质量守恒定律说课稿PPT课件
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质量守恒定律PPT课件PPT34页
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
质量守恒定律教学课件PPT
2、将几根铁钉用砂纸打磨干净。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
质量守恒定律ppt课件
【思考】现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束 后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
质量守恒定律ppt课件
直击中考
1．（2023德州一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料分
别合成了葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供
了新路径。下列有关合成过程的说法错误的是（ C ）
A．遵守质量守恒定律
B．不受外界环境的影响
C．合成前后碳、氢、氧原子改变
D．该合成“粮食”的过程可节省化肥70%
2.（2023江苏扬州统考中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3 ，反应前后发生变化的是B（ ）
4.（2023湖北随州统考中考真题）纯净物甲是一种 绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一 定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、 5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有 关说法错误的是(D )
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
（3）气球出现上述变化的原因是
___红__磷__燃_烧__放__热__，__瓶_内__气__体__受__热_膨__胀__，____
_气__球_鼓__起__；__反__应_消__耗__了__氧__气_，__生__成__固__体_，__瓶__内__压__强_减__小__，__冷__却_后__气__球__变__瘪_
A．原子总数
B．分子种类
C．元素种类
D．物质的总质量
3.（2023江苏扬州统考中考真题）实验进行20min时，测得实验①、② 溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同 时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下
列说法不正确的是（ D ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B．实验条件下，O2不能有效降解DMF C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
质量守恒定律说课课件.ppt
北京市义务教育课程改革实验教材
《化学上册》 第七章 第1节
质量守恒定律
延庆四中 于新玲
质量守恒定律说课内容
教学内容的分析
教学目标的确定 教学过程的设计 教学设计的思路
教学内容分析----本课题地位作用
分子、原子 化学反应实质 定量计算
承 上 研究 质量守恒定律 启 下
化学方程式书写 化学方程式计算
D.分子数目
3.亚硝酸钠（NaNO2）加热到320oC,能分解出一种有刺激性气味的气 体。该气体可能是（ ） A．NO2 B.N2 C. NH3 D.SO2 4.下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反应能生成3升水。 B. 木炭在氧气中燃烧后，固体质量减少，这违背了质量守恒定律。 C. 只有固体、液体的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与， 就不遵守该定律 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁 丝质量与参加反应的氧气质量总和。
探索新知----理解质量守恒定律
（1）判断并说出理由，并归纳定律的关键词：
（2）小明利用右图装置验证质量守恒定律
①1g冰完全融化成水后质量仍是 1g，此变 质疑 化遵循质量守恒定律。（ ）
盐 酸 碳 ②15克镁在 8克氧气中燃烧完后，镁条剩 酸 钙 余3克，则生成氧化镁质量是 23克（ ） 粉 末
教学重点与难点
质量守恒定律是理解化学方程式涵义的前提， 是学习化学方程式计算的基础，它属于概念学习 教学 质量守恒定律的形成过程 因此要注意概念的形成过程和学生的可接受性， 重点 教师要引导学生在实验探究的基础上形成概念。
质量守恒定律的实质原因是化学方程式书写 教学 的基础，但由于其涉及微观领域，学生感觉比 微观角度解释质量守恒原因 难点 较抽象。
《化学上册》 第七章 第1节
质量守恒定律
延庆四中 于新玲
质量守恒定律说课内容
教学内容的分析
教学目标的确定 教学过程的设计 教学设计的思路
教学内容分析----本课题地位作用
分子、原子 化学反应实质 定量计算
承 上 研究 质量守恒定律 启 下
化学方程式书写 化学方程式计算
D.分子数目
3.亚硝酸钠（NaNO2）加热到320oC,能分解出一种有刺激性气味的气 体。该气体可能是（ ） A．NO2 B.N2 C. NH3 D.SO2 4.下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反应能生成3升水。 B. 木炭在氧气中燃烧后，固体质量减少，这违背了质量守恒定律。 C. 只有固体、液体的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与， 就不遵守该定律 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁 丝质量与参加反应的氧气质量总和。
探索新知----理解质量守恒定律
（1）判断并说出理由，并归纳定律的关键词：
（2）小明利用右图装置验证质量守恒定律
①1g冰完全融化成水后质量仍是 1g，此变 质疑 化遵循质量守恒定律。（ ）
盐 酸 碳 ②15克镁在 8克氧气中燃烧完后，镁条剩 酸 钙 余3克，则生成氧化镁质量是 23克（ ） 粉 末
教学重点与难点
质量守恒定律是理解化学方程式涵义的前提， 是学习化学方程式计算的基础，它属于概念学习 教学 质量守恒定律的形成过程 因此要注意概念的形成过程和学生的可接受性， 重点 教师要引导学生在实验探究的基础上形成概念。
质量守恒定律的实质原因是化学方程式书写 教学 的基础，但由于其涉及微观领域，学生感觉比 微观角度解释质量守恒原因 难点 较抽象。
质量守恒定律ppt课件
轻轻下推注射器活塞一小段距离后松手,若注射器活 _ 塞回到原刻度处,则说明装置气密性良好(合理即可) 。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末,注射器吸入少量过氧化 氢溶液。
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
质量守恒定律ppt课件
第1课时 质量守恒定律
随堂检测
1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ A ）
A．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 B．只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律 C．10 g食盐全溶于50 g水可得到60 g食盐水，符合质量守恒定律 D．引燃密闭容器中的m g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等 于（a＋b）g
于反应后各物质的总质量。
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【思路点拨】A.石蜡熔化前后是物理变化，故不能用质量守恒定律解释； 而B、C、D的描述都是化学变化，故能用质量守恒定律解释。
.
燃烧前后天平 平衡 .
色逐渐变成 浅绿 色，反应前 后天平 平衡 .
反应的符 号表达式
____P_＋__O_2___点_燃____P__2O__5 _______
_F_e_＋__C__u_S_O_4_―__→__C_u_＋__F_e_S_O__4 ___
反应前各物质的质量总和 实验结论
应后各物质的质量总和
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
知识点 探究哪些实验不适合验证质量守恒定律
观 2：察教师演示上册课本P94实验5－1和5－2，并记录实验现象。
实验5－1：盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定（反应生 实验5－2：镁条燃烧前后质量的测定 成氯化钠、水和二氧化碳）
实验方案
有 气泡 产生，白色粉 实验现象 末 溶解 ，反应前后天平
质量守恒定律PPT课件
THANKS
感谢观看
持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
化学九年级上册知识讲义第6讲《质量守恒定律》(共38张PPT)
知识精讲
通关笔记
①质量守恒定律只适用于化学变化； ②质量一定守恒，体积等不一定守恒； ③质量守恒的微观实质是原子守恒； ④有气体参加或生成的反应，探究质量守恒时要在密闭容器中进行。
典例讲解
例题1 （考查内容：质量守恒定律的内容） 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝 酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（ ） A.NO B.NH3 C.N2 D.N2O4
反应前质量m1小于反应后质量m2
知识精讲
知识一 质量守恒定律
7. 质量守恒定律的应用
（1）利用质量守恒定律解释宏观现象； （2）根据“参加反应的各种物质的质量总和等于生成的各种物质的质量总和”，确定反应物或生成物的质量； （3）根据“在化学反应前后，元素的种类不发生改变”，确定物质的元素组成； （4）根据“原子三不变”，确定反应物或生成物的化学式； （5）根据质量守恒定律，进行简单计算。
记忆重点 化学反应前后，原子个数、种类，元素种类、质量都不变
针对练习
练 习 1-2 为 了 减 少 污 染 ， 某 工 厂 用 硫 化 钠 溶 液 来 吸 收 工 厂 烟 气 中 的 SO2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2S+5SO2+2H2O＝4X+3S↓，则X的化学式为（ ） A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. Na2SO3 D. H2SO4
质量守恒
知识精讲
知识一 质量守恒定律
2.对定律的理解
化学反应 参加反应
质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定 律。 概念中是指“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内， 催化剂不能视为反应物。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
质量守恒定律说课稿PPT课件
3
（二）教学目标分析
1. 知识与技能目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守 恒的涵义，能利用质量守恒定律解释解决一些 化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质， 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实， 能推测物质的组成。
4
通过观察盐酸与碳酸钠粉末反应及镁与氧气反
应，提出:
X2Y3
B、XY3 C、X2Y6
D、 X2Y4
28
• 5．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元 素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的 数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的 是（ ）
• A．①②③④
B．①②③⑤
• C．②③④⑥
D．①③⑤⑥
29
板书设计
课题1 质量守恒定律
实验1 白磷燃烧前后质量 测定
27
• 3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O， 则有关R的组成叙述正确的是（ ）
• A.只含有碳、氢元素 元素，可能含有氧素
B.一定含有碳、氢
• C.一定含有碳、氢、氧元素 可能含有氢元素
D.定含碳、氧元素，
• 4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为 （ ） A、
17
18
（3） 得出结论。各小组汇报结果，然后我写出 以上几个反应的文字表达式，介绍以上各种溶 液的成分，共同得出质量守恒的关系。
19
在建立了质量守恒定律模型后，通过
20
提出问题：为什么物质在发生化学反应前后各 物质的总质量相等？提出以下具体有阶梯性问 题:
21
想一想
反应前后，原子的种类是否改变了？ 反应前后，原子的数目是否改变了？ 反应前后，原子的质量是否改变了？ 反应前各物质的质量总和是多少？ 反应后各物质的质量总和是多少？
（二）教学目标分析
1. 知识与技能目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守 恒的涵义，能利用质量守恒定律解释解决一些 化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质， 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实， 能推测物质的组成。
4
通过观察盐酸与碳酸钠粉末反应及镁与氧气反
应，提出:
X2Y3
B、XY3 C、X2Y6
D、 X2Y4
28
• 5．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元 素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的 数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的 是（ ）
• A．①②③④
B．①②③⑤
• C．②③④⑥
D．①③⑤⑥
29
板书设计
课题1 质量守恒定律
实验1 白磷燃烧前后质量 测定
27
• 3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O， 则有关R的组成叙述正确的是（ ）
• A.只含有碳、氢元素 元素，可能含有氧素
B.一定含有碳、氢
• C.一定含有碳、氢、氧元素 可能含有氢元素
D.定含碳、氧元素，
• 4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为 （ ） A、
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（3） 得出结论。各小组汇报结果，然后我写出 以上几个反应的文字表达式，介绍以上各种溶 液的成分，共同得出质量守恒的关系。
19
在建立了质量守恒定律模型后，通过
20
提出问题：为什么物质在发生化学反应前后各 物质的总质量相等？提出以下具体有阶梯性问 题:
21
想一想
反应前后，原子的种类是否改变了？ 反应前后，原子的数目是否改变了？ 反应前后，原子的质量是否改变了？ 反应前各物质的质量总和是多少？ 反应后各物质的质量总和是多少？
质量守恒定律说课PPT课件
化学
氧化汞 加热 汞 + 氧气 HgO 加热 Hg + O2
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg + O2 点燃 MgO
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 +
铜Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
NaCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 碳酸铜钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
写出它们的化学方程式，并说明能提供给你哪些信息
化学
第三关
3.根据质量守恒定律2XY2 +Y2===2Z,
则Z的化学式是( D)
A．XY
第四关
B.XY2
C.X2Y
D.XY3
4.A g的氯酸钾和B g的二氧化锰共热制取O2，完全 反应后剩余C g固体。则
1. 2g的冰融化成2g的水，这一变化遵循质量守恒定律。 对吗？为什么？不对，质量守恒定律只能解释化学变化
2. 90 g氧化汞完全分解可以得到 7 g的氧气和83 g汞。
3. 0.5 g二氧化锰和含有68 g过氧化氢的溶液混合，充
分反应后，生成氧气和水的质量是 68 g。
4. 32 g氧气和4 g氢气恰好完全反应，生成36 g水；
反应表达式
磷+ P
氧气 点→燃 O2
五氧化二磷 P2O5
3.称量冷却后装 置的总质量
反应后总质量为 g
实验结论
质量守恒定律优质课说课ppt课件
义务教育课程标准实验教科书化学人教版九年级第五单元课题一《质量守恒定律》说课稿焦作八中李慧大家好！今天我说课的课题是义务教育课程标准实验教科书化学人教版九年级第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。
我们知道教学理念是教学设计的指挥棒，是课堂教学的灵魂，所以我必须先谈一谈我的教学理念。
其实在学习新课程后，新课程所体现出的三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”一直以来都指引着我的教学。
生活性——体现了对学生的现实关怀，使课堂教学充满生活气息；发展性——体现了对学生的未来关怀，让课堂教学以人的发展为本；生命性——体现了对学生的终极关怀，使课堂教学充满生命气息。
在这样的教学理念指导下，才会使知识变得鲜活，使课堂焕发活力。
今天我的说课也将在这样的教学理念下，从以下几个方面展开。
一、教材分析教材在第五单元安排质量守恒定律的学习，首先考虑到这个定律是自然界普遍存在的一个客观规律，可以培养学生辩证唯物主义思想，其次质量守恒定律是中学化学的一个重要定律，是学习化学知识的基石，它的应用贯穿于整个中学化学。
二、教学目标知识与能力：认识质量守恒定律，分析常见化学反应中的质量关系，运用定律解决相关问题过程与方法：通过探究实验、小组讨论、汇报交流等活动，培养学生动手能力、综合实践能力、分析推理能力。
情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。
重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观的角度解释质量守恒定律教学方法：三段五环探究式学习三段：激疑探究形成五环：创设情境，引入课题，合作探究，解决课题，归纳概括，小结课题，反馈练习，巩固课题，拓展延伸，应用课题这三位一体的教学目标有机联系，不可分割。
而为了达到这样一种目标，就必须要做“因材施教”，从学生的实际情况出发，有的放矢的进行教育。
那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?对于知识状况，学生已经了解了元素符号、化学式、等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
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物质的种类 改变 分子的种类可能 改变 Nhomakorabea分子数目
知识扩展 质量守恒定律的发现史
1673 年，他做了一个有名的实 验: 将金属称量后放在密闭容 器里煅烧，煅烧后他立即打开 容器盖进行称量，结果发现反 应后的固体质量增加了。该实 验导致波义耳未能发现质量守 恒定律。
英国物理学家 波义耳
练习评价
用质量守恒定律解释，镁条在空气中燃烧 生成物的质量比原来镁条的质量增大？
二、教学目标
知识与技能 （1）学生通过实验探究认知质量守恒定律。 （2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前
后原子的种类、数目和质量没有变化，即原子守恒 是质量守恒的微观原因。
过程与方法 （1）通过实验培养学生观察实验现象和分析问题
的能力。 （2）通过对质量守恒原因分析，培养学生定量研
学情分析：
在前几个单元的化学学习中，已经初步培养了学生实验 探究能力和分析归纳能力，但现阶段学生的抽象思维 能力没有完全形成，这使学生在理解本章内容上有一 定困难。农村学生又有这样的弱点，对实验观察、分 析能力不强，语言表达常常口语化，归纳概括能力较 低。针对这些问题，教学中通过引导学生利用已有的 基础知识，由化学学习较好的学生带动，借助实验和 多媒体电教系统配合，用实验调动学生的积极性，学 生通过理论分析，大胆地推理判断获得新的知识。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
当然学生探究是本节课的一部分，在时间上有限制，并不 是所有的小组都顺利能完成任务，这样的小组在讨论环节 中就显出比较被动，因此可以看出，我们的某些学生在动 手动脑能力，以及化学实验的基本操作上还是有差异的， 这提醒了我以后在实验探究课中合理的分配小组，以强带 弱，才能更好的完成课堂的教学任务。
谢谢指导
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
密闭容器内
开放容器内
强化理解
镁条在氧气中燃烧： 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
瓦房店市第十六初级中学 李阿婷
思考：根据质量守恒定律，1L氧气和2L氢气能生成3L的 水，这句话对吗？
思考：现有一个反应A+ B
C，现在有10g A和5g B
反应，反应结束后还剩余3g A，B无剩余，则生成C的
质量守恒定律
初级中学
一、教材分析 二、教学目标 三、教学思路 四、教学过程 五、自我评价
一、教材分析
课题分析：
本课题内容选自九年级《化学》第五单元《课题1 质量守恒定律》，质量守恒定律作为一个纽带将前 章内容与本章连接起来，使学生初步认识化学反应 中反应物与生成物之间的质量关系，从本课题开始 引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律， 由之前的定性认识向定量认识过渡，也为后面化学 方程式书写和化学定量计算的教学做好理论准备。
究问题和逻辑推理能力。
情感态度与价值观 体会科学探究的过程和方法，培养学生勤于思考，勇 于探究的科学精神，形成尊重客观事实的严谨的科学 态度。
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。
三、教学思路
根据本课特点和学生已有的知识，本节课应充分发挥 学生的主体作用，以探究式学习为主，教师提出问题 后，让学生提出猜想小组合作进行实验验证。教师在 教学进程中适时地设置问题情境，组织讨论和交流， 让学生们大胆猜想推理，必要时给予提醒、纠正。利 用科学探究法充分调动学生动手动脑的能力，让各个 层次的学生最大程度地投入到课堂中，激发学生的学 习热情。同时讨论法又使教学气氛活跃，提升学生的 团结协作的能力。整个设计在注重学生学习科学知识 的同时，更关注了学生参与获取知识的过程。
四、教学过程
创设情境,设置问题 实验探究 讨论交流,得出结论 强化理解 微观理解 知识扩展 练习评价
创设情境,设置问题
化学反应肯定会发生“质” 的变化，那么化学反应前后 物质“量”有什么变化吗？
结合化学反应推测下？
实验探究
讨论交流,得出结论
盐 酸 碳酸钠粉末
盐 碳酸钠粉酸末
四、教学过程
创设情境,设置问题 实验探究 讨论交流,得出结论 强化理解 微观理解 知识扩展 练习评价
五、自我评价
这课堂，我从学生以往熟悉的化学实验入手提出问题，由 浅入深，使学生很容易进入课堂情境。在整个教学过程中， 发挥了小组协作，组长的领导和组员的积极配合，才能很 好的完成课堂内容。学生在这个过程中都能找到自己要完 成的任务，带动了后进学生，每位学生都成为课堂中不可 或缺的一部分。
教材分析：
《质量守恒定律》是初中化学中的一个重要的化学 定律，是化学定量研究的基础。在前几章节的学习 中，学生已经知道了发生化学反应可以生成新的物 质，但教学中并没有涉及反应物与生成物质量之间 的问题。在新版教材《质量守恒定律》课题中，并 不是把定律的内容直接抛给学生，而是由拉瓦锡的 定量实验引发学生对化学反应前后各物质的质量的 思考，通过科学探究的方法，由学生作出假设、实 验探究、交流讨论、得出结论，学生接受知识变成 一个自然的过程，在这一过程中也充分体现出实验 探究对化学学习的重要性。
质量为多少？
思考：10g的水受热变成10g的水蒸气，这一变化符合质 量守恒定律，这句话对吗？
强化理解
质量守恒定律：参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。
微观理解
H
O
H
H
O
H
OHH OH H
OO
HH HH
微观理解
宏观
微观
元素种类 元素质量
不变
原子种类 原子数目 原子质量