高中化学复习知识点：几种铁的氧化物的化学性质

2．D
【解析】
【详解】
A.氧化铁与稀盐酸生成氯化铁和水，盐只有一种，故A不符合题意；
B.铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，盐只有一种，故B不符合题意；
C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，盐只有一种，故C不符合题意；
D.氯气通入烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，盐有两种，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
故答案为：B。
6．C
【解析】
【详解】
A．MnO2是黑色粉末，但与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故A错误；
B．石墨粉是黑色粉末，与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故B错误；
C．FeO是黑色固体，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和水，故C正确；
D．Fe2O3能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁盐和水，但Fe2O3是红色固体，故D错误；
A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成
C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移
二、多选题
10．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A． B． C． D．
6．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是( )
A．MnO2B．石墨粉C．FeOD．Fe2O3
7．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子反程式是__________。
②判断铁屑洗净的方法是__________。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：
点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。
5．B
【解析】
【详解】
四氧化三铁的物质的量是 ，与稀硫酸反应溶液中亚铁离子的物质的量是 ，与重铬酸钾的反应中失去 电子。在反应中Cr元素的化合价从 价降低到 价得到3个电子，则根据电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是 ，则其浓度是 ；
C. Fe2O3与足量HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故C错误；
D.漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，往漂白粉中加入浓硫酸，次氯酸根在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能比较氯气和浓硫酸氧化性强弱，故D错误；
故选B。
【点睛】
浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色是解答关键。
A．当n(FeO):n(Fe3O4)=1:1，则Fe、O原子数目之比为(1+3):(1+4)=4:5，故A正确；
B．当n(Fe2O3):n(FeO)=2:1，则Fe、O原子数目之比为(2×2+1):(3×2+1)=5:7，故B错误；
C．当n(Fe2O3):n(FeO)=1:2，则Fe、O原子数目之比为(2+1×2):(3+1×2)=4:5，故C正确；
故答案为C。
7．C
【解析】
【分析】
Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1；依据反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+分析计算。
【详解】
Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1；
【详解】
硫酸的物质的量n（H2SO4）=4mol/L×0.045L=0.18mol，672mL氯气的物质的量为0.03 mol，根据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知反应后溶液中n（Fe2+）=0.06mol，设FeO为Xmol，Fe2O3为Ymol，由FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O和Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O可得求解关系式X+3Y=0.18①，X=0.06②，解得X=0.06mol、Y=0.04mol，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06 mol+0.04mol×2）：（0.06 mol+0.04mol×3）=7:9，故选B。
①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。
②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中 的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高 的去除效果，其原因是__________。
12．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
4．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3
5．将 完全溶解在 硫酸中，然后加入 溶液 ，恰好使溶液中 全部转化为 ， 全部被还原为 。则 溶液的物质的量浓度为
【点睛】
本题考查与化学反应有关的化学计算，掌握铁的化合物的性质，正确书写化学方程式，利用方程式计算是解答关键。
9．B
【解析】
【详解】
A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；
B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；
C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；
D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；
故选B。
10．AC
【解析】
【分析】
反应中CO～CO2，固体质量减少为CO获得的氧原子质量，根据固体质量差计算减少O原子，根据守恒法计算反应后氧原子物质的量，反应中Fe原子物质的量不变，可以确定反应后氧化物中Fe、O原子数目之比，结合选项判断。
高中化学复习知识点：几种铁的氧化物的化学性质
一、单选题
1．下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将（NH4）2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中
无明显现象
SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀
B
将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中
品红褪色
浓硫酸具有强氧化性
C
将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液
A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:5
8．在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为
A．5:6B．7:9C．3:4D．2:3
9．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()
故答案选B。
4．A
【解析】
A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。
3．B
【解析】
【详解】
CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子，则：O～CO2～CaCO3关系可知：16：100= x g：0.75 g，解得x＝0.12；N（Fe）∶N（O）＝ ∶ ＝2∶3，故此氧化物的化学式为Fe2O3；
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.（NH4）2SO3加热发生分解反应生成二氧化硫、氨气和水，二氧化硫、氨气通入BaCl2溶液中会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色，故B正确；
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。