价层电子对互斥理论使用
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路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式。
小结
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
中心 代表 σ键电 原子 物 子对
Baidu Nhomakorabea无 CO2
2
孤对 CH2O 3 电子
CH4
4
有 H2O
2
孤对
NH
3
中心原子 结合的原子
20 3
价层 VSEPR 电子 构型 对数
4
?
3
?
4
?
3
?
（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去 离子的电荷数，其他不变；
（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 （1）VSEPR模型：价层电子对数目与立体结构
2
3
4
5
6
VSEPR模型：
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体
CH4
4=4+0
NH3
4=3+1
H2O
4=2+2
（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系
在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得 到的几何体就是分子的空间构型。
③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对， 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型 1、确定中心原子价层电子对
中心原子价层电子对数目： σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
（1）σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数
（2）中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2
例如：
① 价层电子对数=2
VSEPR模型： 分子的立体构型：
实例：
直线形 CO2
② 价层电子对数=3 VSEPR模型：
分子的立体构型： 实例：
平面三角形或V形 SO2 、CH2O
③ 价层电子对数=4
VSEPR模型：
分子的立体构型： 实例：
四面体、三角锥形、V形 CH4、NH3、H2O
（了解）
二、价层电子对互斥模型（VSEPR） 理论基本要点（适用于ABm型分子）
① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布， 使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。
中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数
x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其他原子等于“8―价电子数”
分子或 中心 a x 离子 原子
H2O O 6 2
SO2
S
62
NH4+ CO32-
N44 C63
b 孤电 σ键电 子对 子对 数
1
22
2
1
2
1 04
数 2
3
4
2
3
分子类型 空间构型
AB2
直线形
平面三角
AB3
形
AB4
四面体
AB2
V形
AB
三角锥形
分子或离子 中心原子 价层电 VSEPR 立体构 上的孤电 子对数 模型名称 型名称 子对数
BF3
SO32NH4+
H3O+
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）
A、CO2
B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ）
A、 H2O B、CO2
C、CH4 D、 SO2
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O D、CH2O
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A、H2O
B、H3O+
C、NH3 D、NH4+
谢谢大家！
小结
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
中心 代表 σ键电 原子 物 子对
Baidu Nhomakorabea无 CO2
2
孤对 CH2O 3 电子
CH4
4
有 H2O
2
孤对
NH
3
中心原子 结合的原子
20 3
价层 VSEPR 电子 构型 对数
4
?
3
?
4
?
3
?
（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去 离子的电荷数，其他不变；
（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 （1）VSEPR模型：价层电子对数目与立体结构
2
3
4
5
6
VSEPR模型：
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体
CH4
4=4+0
NH3
4=3+1
H2O
4=2+2
（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系
在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得 到的几何体就是分子的空间构型。
③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对， 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型 1、确定中心原子价层电子对
中心原子价层电子对数目： σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
（1）σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数
（2）中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2
例如：
① 价层电子对数=2
VSEPR模型： 分子的立体构型：
实例：
直线形 CO2
② 价层电子对数=3 VSEPR模型：
分子的立体构型： 实例：
平面三角形或V形 SO2 、CH2O
③ 价层电子对数=4
VSEPR模型：
分子的立体构型： 实例：
四面体、三角锥形、V形 CH4、NH3、H2O
（了解）
二、价层电子对互斥模型（VSEPR） 理论基本要点（适用于ABm型分子）
① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布， 使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。
中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数
x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其他原子等于“8―价电子数”
分子或 中心 a x 离子 原子
H2O O 6 2
SO2
S
62
NH4+ CO32-
N44 C63
b 孤电 σ键电 子对 子对 数
1
22
2
1
2
1 04
数 2
3
4
2
3
分子类型 空间构型
AB2
直线形
平面三角
AB3
形
AB4
四面体
AB2
V形
AB
三角锥形
分子或离子 中心原子 价层电 VSEPR 立体构 上的孤电 子对数 模型名称 型名称 子对数
BF3
SO32NH4+
H3O+
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）
A、CO2
B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ）
A、 H2O B、CO2
C、CH4 D、 SO2
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O D、CH2O
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A、H2O
B、H3O+
C、NH3 D、NH4+
谢谢大家！