除去某氯化钠固体样品中含有的少量硫酸钠、氯化钙杂质，设计了以下实验流程：请回答：(1)在上述流程的空位中填写操作名称。
(2)试剂A是________，试剂B是________，A和B都要稍过量的原因分别是_____________________________________。
(3)试剂C是__________，为什么要调节滤液的pH？______________________________。
(4)操作Ⅲ得到的滤渣的成分是________过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。
1．需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl 固体？案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3 在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问： (1)怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？思维拓展 玻璃棒在中学化学实验中的作用： (1)搅拌①蒸发结晶：用玻璃棒搅拌，以免 (如图1)。
②固体溶解：进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 ，如粗盐的溶解。
(2)引流：使液体沿玻璃棒注入容器中。
①过滤(如图2)；②溶液的配制(如图3)。
(3)测定性质：①点测pH ：测定溶液的pH 时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质：检验气体性质时，先用 ，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。
【例1】 下列是制备CuO 的流程图：工业CuSO 4――→Ⅰ ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是__________________________________。
(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝3.5的原因是____________________________。
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是_______________________________， 过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是______________________________________。
物质分离与提纯在实验流程题中的应用【例2】 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K ＋、Mg 2＋、Br －、SO 2－4、Cl －等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br 2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①是________；操作②是________；操作③是____________________________；操作④所需要的玻璃仪器有__________________________________________________。
1．判断下列做法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出( )(2)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中( )(3)乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离( )(4)在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 ( )(5)利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢( ) 2．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A．能耗小是该方法的一大优点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品3．(2010·上海，15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4．(2010·浙江理综，11) 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法5．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．(2008·山东理综，30改编)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。