化学键专题讲座

第12讲化学键与分子结构

1.下列有关化学用语的说法正确的是( )

A.次氯酸的结构式为H—Cl—O

B.—OH与都表示羟基

C.S2-的结构示意图:

D.CaCl2的电子式:

解析:考查化学用语的使用,较易｡A为H—O—Cl;B正确,需注意—OH与OH-的区别,OH-的电子式是;C项S2-的核电荷数不是19而是16;D项的电子式为

｡故答案为B｡

答案:B

2.下列含有非极性键的共价化合物是( )

A.Cl2

B.Na2O2

C.C2H2

D.CO2

解析:本题考查化学键的知识,试题难度较易;Cl2为单质,A项错误;Na2O2中含有离子键和非极性共价键,为离子化合物,B项错误;C2H2中含有极性键和非极性共价键,为共价化合物,C 项正确;CO2为含有极性键的共价化合物,D项错误｡

答案:C

3.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是( )

A.CaC2

B.KI

C.NH4Cl

D.HCl

解析:本题考查化学键的基础知识,属于容易题｡KI中只含有离子键,而HCl只含有共价键;CaC2中含有离子键和碳原子之间形成的非极性共价键;NH^+_4和Cl-之间形成离子键,NH^+_4中,N原子和H原子之间形成极性共价键｡

答案:C

4.下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是( )

A.氧化镁

B.氦

C.铜

D.液氨

解析:本题考查化学键与分子间作用力,较易｡非金属原子间可以形成共价键,由分子构成的物质间才存在分子间作用力｡MgO中存在离子键,He中不存在化学键,但存在分子间作用力;Cu是金属晶体,存在金属键;NH3中既有共价键又有分子间作用力｡

答案:D

5.下列化学用语表示错误的是( )

A.镁离子结构示意图:

B.氨分子结构:

C.次氯酸电子式:

D.聚丙烯的结构简式:

解析:丙烯的结构式为:CH2＝CH—CH3,所以聚丙烯的结构简式为:

答案:D

6.(2010·重庆)已知(OCN)2的电子式为

,则SCN-的电子式正确的是( )

答案:D

7.下列四种物质中因果关系错误的是( )

A.三氟化硼——三角锥形——极性分子

B.三氯甲烷——四面体——极性分子

C.苯——平面六边形——非极性分子

D.二氧化碳——直线形——非极性分子

解析:三氟化硼——正三角形——非极性分子｡

答案:A

8.下列说法正确的是( )

A.由于水中存在氢键,所以水很稳定

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键

D.由于C＝O键是极性键,所以CO2是极性分子

解析:本题是综合性题,稳定性是化学性质,氢键只影响水的物理性质,不影响水的化学性质;B项注意两性氧化物与酸的反应;D项混淆了键的极性和分子的极性的关系,CO2是对称结构,所以是非极性分子｡

答案:C

9.已知白磷(P4)是一个内空的正四面体结构,四个磷原子处于四个顶点(如图所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有单键,且每个原子的最外层都满足8个电子的结构,则该分子中含有共价键的数目是( )

A.10

B.12

C.24

D.28

解析:根据白磷的结构可知,P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得,又已知该分子中只含有单键,因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12｡

答案:B

10.NH3与H2S是由极性键构成的极性分子,而CO2与CCl4等则是由极性键构成的非极性分子,根据上述事实可推断出AB n分子是非极性分子的经验性规律应是( )

A.在AB n分子中,A原子最外层电子全部参与成键

B.分子中不含有氢原子

C.分子中每个共价键的键长都应相等

D.在AB n分子中,A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

解析:由CO2和CCl4是非极性分子可推出A选项正确;B选项不能成为经验性规律,如CO 中不含氢原子,但它是极性分子;NH3中的每个N-H键的键长也相等,但它不是非极性分子;选项D中,如CH4是非极性分子,但C的相对原子质量大于H的相对原子质量,所以也不正确｡

答案:A

11.关于氢键的下列说法正确的是( )

A.由于氢键的作用,使NH3､H2O､HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内

C.没有氢键,就没有生命

D.相同量的水在气态､液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多

解析:NH3､HF常温下均为气体,其沸点都比H2O低｡氢键分两种,一种是分子间氢键:一个分子的X-H键与另一个分子的原子Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键｡另一种是分子内氢键:一个分子的X-H键与它内部的原子Y相结合而成的氢键,称为分子内氢键｡H2O是一切生命的源泉,没有液态的水,也就没有生命,正是因为H2O与H2O分子之间存在氢键,使H2O的沸点升高,否则其沸点比H2S气体还要低,也就没有常温下的液态水了,生命也就不存在｡气态水中由于水分子之间的距离增大,不存在氢键｡

答案:C

12.(2010·四川省攀枝花市高三期末教学检测)X､Y､Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①X､Y､W分别位于不同周期;②在元素周期表中,Z与Y､W均相邻;③Y､Z､W三种元素的原子最外层电子数之和为17｡下列说法正确的是( )

A.X､Y､Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物

B.原子半径大小为:r(Y)

C.X与其余三种元素形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D.H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键

解析:依题意,X､Y､W位于前三个周期,X位于第一周期,为氢｡由原子序数大小和Y､Z､W

的位置关系知,可能Y､Z位于第二周期,Z与W位于同主族,也可能Y位于第二周期,Y与Z位于同主族,Z和W位于第三周期,结合三者原子最外层电子数总和推知Y为氮,Z为氧,W为硫｡硝酸是共价化合物,而硝酸铵是离子化合物,A项正确;氮原子半径大于氧原子半径,B项错误;