附录Ⅵ 物质的实用标准摩尔生成焓、实用标准摩尔生成吉
《标准摩尔生成焓》课件
总结和要点
1
定义和计算方法
了解标准摩尔生成焓的基本概念和计算
应用和影响因素
2
方法。
掌握标准摩尔生成焓的应用领域及影响
因素。
3
示例和意义
通过实例理解标准
通过标准摩尔生成焓的差值计算 反应的热变化。
能量转化
用于计算化学反应的能量转化过 程，帮助优化能源利用。
工程设计
在工程设计中，用于估计反应的 热效应，以确保工艺的可行性。
标准摩尔生成焓的影响因素
1 温度
温度的变化可以影响生成 焓值，不同温度下生成焓 有所差异。
2 化学反应类型
不同类型的化学反应，生 成焓的值也有所不同。
3 物质的状态
物质的不同状态（气体、 液体、固体）对生成焓值 有影响。
标准摩尔生成焓的示例
甲烷的生成焓
通过甲烷的标准生成焓示例，讲解生成焓的计算和应用过程。
氧气的生成焓
通过氧气的标准生成焓示例，展示生成焓在不同化学物质中的表现。
水的生成焓
通过水的标准生成焓示例，解释生成焓对于物质状态转变的作用。
标准摩尔生成焓的意义
通过热化学方程式和热量计等测量工具来计算得出。
标准摩尔生成焓的计算方法
1
标准生成焓公式
Δ H = Σ (νP × Δ H f(P)) - Σ (ν R × Δ H f(R ))
2
摩尔生成焓表
通过参考化学反应的生成焓表来获取生成焓数值。
3
化学键能
利用化学键的断裂和形成能量来计算生成焓。
标准摩尔生成焓的应用
标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓在化学领域中，摩尔生成焓是一个非常重要的概念。
它是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化。
摩尔生成焓通常用于描述化学反应的热力学性质，对于理解反应的热力学过程和进行热力学计算都具有重要意义。
本文将对标准摩尔生成焓进行详细介绍，包括其定义、计算方法以及在化学反应中的应用。
首先，我们来看一下标准摩尔生成焓的定义。
标准状态是指物质处于1个大气压下，温度为298K（25摄氏度）的状态。
而摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化。
通常用ΔH表示，单位是千焦/摩尔（kJ/mol）。
当化学反应发生时，如果生成物的摩尔生成焓为正值，说明反应是放热的；如果生成物的摩尔生成焓为负值，说明反应是吸热的。
标准摩尔生成焓的计算方法通常是通过热化学实验得到的。
在实验中，通常会测量反应前后系统的焓变化，然后根据反应物的摩尔数，计算出摩尔生成焓的数值。
对于气态物质，可以利用燃烧实验来测定其摩尔生成焓；对于溶解反应，可以利用溶解热实验来测定其摩尔生成焓。
通过实验测定得到的摩尔生成焓可以用来推断化学反应的热力学性质，为化学工程和工业生产提供重要参考数据。
标准摩尔生成焓在化学反应中具有重要的应用价值。
首先，它可以用来预测反应的热力学性质。
通过计算反应物和生成物的摩尔生成焓之差，可以得到反应的焓变化，从而判断反应是放热的还是吸热的。
这对于工业生产中的热力学控制非常重要，可以帮助工程师设计和优化化学工艺流程。
其次，摩尔生成焓还可以用来计算反应的热平衡常数。
根据热力学原理，反应的热平衡常数与反应物和生成物的摩尔生成焓之间存在一定的关系，可以通过摩尔生成焓的数值来推导反应的热平衡常数，从而帮助理解和预测反应的平衡状态。
除此之外，标准摩尔生成焓还可以用来比较不同物质之间的热力学性质。
通过比较不同物质的摩尔生成焓，可以了解它们在化学反应中释放或吸收的热量大小，从而评估它们的热稳定性和热化学活性。
这对于材料科学和能源领域的研究具有重要意义，可以帮助科学家们设计新型材料和开发新型能源材料。
2.2.5 物质的标准摩尔生成焓
2. 化学反应的热效应、方向及限度2.2.5 物质的标准摩尔生成焓(Standard Enthalpy of Formation)生成反应：由单质生成化合物的反应。
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ×C石(s) + O2(g) → CO2(g) √物质的标准摩尔生成焓：在标准条件下，温度为T K时，由稳定单质生成1mol某物质时的反应热，叫做该物质在T K时的标准摩尔生成焓。
用Δf H m㊀(T)表示，温度为298.15 K时，T可略去。
f: formation。
单位是kJ·mol-1。
稳定单质：指在298.15 K，101.3 kPa的条件下单质的最稳定状态。
如：H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Cl2(g)、Hg(l)、C(石,s)、Cu(s) 等为稳定单质，C(金刚石,s)、Br2(g)、I2(g) 等不是稳定单质。
C(石,s)+O2(g) → CO2(g), Δr H m㊀=-393.5 kJ·mol-1 C(金,s)+O2(g) → CO2(g), Δr H m㊀=-395.4 kJ·mol-1 C(金,s) → C(石,s), Δr H m㊀=-1.9 kJ·mol-11H2(g)+ O2(g) H2O(g)2Δf H m㊀(H2O, g)= -241.82kJ·mol-1Δr H m㊀(稳定单质,T)=0稳定单质的标准摩尔生成焓等于0。
化学热力学规定：298.15 K时，水合H+的标准摩尔生成焓为零，即Δf H m㊀(H+, aq) = 0据此可以获得其他水合离子在298.15 K时的标准摩尔生成焓。
思考题以下反应的恒压反应热是否是标准摩尔生成焓(反应物和生成物都是标准态)?(1)2C(石墨,s) + O2(g)→2CO2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g)→CO2(g)。
附录Ⅵ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉
62.783
267.05
63.89
C3H6(g), 丙烷
-103.847
-23.391
270.02
73.51
C4H6(g), 1,3-丁二烯
110.16
150.74
278.85
79.54
C4H8(g), 1-丁烯
-0.13
71.60
305.71
85.65
C4H8(g), 顺-2-丁烯
-6.99
20.80
H2(g)
0
0
130.695
28.83
D2(g)
0
0
144.884
29.20
HBr(g)
-36.24
-53.22
198.60
29.12
HBr(aq)
-120.92
-102.80
80.71
HCl(g)
-92.311
-95.265
186.786
29.12
HCl(aq)
-167.44
-131.17
81.55
103.62
220.10
38.70
N2O4(g)
9.660
98.39
304.42
79.0
N2O5(g)
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ51
110.5
342.4
108.0
O(g)
247.521
230.095
161.063
21.93
O2(g)
0
0
205.138
29.37
O3(g)
142.3
163.45
237.7
38.15
-395.18
标准摩尔生成焓
3
1.化学反应的自发过程和熵变 （1）自发过程
自发过程和非自发过程都是可以进行的，区别在 于自发过程可以自动进行，而非自发过程需要借 助外力才能进行。
在条件变化时，自发过程和非自发过程可以发生 转化。如CaCO3的分解反应，在常温下为非自发 过程，而在910 ℃时，该反应可以自发进行。在 一定条件下，自发过程能一直进行到其变化的最 大程度，即化学平衡状态。
标准摩尔生成焓
4
1.化学反应的自发过程和熵变 （1）自发过程
焓变判据：
很多自发反应，其过程中都伴随有能量 放出，即有使物质体系能量降至最低的 趋势,如H2和O2化合生成水的过程。因此， 早在19世纪，人们就试图用反应的焓变 作为自发过程的判据，m 认为在恒温恒压 下， ∆rHӨ <0 时，过程能自发进行，反 之不能。
表达式中Pi 为该气体分压，当反应中各物质均处于标准 态时，Q=1，则∆rGm = ∆rGmӨ ，可用∆rGmӨ 来判断反应 的方向。但多数反应处于非标准态， ∆rGm ≠ ∆rGmӨ ,此 时，只有当I∆rGmӨI >40kJ·mol−1 时,才可以用∆rGmӨ判定 反应方向。 ∆rGmӨ < −40kJ·mol−1 一般反应能够正向自发进行 ∆rGmӨ > 40kJ·mol−1 一般正向非自发、逆向自发进行过程
标准摩尔生成焓
13
吉布斯（Gibbs）自由能
（1）Gibbs自由能
G =H─TS
上式中，H、T、S均为状态函数， 所以G也为状态函数，上式称吉布斯 函数或吉布斯自由能。
标准摩尔生成焓
14
吉布斯（Gibbs）自由能
（1）Gibbs自由能
G =H─TS
∆G=∆H─T∆S
附录Ⅵ物质地实用标准摩尔生成焓、实用标准摩尔生成吉
附录Ⅵ物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容(100kPa)>(1)单质和无机物物质Δf H my(298.15K)Δf G my(298.15K)S m y(298.15K)C p,m y(298.15K) kJ·mol-1kJ·mol-1J·K-1mol-1J·K-1·mol-1Ag(s)0042.71225.48 Ag2CO3(s)-506.14-437.09167.36Ag2O(s)-30.56-10.82121.7165.57 Al(s)0028.31524.35 Al(g)313.80273.2164.553Al2O3-α-1669.8-2213.160.98679.0 Al2(SO4)3(s)-3434.98-3728.53239.3259.4 Br2(g)111.88482.396175.021Br2(g)30.71 3.109245.45535.99 Br2(l)00152.335.6 C(g)718.384672.942158.101C(金刚石) 1.896 2.866 2.439 6.07 C(石墨)00 5.6948.66 CO(g)-110.525-137.285198.01629.142 CO2(g)-393.511-394.38213.7637.120 Ca(s)0041.6326.27 CaC2(s)-62.8-67.870.262.34 CaCO3(方解石)-1206.87-1128.7092.881.83CaCl2(s)-795.0-750.2113.872.63 CaO(s)-635.6-604.239.748.53 Ca(OH)2(s)-986.5-896.8976.184.5 CaSO4(硬石膏)-1432.68-1320.24106.797.65Cl-(aq)-167.456-131.16855.10Cl2(g)00222.94833.9 Cu(s)0033.3224.47 CuO(s)-155.2-127.143.5144.4 Cu2O-α-166.69-146.33100.869.8 F2(g)00203.531.46 Fe-α0027.1525.23 FeCO3(s)-747.68-673.8492.882.13FeO(s)-266.52-244.354.051.1 Fe2O3(s)-822.1-741.090.0104.6 Fe3O4(s)-117.1-1014.1146.4143.42 H(g)217.94203.122114.72420.80 H2(g)00130.69528.83 D2(g)00144.88429.20 HBr(g)-36.24-53.22198.6029.12 HBr(aq)-120.92-102.8080.71HCl(g)-92.311-95.265186.78629.12 HCl(aq)-167.44-131.1755.10H2CO3(aq)-698.7-623.37191.2Hl(g)-25.94-1.32206.4229.12 H2O(g)-241.825-228.577188.82333.571 H2O(l)-285.838-237.14269.94075.296 H2O(s)-291.850(-234.03）(39.4）H2O2(l)-187.61-118.04102.2682.29 H2S(g)-20.146-33.040205.7533.97 H2SO4(l)-811.35(-866.4）156.85137.57 H2SO4(aq)-811.32HSO4(aq)-885.75-752.99126.86l2(g)00116.755.97 I2(g)62.24219.34260.6036.87 N2(g)00191.59829.12 NH3(g)-46.19-16.603192.6135.65 NO(g)89.86090.37210.30929.861 NO2(g)33.8551.86240.5737.90 N2O(g)81.55103.62220.1038.70 N2O4(g)9.66098.39304.4279.0 N2O5(g) 2.51110.5342.4108.0 O(g)247.521230.095161.06321.93 O2(g)00205.13829.37 O3(g)142.3163.45237.738.15 OH-(aq)-229.940-157.297-10.539S(单斜)0.290.09632.5523.64 S(斜方)0031.922.60(g)124.9476.08227.7632.55S(g)222.80182.27167.825SO2(g)-296.90-300.37248.6439.79 SO3(g)-395.18-370.40256.3450.70 SO42- (aq)-907.51-741.9017.2(2)有机化合物物质Δf H m y(298.15K)Δf G m y(298.15K)S m y(298.15K)Cp,my(298.15K) kJ·mol-1kJ·mol-1J·K-1mol-1J·K-1·mol-1烃类CH4(g), 甲烷-74.84750.827186.3035.715 C2H2(g), 乙炔226.748209.200200.92843.928 C2H4(g), 乙烯52.28368.157219.5643.56 C2H6(g),乙烷-84.667-32.821229.6052.650 C3H6(g), 丙烯20.41462.783267.0563.89 C3H6(g), 丙烷-103.847-23.391270.0273.51 C4H6(g), 1,3-丁二烯110.16150.74278.8579.54 C4H8(g), 1-丁烯-0.1371.60305.7185.65 C4H8(g), 顺-2-丁烯-6.9965.96300.9478.91 C4H8(g), 反-2-丁烯-11.1763.07296.5987.82 C4H8(g), 2-甲基两烯-16.9058.17293.708912 C4H10(g), 正丁烷-126.15-17.02310.2397.45 C4H10(g), 异丁烷-134.52-20.79294.7596.82 C6H6(g), 苯82.927129.723269.3181.67 C6H6(l), 苯49.028124.597172.35135.77 C6H12(g), 环己烷-123.1431.92298.5116.27 C6H14(g), 正己烷-167.19-0.09388.85143.9 C6H14(l), 正己烷-198.82-4.08295.89194.93 C6H5CH3(g),甲苯49.999122.388319.861.76 C6H5CH3(l),甲苯11.995114.299219.58157.11 C6H4(CH2）(g)18.995122.207352.86133.26 C6H4（CH3）2(l), 邻二甲苯-24.439110.495246.48187.9 C6H4CH3）2(g),17.238118.977357.80127.57 C6H（CH3）2（l), 间二甲苯-25.418107.817252.17183.3 C6H4（CH3）2(g),17.949121.266352.53126.86 C6H4（CH3）2(l), 对二甲苯-24.426110.244247.36183.7含氧化合物HCOH(g), 甲醛-115.90-110.0220.235.36 HCOOH(g), 甲酸-362.63-335.69251.154.4 HCOOH(l), 甲酸-409.20-345.9128.9599.4 CH3OH(g), 甲醇-201.17-161.83237.849.4 CH3OH(l), 甲醇-238.57-166.15126.881.6 CH2COH(g), 乙醛-166.36-133.67265.862.8 CH3COOH(l), 乙酸-487.0-392.4159.8123.4 CH3COOH(g), 乙酸-436.4-381.5293.472.4 C2H5OH(l), 乙醇-277.63-174.36160.7111.46 C2HOH(g), 乙醇-235.31-168.54282.171.1 CH3COCH3（l),丙酮-248.283-155.33200.0124.73 CH3COCH3(g),丙酮-216.69-152.2296.0075.3 C2H5OC2H5(l),乙醚-273.2-116.47253.1CH3COOC2H5(l), 乙酸乙酯-463.2-315.3259C6H5COOH（s), 苯甲酸-384.55-245.5170.7155.2卤代烃CH3Cl(g), 氯甲烷-82.0-58.6234.294.79 CH2Cl2(g), 二氯甲烷-88-59270.6251.38 CHCl3（l), 氯仿-131.8-71.4202.9116.3 CHCl3(g), 氯仿-100-67296.4865.81 CCl4(l), 四氯化碳-139.3-68.5214.43131.75 CCl4(g), 甲氯化碳-106.7-64.0309.4185.51 C6H5Cl(l), 氯苯116.3-198.2197.5145.6含氮化合物NH（CH3）2(g), 二甲胺-27.659.1273.269.37 C5H5N(l), 吡啶78.87159.9179.1C6H5NH2(l), 苯胺35.31153.35191.6199.6 C6H5NO2，(l)硝基苯15.90146.36244.3本附录数据主要取自Handbook of Chemistry and Physics, 70 th Ed., 1990; Editor John A.Dean,Lange's Handbook of Chemistry, 1967。
《标准摩尔生成焓》课件
表示测量值与真实值之间的差值，即│A-Ao│。
相对误差
表示绝对误差与真实值之间的比值，即(│AAo│/Ao)×100%。
误差范围
表示测量值的可接受范围，通常根据实验要求和 实际情况确定。
感谢您的观看
THANKS
详细描述
在化学反应中，如果已知一些物质的标准摩尔生成焓，可以通过将这些值代入到反应方程式中，来计 算出其他物质的标准摩尔生成焓。这种方法基于盖斯定律，即一个化学反应的焓变等于反应物的标准 摩尔生成焓之和减去生成物的标准摩尔生成焓之和。
利用热化学方程式计算
总结词
标准摩尔生成焓还可以通过利用热化学方程式来计算 。热化学方程式描述了在不同温度和压力下，化学反 应的焓变、熵变和温度系数之间的关系。通过这些信 息，可以计算出标准摩尔生成焓的值。
03
标准摩尔生成焓的特性
温度相关性
总结词
标准摩尔生成焓随着温度的升高而增 大。
详细描述
标准摩尔生成焓是温度的函数，随着 温度的升高，分子间的相互作用力减 弱，使得反应更加容易进行，因此标 准摩尔生成焓也随之增大。
物质相关性
总结词
不同物质的标准摩尔生成焓存在差异。
详细描述
标准摩尔生成焓与物质的种类密切相关，不同物质具有不同的标准摩尔生成焓 。这是因为不同物质具有不同的分子结构和化学键类型，这些因素决定了物质 的标准摩尔进 行。如果一个反应的焓变小于0，则该反应能够自发进行；如 果大于0，则反应不能自发进行。
实例分析
例如，氢气和氧气反应生成水是一个放热反应，其标准摩尔 生成焓小于0，因此该反应可以自发进行。
计算反应的焓变
计算方法
标准摩尔生成焓可以用来计算一个化 学反应的焓变。通过比较反应物和生 成物的标准摩尔生成焓，可以计算出 反应的焓变。
附录Ⅵ物质的规范标准摩尔生成焓,规范标准摩尔生成吉
110.244
247.36
183.7
含 氧 化 合 物
HCOH(g), 甲醛
-115.90
-110.0
220.2
35.36
HCOOH(g), 甲酸
-362.63
-335.69
251.1
54.4
HCOOH(l), 甲酸
-409.20
-345.9
128.95
99.04
CH3OH(g), 甲醇
-381.5
293.4
72.4
C2H5OH(l), 乙醇
-277.63
-174.36
160.7
111.46
C2HOH(g), 乙醇
-235.31
-168.54
282.1
71.1
CH3COCH3（l),丙酮
-248.283
-155.33
200.0
124.73
CH3COCH3(g),丙酮
-216.69
-152.2
82.29
H2S(g)
-20.146
-33.040
205.75
33.97
H2SO4(l)
-811.35
(-866.4）
156.85
137.57
H2SO4(aq)
-811.32
HSO4(aq)
-885.75
-752.99
126.86
l2(g)
0
0
116.7
55.97
I2(g)
62.242
19.34
260.60
-201.17
-161.83
237.8
49.4
CH3OH(l), 甲醇
物质的标准摩尔生成焓
物质的标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，将1摩尔物质从其元素的稳定形态生成所需的焓变化。
标准状态指的是25℃（298K）
和1个大气压下。
由于不同物质的生成焓与反应过程有关，因此标准摩尔生成焓的值也因物质而异。
在化学反应中，物质的生成或分解通常与能量变化有关，根据热力学第一定律，焓变化可以表示为反应物的焓减少与产物的焓增加的和。
标准摩尔生成焓可以通过实验测量或计算方法来确定。
例如，对于氧气（O2）的生成焓，可以通过以下反应来计算：1/2 O2(g) → O(g) ΔH° = ΔHf°(O(g))
在该反应中，氧气分解为氧原子，生成焓即为氧原子的标准摩尔生成焓。
该值通常通过实验测量得出，并被定义为0。
因此，氧气的标准摩尔生成焓为0。
对于其他物质的生成焓，可以通过类似的方法进行测量或计算，以确定其标准摩尔生成焓的值。
这些值对于理解和预测化学反应的能量变化非常重要。
物质的标准摩尔生成焓
0
I2(g)
N2(g)
0
0
NH3(g)
NO(g)
NO2(g)
N2O(g)
N2O4(g)
N2O5(g)
O(g)
O2(g)
0
0
O3(g)
OH-(aq)
S(单斜)
S(斜方)
0
0
(g)
S(g)
SO2(g)
SO3(g)
SO42-(aq)
(2)有机化合物
物质
ΔfHm
ΔfGm
Sm
Cp,m
kJ·mol-1
kJ·mol-1
C4H8(g), 2-甲基两烯
C4H10(g), 正丁烷
C4H10(g), 异丁烷
C6H6(g), 苯
C6H6(l), 苯
C6H12(g), 环己烷
C6H14(g), 正己烷
C6H14(l), 正己烷
C6H5CH3(g),甲苯
C6H5CH3(l),甲苯
C6H4(CH2）(g) 邻二甲苯
C6H4（CH3）2(l),邻二甲苯
0
0
FeCO3(s)
FeO(s)
Fe2O3(s)
Fe3O4(s)
H(g)
H2(g)
0Байду номын сангаас
0
D2(g)
0
0
HBr(g)
HBr(aq)
HCl(g)
HCl(aq)
H2CO3(aq)
Hl(g)
H2O(g)
H2O(l)
H2O(s)
）
）
H2O2(l)
H2S(g)
H2SO4(l)
）
H2SO4(aq)
HSO4(aq)
附录Ⅵ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉
Cl2(g) Cu(s) CuO(s) Cu2O-α F2(g) Fe-α
0 0 -155.2 -166.69 0 0
0 0 -127.1 -146.33 0 0
222.948 33.32 43.51 100.8 203.5 27.15
33.9 24.47 44.4 69.8 31.46 25.23
-2213.16 -3728.53
82.396
0.986 239.3 175.021
79.0 259.4
Br2(g) Br2(l) C(g)
30.71 0
718.384
3.109 0
672.942
245.455 152.3
158.101
35.99 35.6
C(金刚石) C(石墨)
CO(g) CO2(g) Ca(s) CaC2(s) CaCO3(方解
附录Ⅵ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉 布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容(100kPa)> (1)单质和无机物
物质
Ag(s) Ag2CO3(s)
ΔfHm(298.15 K)
kJ·mol-1 0
-506.14
ΔfGm(298.15 K)
kJ·mol-1 0
-4ห้องสมุดไป่ตู้7.09
Sm(298.1 5K)
J·K-1mol-1 42.712 167.36
H4 .9 1. 2. 6.
（ 49 26 53 86
CH
6
3）
2(
g)
,
对 二 甲 苯 C6 -2 11 24 18 H4 4. 0. 7. 3. （ 42 24 36 7 CH 6 4 3） 2( l) , 对 二 甲 苯
2.2.5 物质的标准摩尔生成焓
2. 化学反应的热效应、方向及限度2.2.5 物质的标准摩尔生成焓(Standard Enthalpy of Formation)生成反应：由单质生成化合物的反应。
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ×C石(s) + O2(g) → CO2(g) √物质的标准摩尔生成焓：在标准条件下，温度为T K时，由稳定单质生成1mol某物质时的反应热，叫做该物质在T K时的标准摩尔生成焓。
用Δf H m㊀(T)表示，温度为298.15 K时，T可略去。
f: formation。
单位是kJ·mol-1。
稳定单质：指在298.15 K，101.3 kPa的条件下单质的最稳定状态。
如：H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Cl2(g)、Hg(l)、C(石,s)、Cu(s) 等为稳定单质，C(金刚石,s)、Br2(g)、I2(g) 等不是稳定单质。
C(石,s)+O2(g) → CO2(g), Δr H m㊀=-393.5 kJ·mol-1 C(金,s)+O2(g) → CO2(g), Δr H m㊀=-395.4 kJ·mol-1 C(金,s) → C(石,s), Δr H m㊀=-1.9 kJ·mol-11H2(g)+ O2(g) H2O(g)2Δf H m㊀(H2O, g)= -241.82kJ·mol-1Δr H m㊀(稳定单质,T)=0稳定单质的标准摩尔生成焓等于0。
化学热力学规定：298.15 K时，水合H+的标准摩尔生成焓为零，即Δf H m㊀(H+, aq) = 0据此可以获得其他水合离子在298.15 K时的标准摩尔生成焓。
思考题以下反应的恒压反应热是否是标准摩尔生成焓(反应物和生成物都是标准态)?(1)2C(石墨,s) + O2(g)→2CO2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g)→CO2(g)。
2.2.5 物质的标准摩尔生成焓
2. 化学反应的热效应、方向及限度2.2.5 物质的标准摩尔生成焓(Standard Enthalpy of Formation)生成反应：由单质生成化合物的反应。
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ×C石(s) + O2(g) → CO2(g) √物质的标准摩尔生成焓：在标准条件下，温度为T K时，由稳定单质生成1mol某物质时的反应热，叫做该物质在T K时的标准摩尔生成焓。
用Δf H m㊀(T)表示，温度为298.15 K时，T可略去。
f: formation。
单位是kJ·mol-1。
稳定单质：指在298.15 K，101.3 kPa的条件下单质的最稳定状态。
如：H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Cl2(g)、Hg(l)、C(石,s)、Cu(s) 等为稳定单质，C(金刚石,s)、Br2(g)、I2(g) 等不是稳定单质。
C(石,s)+O2(g) → CO2(g), Δr H m㊀=-393.5 kJ·mol-1 C(金,s)+O2(g) → CO2(g), Δr H m㊀=-395.4 kJ·mol-1 C(金,s) → C(石,s), Δr H m㊀=-1.9 kJ·mol-11H2(g)+ O2(g) H2O(g)2Δf H m㊀(H2O, g)= -241.82kJ·mol-1Δr H m㊀(稳定单质,T)=0稳定单质的标准摩尔生成焓等于0。
化学热力学规定：298.15 K时，水合H+的标准摩尔生成焓为零，即Δf H m㊀(H+, aq) = 0据此可以获得其他水合离子在298.15 K时的标准摩尔生成焓。
思考题以下反应的恒压反应热是否是标准摩尔生成焓(反应物和生成物都是标准态)?(1)2C(石墨,s) + O2(g)→2CO2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g)→CO2(g)。