高一化学复习专题一
高一化学必修一第一章总复习
相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。
பைடு நூலகம்
四组名词
化学实验中的计量
气体摩尔体积与22.4L/mol
01
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0℃、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。
称量（托盘天平）或量取（量筒）；
溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；
移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；
洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 2~3次；
定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线相切）；
摇匀(上下颠倒摇匀）⑻ 装瓶（贴好标签）。
实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液
课时训练（五） P84 7、8、10
阿伏伽德罗常数与6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 02×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。
摩尔质量与相对原子(分子)质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号为M ，单位g·mol-1 。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。
四组名词
化学高一专题一知识点
化学高一专题一知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，高中化学课程涵盖了广泛的知识点。
在高一的学习过程中，我们将会接触到许多基础的化学概念和知识。
本文将重点介绍高一化学专题一的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些重要的内容。
一、化学元素化学元素是组成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118个。
元素的特征由其原子核内的质子数（原子序数）决定。
常见的元素周期表分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素的化学性质更加活泼，过渡元素具有更多的氧化态。
二、化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键的形成是由于正负离子之间的电荷吸引力，共价键的形成是由于共享电子对，金属键则是由金属离子之间的电子气形成的。
三、化学反应化学反应描述了物质之间发生的变化过程。
常见的化学反应有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
化学反应通过化学方程式来表示，包括反应物、生成物和化学反应的条件。
四、化学计量化学计量指的是化学反应中物质的量的关系。
摩尔是化学计量的基本单位，化学方程式中的系数表示了物质的相对数量。
利用化学计量可以计算物质的摩尔质量、摩尔体积等相关数据。
五、溶液与溶解度溶液由溶质和溶剂组成，是一种均匀的混合物。
溶解度是溶质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度受温度、压强和物质本身性质的影响。
饱和溶液是指溶解度达到最大的溶液。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来传递能量，常见的还原剂有金属和非金属元素。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下互相反应，生成盐和水。
酸性溶液中含有H+离子，碱性溶液中含有OH-离子。
中和反应可以通过酸碱指示剂的变色来判断。
八、物质的性质与分类物质的性质由其组成、结构和化学键类型决定。
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
高一化学必修一总复习 PPT课件 图文
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案### 高一化学复习题及答案#### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子#### 二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 原子的构成包括原子核和______。
3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\)。
该反应中，钠元素的化合价由0变为+1，氢元素的化合价由+1变为0。
#### 三、简答题1. 简述物质的量的概念及其单位。
2. 描述氧化还原反应的特征。
#### 四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
求该化合物的实验式。
#### 答案#### 一、选择题1. A2. B3. A#### 二、填空题1. 元素的种类和总质量2. 电子3. 正确#### 三、简答题1. 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。
1摩尔粒子包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同，约为6.02×10^23个。
2. 氧化还原反应的特征是反应中至少有一个元素的化合价发生变化。
氧化是指元素失去电子，化合价升高的过程；还原是指元素获得电子，化合价降低的过程。
#### 四、计算题1. 假设100克该化合物，其中碳元素的质量为40克，氢元素的质量为6.7克，氧元素的质量为53.3克。
根据原子量，碳原子数为\( \frac{40g}{12g/mol} \)，氢原子数为 \( \frac{6.7g}{1g/mol} \)，氧原子数为 \( \frac{53.3g}{16g/mol} \)。
高一必修一化学笔记复习
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新高一化学必修一复习资料
新高一化学必修一复习资料新高一化学必修一复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
作为高中必修科目之一，化学的学习对于学生的综合素质提升和未来的科学研究有着重要的意义。
为了帮助新高一的学生更好地复习化学必修一，本文将提供一些复习资料和方法。
一、基础知识梳理1. 原子结构：了解原子的组成和结构是化学学习的基础。
包括原子核、质子、中子、电子等概念的理解和计算。
2. 元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的分类规律。
了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键：理解化学键的形成和类型，如离子键、共价键、金属键等。
掌握键的特性和键能的计算方法。
4. 物质的组成和性质：了解物质的组成和性质对于化学反应的影响。
包括物质的纯度、密度、溶解度、酸碱性等。
5. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡方法。
了解化学反应的类型和特点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
二、实验技能培养1. 实验室安全：学习实验室的安全知识，包括实验室常见危险品的识别和处理方法。
掌握正确使用实验仪器和设备的方法。
2. 实验操作：熟悉实验操作的基本步骤和技巧。
包括称量、制备溶液、加热、过滤、干燥等实验操作的要点和注意事项。
3. 数据处理：学习实验数据的收集、整理和分析方法。
包括数据的单位转换、平均值的计算、误差的估计等。
4. 实验报告：了解实验报告的格式和要求。
包括实验目的、原理、步骤、结果和结论的写作方法。
三、知识应用拓展1. 化学计算：掌握化学计算的基本方法和公式。
包括摩尔质量的计算、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。
2. 化学反应速率：了解化学反应速率的影响因素和计算方法。
包括浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
3. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和应用。
包括酸碱指示剂的选择和酸碱滴定的方法。
4. 电化学反应：学习电化学反应的原理和应用。
包括电解质溶液的导电性、电解过程的离子迁移和电极反应等。
高一必修化学复习(精选7篇)
高一必修化学复习（精选7篇）高一必修化学复习第1篇一、化学能→电能(原电池、燃料电池)1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液(水)B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路1|评论20XX-3-28 20:12苏格拉2vae|一级高一必修化学复习第2篇化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为下列关系式中正确的是(B)+Q2>4Q3 +Q2高一必修化学复习第3篇单一分类法对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高一化学知识点及题型-必修一和必修二
目录必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质 (1)第二单元：研究物质的实验方法 (6)第三单元：人类对原子结构的认知 (13)专题2：从海水中获得化学物质第一单元：氯溴碘及其化合物 (14)第二单元：钠镁及其化合物 (21)专题3：从矿物到基础材料第一单元：从铝土矿到铝合金 (30)第二单元：铁、铜的获取及应用 (34)第三单元：含硅矿物与信息材料 (38)专题4：从海水中获得化学物质第一单元：寒流化合物的性质和应用 (42)第二单元：生产生活中的含氮化合物 (45)必修二专题1：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 (49)第二单元：微粒之间的相互作用力 (53)第三单元：从微观结构看物质的多样性 (55)专题2：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度 (56)第二单元：化学反应中的热量 (60)第三单元：化学能与电能的转化 (62)专题3：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物 (68)第二单元：食品中的有机化合物 (69)必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质一、物质的分类1、从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：2、从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
3、从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
例1：下列化学药品名称与警示标志对应不正确的是（）A.酒精──剧毒品B.氢氧化钠──腐蚀品C.汽油──易燃液体D.砒霜──剧毒品例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Al2O3SO3B苛性钾HCIO NaHCO3Na2O Mn2O7C CH3CH2OH CH3COOH CaCl2Na2O2SO2D烧碱HCl胆矾Cao CO例3：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、碘化钾、漂白粉C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾二、物质的分散体系1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一化学必修一专题一全套练习
高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案在高一学年的化学学习中，我们学习了许多基础的化学知识，包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
这些知识对于我们理解化学世界的本质和应用有着重要的作用。
为了巩固和复习这些知识，下面将给出一些高一化学的复习题及答案，供同学们参考。
1. 以下哪个元素不属于金属？A) 铁B) 氧C) 铝D) 铜答案：B) 氧解析：金属是指一类具有良好的导电性、导热性和延展性的化学元素。
铁、铝、铜都是金属元素，而氧是非金属元素。
2. 下列化学式中，哪个代表了一种离子化合物？A) H2OB) CO2C) NaClD) CH4答案：C) NaCl解析：NaCl是氯化钠的化学式，其中的Na+和Cl-离子以离子键相连，形成离子化合物。
3. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是多少？A) 1:1B) 2:1C) 1:2D) 1:4答案：B) 2:1解析：根据化学方程式中的系数可以得知，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，因此摩尔比为2:1。
4. 下列哪个化学反应是一种氧化反应？A) 2H2 + O2 → 2H2OB) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC) 2Na + Cl2 → 2NaClD) CaCO3 → CaO + CO2答案：B) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O解析：氧化反应是指物质与氧气反应，生成氧化产物的化学反应。
在这个反应中，葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
5. 下列哪个物质是一种酸？A) NaOHB) HClC) CaCO3D) CH4答案：B) HCl解析：酸是指具有酸性的物质，可以产生H+离子的化合物。
HCl是盐酸，是一种酸性物质。
通过以上的复习题，我们可以回顾和巩固高一化学学习的知识点。
化学是一门重要的科学学科，它不仅可以帮助我们理解物质的性质和变化规律，还广泛应用于生活和工业中。
希望同学们能够通过复习和练习，更好地掌握化学知识，为将来的学习打下坚实的基础。
高中化学必修一专题复习--详细整理附带习题
高中化学必修一专题复习--详细整理附带
习题
本文旨在为高中化学必修一科目的学生提供一份全面的复资料。
以下为内容概要：
化学基本概念
包括元素、原子、分子、化合价、电价、正负离子、阳离子、
阴离子、化学式和化学方程式等相关内容。
我们需要掌握它们的基
本定义、计算方法并且了解它们在现实生活中的应用。
化学计算
本部分内容重点介绍了各类计算方法。
涵盖了摩尔质量、摩尔
反应、计量比、化学计量、溶液浓度和物质的质量计算等。
化学反应
化学反应是化学研究中一个非常重要的部分。
包括酸碱中和反应、氧化还原反应以及实验室中的化学反应等。
需要掌握它们的基本特征、方程式并且能够进行实际操作。
化学元素周期表
这一部分介绍了元素周期表中各个元素的位置、化学性质、周期规律以及基本特征。
掌握这些内容对于提高化学研究成绩、理解高级化学知识都有很大帮助。
推荐题
在这一部分，我们提供了一些化学必修一的经典题，供同学们复使用。
建议同学们选择适量的题进行练，并在研究过程中积极思考，仔细揣摩每一个步骤。
以上就是本文的全部内容了。
如果同学们能够认真学习这些知识点并且重视习题练习，相信大家可以在化学学习中取得更好的成绩。
高一化学试题必修一专题一与专题二学业水平考试复习题
⾼⼀化学试题必修⼀专题⼀与专题⼆学业⽔平考试复习题⾼⼀化学试题（必修⼀）第I 卷（选择题共60分）⼀.单项选择题（3×20，共60分）1.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶A ．坩埚B ．泥三⾓C ．三脚架D ．⽯棉⽹4. NA 表⽰阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L CH 4和CH 3CH 2OH 的混合物所含分⼦数为N AB ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中⼦数⽬为8 N AC ．0.2 mol 的Na 2O 2和⽔完全反应转移的电⼦数为0.2 N AD ．0.1 L 3 mol?L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数⽬为0.3N A5. 在三个密闭容器中分别充⼊Ne 、H 2、O 2三种⽓体，当它们的温度和密度都相同时，这三种⽓体的压强（p ）从⼤到⼩的顺序是（）A ．p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）B ．p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）C ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）D ．p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，⽤不到的仪器是（）A ．容量瓶B ．分液漏⽃C ．玻璃棒D ．烧杯7.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ++NO 3-═Cu 2++NO 2↑+H 2OB ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2： Fe 2++2OH -═Fe （OH ）2↓C ．⽤CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H2O+CO2↑D ．向NaAlO 2溶液中通⼊过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2-+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3-8. 下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以⼤量共存B ．和KI 溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++2I -═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++SO42-+Ba 2++3OH -═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ?L-1该溶液和⾜量的Zn 充分反应，⽣成11.2g Fe9. 下列物质的应⽤不涉及氧化还原反应的是（）A ．⽤稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．⽤热的纯碱溶液清洗油污C．⽤新制的氢氧化铜悬浊液与病⼈的尿液混和加热，来检验病⼈是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜10.硝酸盐不稳定，⼀般受热分解会放出氧⽓，下列硝酸盐分解可能不会产⽣氧⽓的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒⼦的⼤⼩D．是否均⼀、透明、稳定12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78 g Na2O2与⾜量⽔反应转移电⼦数为N AB．标准状况时，22.4 L⽔含氢原⼦数为2N AC．1mol氦⽓所含原⼦个数为2 N AD．在25℃，101KPa 下，2 g H2所含质⼦个数为N A13实验室做钠跟⽔反应的实验时，⽤到的仪器和药品是（）①试管夹②镊⼦③⼩⼑④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⽯棉⽹⑨玻璃⽚⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩14.下列关于氯⽔的叙述中，正确的是（）①新制氯⽔中只含Cl2分⼦和H2O分⼦②新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊③氯⽔光照时有⽓泡冒出，该⽓体为Cl2④氯⽔放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯⽔呈黄绿⾊，久置氯⽔⽆⾊⑥新制氯⽔漂⽩作⽤强，久置氯⽔⽆漂⽩作⽤A．①③④B．②③④C．③⑤⑥D．②⑤⑥17.36.5 g HCl溶解在1 L⽔中(⽔的密度近似为1 g?mL-1)，所得溶液的密度为ρg?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol? L-1，N A表⽰阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分⼦C．36.5 g HCl⽓体在标准状况下占有的体积约为22.4 LcD．所得溶液的质量分数：w=36.5100018.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物，酸性氧化物不⼀定是⾮⾦属氧化物B．⾦属氧化物⼀定是碱性氧化物，⾮⾦属氧化物⼀定是酸性氧化物C．碱性氧化物都能与⽔化合⽣成碱D．酸性氧化物都能与⽔化合⽣成酸19.中国科学技术⼤学的钱逸泰教授等以CCl4和⾦属钠为原料，在700℃时反应制造出纳⽶级⾦刚⽯粉末和另⼀种化合物。
高一化学必修一复习资料
高一化学必修一复习资料1.物质的组成和性质•原子结构：原子的组成、质子、中子、电子。
•元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
•物质的性质：包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如反应性、氧化性）。
2.化学计量•摩尔质量和相对原子质量：原子的质量以相对原子质量为单位，分子的质量以摩尔质量为单位。
•摩尔和质量之间的转换：通过摩尔质量计算物质的质量，通过质量计算物质的摩尔数。
•化学方程式的平衡和计量关系：利用化学方程式平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例。
3.化学反应•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
•化学方程式的书写和平衡：化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件，并通过平衡系数保持质量守恒和电荷守恒。
•摩尔反应量和反应的限量与过量：根据化学方程式中的平衡系数计算反应物的摩尔比例和限量摩尔比例。
4.溶液与离子反应•溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算。
•溶解度和溶解平衡：饱和溶液中溶质的溶解度与温度的关系。
•离子反应和离子方程式：离子在水中的溶解和离解过程，离子方程式的书写和平衡。
5.氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念：电子的转移和氧化态的变化。
•氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
•氧化还原反应的平衡和计量：利用氧化态变化和电子转移计算化学方程式中的电子数和平衡系数。
6.常见实验•实验室安全和基本操作：包括实验室安全知识和实验室仪器的正确使用方法。
•实验的设计和操作：如酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等。
•实验结果的记录和分析：正确记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的推断。
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高一化学复习专题一物质的组成、性质和分类
【内容讲解】
一、知识总结
1．物质的组成
（1）分子与原子的区别
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
（2）核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
（3）元素与同位素的区别
元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
说明：元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素（4）同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质
（5）物质的构成微粒
a、由分子构成的物质：
①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等
②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等
③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等
④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等
⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等
b、由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；
c、由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
d、由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质
2．物质的分类
（1）混合物与纯净物的区别
①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；
②高分子化合物（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；
③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、液化石油气、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、苦卤等。
④常见无机混合物：
ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）
ⅡA大理石(主要CaCO3)、电石(主要CaC2)、水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）
ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)
ⅣA玻璃、水泥、陶瓷、水玻璃（即硅酸钠的水溶液）、黑火药
ⅤA王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）
VIIA 漂白粉、漂白液、漂粉精、84消毒液
Ⅷ钢铁
说明：
①由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。
如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。
②具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。
因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
(2)氧化物分类的依据
（3）酸的分类
①定义：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
②常见酸的结构
HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、、、乳酸
③分类：
④性质
(4)碱的分类
（5）盐的分类
盐有含氧酸盐和无氧酸盐。
酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。
通常弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。
3．物质的性质和变化
【经典例题】
【例1】物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是
A．混合物B．化合物 C．纯净物 D．单质【例2】下列各组物质均由分子组成的是
A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食盐
【例3】下列说法正确的是
A．酸酐不一定是氧化物
B．酸性氧化物一定不和酸反应
C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物
D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应
【例3】下列变化中属于物理变化的是
A．氧气在放电条件下变成臭氧 B．加热胆矾变成白色的无水硫酸铜
C．SO2使品红液褪色 D．氢氧化镁胶体加入MgSO4后产生沉淀
【例4】某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的
阳离子是
A．银离子 B．镁离子 C．亚铁离子 D．铝离子
【例5】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
【随堂练习】
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
5．下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
6．在下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确
的是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦8．生活中的下列物品，用有机合成材料制作的是
A．铝合金门窗 B．不锈钢餐具C．塑料洗衣盆D．景德镇瓷器。