化学初三笔记大全
九年级化学知识点笔记
九年级化学知识点笔记盐的形成与性质- 盐的形成方式：- 酸与碱反应生成盐和水- 金属与非金属反应生成盐- 酸醇反应生成酯- 盐的性质：- 盐是离子化合物- 盐易溶于水- 盐在溶液中能电离产生离子- 盐在加热时能产生颜色（金属离子）氧化还原反应- 氧化与还原：- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获得电子- 氧化还原反应的表示方式： - 判断质子数变化- 判断氧的状态变化- 判断原子的电量变化- 氧化还原反应的应用：- 确定金属活动性- 腐蚀与防腐- 防止金属器皿黑化金属元素- 金属的常见特性：- 导电性- 导热性- 可塑性- 韧性- 光泽性- 金属元素的分类：- 有色金属- 非常见金属- 半金属- 碱金属- 碱土金属- 过渡金属- 金属反应：- 金属与非金属元素反应 - 金属与酸反应- 金属与水反应- 金属与盐溶液反应非金属元素- 非金属的特性：- 不良导电性- 不良导热性- 脆性- 不透明- 非金属元素的分类： - 非金属气体- 非金属固体- 非金属液体- 非金属反应：- 与氧气反应- 与氢反应- 与酸反应化学方程式- 原子与分子：- 原子是元素的最小单位- 分子是由两个或多个原子组成的- 化学方程式的表示方法：- 反应物与生成物的表示- 反应的化学符号- 化学方程式的平衡：- 质量守恒定律- 原子守恒定律溶液与酸碱中和- 溶液的组成：- 溶质- 溶剂- 溶液的分类：- 饱和溶液- 过饱和溶液- 非饱和溶液- 酸碱中和反应：- 酸与碱反应生成盐和水 - 酸碱指示剂- pH值与酸碱度：- pH值的概念- 酸性溶液与碱性溶液化学能与反应速率- 化学能的转化：- 化学能的释放与吸收- 反应速率：- 影响因素：浓度、温度、物质的状态 - 完成反应所需时间- 酶的作用：- 酶的催化作用- 酶的特点及应用化学分析- 离子反应：- 离子的检验方法- 各离子的化学反应- 反应物质的检验方法：- 化学试剂- 确定反应物质的存在化学能源与环境保护- 化学能源的分类：- 传统化学能源- 新型化学能源- 环境保护与化学：- 污染物的排放与处理- 可持续发展总结：以上为九年级化学的主要知识点笔记，涵盖了盐的形成与性质、氧化还原反应、金属元素、非金属元素、化学方程式、溶液与酸碱中和、化学能与反应速率、化学分析、化学能源与环境保护等内容。
中考化学重点归纳笔记
中考化学重点归纳笔记
一、化学定律
1. 佛罗伦萨定律：在一定条件下，物质的质量保持不变，即物质在化学反应中完全不会被创建或消失。
2. 劳伦斯-爱因斯坦定律：在一定条件下，物质的总能量保持不变，即物质在化学反应中完全不会被创建或消失。
3. 守恒定律：在化学反应中，某一物质的总量不会改变，即物质的总量在化学反应中完全不会被创建或消失。
二、化学反应
1. 电解反应：电解反应是指电流作用下，由电解质分解成离子的反应。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质由氧化物变成还原物的反应。
3. 交换反应：交换反应是指一种物质中的原子和另一种物质中的原子互换位置的反应。
4. 气体收缩反应：气体收缩反应是指某些物质在反应过程中，气体的体积会变小的反应。
三、物质的性质
1. 离子：离子是指由电解质分解而成的带电粒子，它们可以在溶液中自由移动。
2. 电解质：电解质是指在溶液中可以被电流分解成离子的物质。
3. 溶解度：溶解度是指在一定的温度和压力下，某物质在一定体积的溶剂中可以溶解的最大量。
4. 气体：气体是指在一定的温度和压力下，可以流动的物质。
人教版九年级化学全册复习笔记最全
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
九年级化学知识点学霸笔记
九年级化学知识点学霸笔记一、物质的组成和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 元素的原子结构：电子层、核心、价电子层- 电子排布规律：壳层结构和填充顺序2. 元素和化合物- 元素的定义和性质：金属、非金属、类金属- 元素的符号、原子序数和相对原子质量的关系- 化合物的定义和性质：离子化合物、共价分子化合物3. 分子结构与物质性质- 分子的定义和性质- 共价键的形成及特点- 分子键的极性和非极性- 分子量与物质的量二、化学反应1. 反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应2. 饱和度和浓度- 饱和度的概念及计算- 浓度的定义及计算3. 相对原子质量和化学计量- 相对原子质量和相对分子质量的计算 - 化学计量关系：摩尔和摩尔比- 质量守恒定律和化学方程式的平衡三、溶液和离子反应1. 溶液的组成和性质- 溶质、溶媒和溶液的定义- 饱和溶液和非饱和溶液2. 离子溶液的电离- 电解质和非电解质- 强弱电解质的判断- 离子溶液的电解和导电性四、化学能与化学反应速率1. 化学能和化学反应- 热量的表示：焓变和焓变反应 - 胺基酸和燃烧反应的热量计算2. 化学反应速率- 化学反应速率的定义和影响因素 - 反应速率的表达式和速率常数 - 化学平衡和化学平衡常数的概念五、常用气体和溶液1. 气体的性质和应用- 理想气体和实际气体的区别- 气体通用气体方程的应用- 气体的实验室制备和收集2. 溶液的浓度和溶度- 浓溶液和稀溶液的区别- 溶液浓度的表示方法- 溶液中溶质的溶度和溶解度以上是九年级化学知识点的学霸笔记，总结了物质的组成和性质、化学反应、溶液和离子反应、化学能与化学反应速率以及常用气体和溶液等内容。
学生们可以根据这些笔记进行复习和巩固知识，提高化学学习水平。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
初中化学笔记(全)
初中化学笔记(全) 1. 物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的类型
- 具体实例和反应方程式
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成
- 元素的周期性特征
- 元素周期表的结构和特点
3. 分子与化学键
- 分子的组成
- 化学键的种类
- 化学键的特点和影响因素
4. 化学方程式和化学计算
- 化学方程式的表示
- 原子的质量和摩尔质量的计算- 反应物和生成物的量之间的关系
5. 溶液和酸碱中和反应
- 溶液的概念和分类
- 酸、碱和盐的性质和常见实例- 酸碱中和反应的特点和计算
6. 热力学和化学能
- 热力学的基本概念
- 化学能的种类和转化
- 热化学计算的方法
7. 金属和非金属元素
- 金属和非金属的性质对比
- 金属和非金属元素的常见应用和特点- 金属合金的特点和重要性
8. 非金属气体和有机化合物
- 非金属气体的性质和应用
- 有机化合物的概念和特点
- 常见的有机化合物和它们的应用领域
9. 化学实验和安全
- 常见的化学实验室仪器
- 化学实验的基本操作和注意事项
- 化学实验中的安全措施和防护措施
10. 环保与化学
- 化学对环境的影响
- 环保化学的重要性和应用
- 实际案例和环保措施的介绍
以上是初中化学的笔记概要，涵盖了物质与化学反应、原子结构与元素周期表、分子与化学键、化学方程式和化学计算、溶液和酸碱中和反应、热力学和化学能、金属和非金属元素、非金属气体和有机化合物、化学实验和安全以及环保与化学等方面的内容。
这些知识将帮助你更好地理解和掌握初中化学的基本概念和原理。
初三化学最全的学霸笔记 精辟!
初三化学最全的学霸笔记精辟!化学重点方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学霸化学笔记内容1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3.炼钢主要有三种设备:转炉、电炉和平炉。
4.经常与温度有关的三个反应条件是:点火、加热和高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
初三最全的化学笔记重点都在这了
初三最全的化学笔记重点都在这了初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。
九年级化学必看知识点笔记
九年级化学必看知识点笔记原子与分子原子1.原子的构成：原子由质子、中子和电子组成。
2.原子的符号表示：X，其中 X 代表元素符号，它代表了元素名称的缩写；原子序数为 Z，代表原子核中质子的数量，同时也等于电子的数量。
3.原子的电子结构：原子的电子按能级分布，第一能级最多容纳 2 个电子，第二能级最多容纳 8 个电子，以此类推，最外层的电子称为价电子，可以参与化学反应。
4.原子的同位素：具有相同原子序数的元素，但质量数不同的同位素。
分子1.分子的构成：分子由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成。
2.分子的符号表示：Mn，其中 M 代表分子中元素的符号，n 代表相应元素在分子中的数量。
3.分子的电子结构：分子的电子结构与其组成的原子的电子结构有关。
4.分子与离子的区别：分子是由原子之间通过共价键形成的，而离子是由正负离子之间通过离子键形成的。
化学反应化学反应的类型1.合成反应：两个或两个以上的物质结合形成新物质。
2.分解反应：一个物质分解成两个或两个以上的简单物质。
3.取代反应：同一化合物上的原子被另外一种原子所取代。
4.氧化还原反应：化学反应中电子的转移过程。
5.酸碱反应：酸和碱混合反应，产生盐和水。
化学反应中的重要关系1.反应物与生成物的物质量关系：在化学反应中，反应物和生成物之间有一定的物质量关系。
2.反应物的量与反应物的消耗量关系：在反应中，反应物消耗的量取决于它的量，量过少则反应无法发生。
3.摩尔质量：指物质的质量与其数目，单位为 g/mol，可用于表示化学反应中的物质量关系。
4.反应的热效应：化学反应过程中释放出的热量或吸收的热量。
元素周期表元素周期表的元素分类1.金属元素：具有良好的导电性和热导性，大多具有金属光泽。
2.非金属元素：不具有良好的导电性和热导性，大多无金属光泽。
3.元素周期表中的分区：周期表中分为金属区、半金属区和非金属区，金属区元素主要位于左下角，非金属区元素主要位于右上角。
九年级化学全册知识点笔记
九年级化学全册知识点笔记第一章：化学的基本概念及实验室常用仪器1.1 化学的研究对象化学是研究物质的性质、变化以及变化规律的科学。
物质是构成一切物质的基本单位，可以是纯物质或混合物。
1.2 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可以分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
1.3 实验室常用仪器实验室中常用的仪器有三角瓶、量筒、容量瓶、烧杯、试管、滴定管等。
第二章：化学元素周期表及元素的性质2.1 化学元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数大小和元素性质的相似性将元素排列的表格。
2.2 元素的周期性元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
周期内的元素具有相似的化学性质。
2.3 元素的性质元素的性质可以从物理性质和化学性质两个方面来考虑。
物理性质包括密度、熔点、沸点等，化学性质包括元素与其他物质的反应性等。
第三章：化学反应和化学方程式3.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括生成新物质、有色变化、放出气体等特征。
3.2 化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，由反应物、生成物和反应条件组成。
3.3 平衡状态与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
平衡常数表示在平衡状态下反应物和生成物浓度的比例。
第四章：离子反应和电解质溶液4.1 离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中发生的涉及离子的化学反应，离子间通过电荷的转移来完成反应。
4.2 电解质溶液的分类根据溶解度可以将溶液分为强电解质溶液和弱电解质溶液，强电解质溶液能完全溶解产生离子，弱电解质溶液只能部分溶解产生离子。
4.3 离子反应的应用离子反应在生活中有很多应用，比如电解质溶液的导电性、酸碱反应的中和反应等。
第五章：物质的结构与性质5.1 物质的微观结构物质在微观上由原子、离子或分子组成，不同的结构决定了物质的性质。
5.2 物质的宏观性质宏观性质指物质在可见范围内的性质，包括颜色、味道、溶解性等。
九年级化学知识点笔记大全都是精华
九年级化学知识点笔记大全都是精华九年级化学笔记知识大全：一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒，1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
九年级化学笔记知识大全一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①_分子由_原子和_原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学重点知识点精华1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
(word完整版)初三化学笔记
初三化学笔记（人教版）第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
化学初三笔记大全
序言：化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学..为什学化学怎样学化学：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化化学反应的现象：有新物质生成伴随能量变化——吸热;放热化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化符号用语： C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献：道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成原子分子论门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表张青莲：测定相对原子质量侯德榜：发明联合制碱法拉瓦锡：研究了空气的成分纳米：是长度单位;现代高科技..物质的性质化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性;还原性;稳定性物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色;状态;气味;硬度;熔点;沸点;密度等溶解性化合价用语：K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2;3铁；2;4碳;-2;4;6硫都齐全铜;汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学实验探究的环节提出问题猜想与假设制定计划进行试验观察现象;分析;得出结论表达与交流反思与评价探究实验：对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质;物质的变化;变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道..2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量;如果没有说明用量;一般取最少量;即液体取1-2mL;固体只要盖满试管底部..3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶;不要随意丢弃;不能拿出实验室;要放到指定的容器里..4、实验时若眼睛里溅进了药液;要立即用水冲洗..二、固体药品的取用：1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取;2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽..3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净..三、液体药品存放在细口瓶的取用：1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方;将药液滴入接受药液的仪器中;不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方;以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的滴管不能交叉使用;也不需冲洗2、从细口瓶里取用试液时;应把瓶塞拿下;倒放在桌上；倾倒液体时;应使标签向着手心;瓶口紧靠试管口或仪器口;防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签..3、量筒的使用：A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取..读数时量筒必须放平稳;视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平..俯视读数偏高;仰视读数偏底..B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线..注意：量筒是一种量器;只能用来量取液体;不能长期存放药品;也不能作为反应的容器..不能用来量过冷或过热的液体;不宜加热..C、读数时;若仰视;读数比实际体积低；若俯视;读数比实际体积高..四、酒精灯的使用：1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心..外焰温度最高;内焰温度最低;因此加热时应把加热物质放在外焰部分..2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭;不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;以免引起火灾..E、不用酒精灯时;要盖上灯帽;以防止酒精挥发..3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器;但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶..4、给药品加热时要把仪器擦干;先进行预热;然后固定在药品的下方加热；加热固体药品;药品要铺平;要把试管口稍向下倾斜;以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时;液体体积不能超过试管容积的1/3;要把试管向上倾斜45°角;并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗;刷洗时须转动或上下移动试管刷;但用力不能过猛;以防止试管损坏..2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴;也不成股流下..第二单元我们周围的空气课题一空气空气的成分2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2实验得出：空气是有氢气和氧气组成的;测定了空气的成分测定空气中氧气含量实验步骤在机器瓶中加入少量水;加紧弹簧夹点燃红磷;立即深入瓶中并塞紧瓶塞;观察现象待红磷熄灭后并且冷却后;打开弹簧夹观察现象现象：红磷燃烧后产生大量白烟烧杯内的水倒吸进集气瓶;瓶内页面上升约五分之一的体积分析：集气瓶内液面上升;说明氧气被消耗..结论：氧气约占空气总体积的五分之一..书P27讨论氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足;瓶内的氧气没有耗尽温度没有冷却到室温就打开弹簧夹装置漏气装置气密性不好试验成功关键：红磷量足;瓶内的氧气耗尽温度冷却到室温打开弹簧夹装置不漏气装置气密性良好注意：该试验不能用碳代替红磷;因为碳或硫的产物是气体;反应前后气体压强差变化不大不能用铁代替;铁在空气中不能燃烧实验改进：集气瓶中的水换成澄清的石灰水2.空气的组成体积分数：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他物质0.03%氧气：氮气 1:43.物质的分类：混合物：由多种物质混合而成;这些物质之间没有发生反应;各自保持各自的性质..如：海水;空气;糖水;盐水纯净物：由一种物质组成的物质..如：氧气;氮气;水;二氧化碳;氯酸钾;高锰酸钾;氯化钾;二氧化锰;锰酸钾;双氧水空气是一种宝贵的资源：氧气的用途：动植物的呼吸;动植物的呼吸;金属的切割氮气的用途：超导试验车;化工原料;食品充氮防腐;制取化肥;保护气焊接;填充灯泡稀有气体混合物：氦、氖、氩、氪、氙保护空气：空气污染：粉尘烟尘;沙尘有害气体一氧化碳;二氧化氮;二氧化硫空气污染的危害：温室效应;酸雨;臭氧空洞保护空气：加强大气监测;使用清洁能源;植树造林绿色化学：书P32四、空气的污染：空气质量日报、预报1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等..2 污染物：主要是粉尘和气体..如：SOCO 氮的氧化物等..2课题二氧气氧气的物理性质氧气是无色、无味的气体氧气的密度比空气大空气1.293g/L;氧气1.429g/L氧气不易溶于水氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧淡蓝色液体氧气的化学性质氧气供给呼吸氧气支持燃烧氧气能使带火星木条复燃1木炭在氧气中燃烧 C+O2==CO现象：白光;放出热量;木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺;生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊结论：碳和氧气反应生成二氧化碳2硫在氧气中燃烧 S + O2 ==SO2现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰;放出大量的热;生成有刺激性的气体二氧化硫结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体3磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 == 2P2O5现象：产生大量白烟;放热;生成白色固体五氧化二磷结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷4铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 == Fe3O4现象：剧烈燃烧;火星四射;放热;生成黑色固体四氧化三铁结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁5镁在氧气中燃烧现象：产生耀眼白光;放出大量热;生成白色粉末氧化镁6铜在氧气中燃烧注意:贴在空气中不燃烧;氧气的化学性质比较活泼;许多物质能在氧气中燃烧;同时放出大量的热;氧气具有氧化性;可以做氧化剂化合反应：把有两种物质或两种以上生成一种物质的反应叫做化合反应氧化反应：物质与氧气发生的反应叫做氧化反应缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢;甚至不容易被察觉;这种反应叫做缓慢氧化..燃烧、爆炸;都属于缓慢氧化;缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同..课题三制取氧气氧气的实验室制法在实验室里;常采用过氧化氢溶液;加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气药品1过氧化氢溶液和二氧化锰2氯酸钾和二氧化锰3高锰酸钾2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂特征;“一变”“二不变”3.催化作用：催化剂在化学反应中起催化作用硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用4.反应原理：化学方程1过氧化氢水+氧气2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气导管口要塞一团棉花3氯酸钾氯化钾+氧气5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.实验装置：发生装置‘据药品状态及条件’收集装置‘据气体的密度及溶解性密度比空气小：向下排空气法密度比空气大：向上排空气法溶解性——气体不溶于水也不与水反应：排水法实验装置的选择加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台带铁架、导管、水槽、集气瓶、玻璃片用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片制取并验证氧气加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气步骤：连—检—装—订—热—收—拆连：连接仪器检：检查装置的气密性装:装药订：将导管口略向下倾斜;固定在铁架台上防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管热：加热;先均匀后固定先预热外焰对着药品加热收：用排水法或向上排空气法收集氧气拆：先撤导管后撤酒精灯防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管收集方法:1排水法：氧气不易溶于水;纯净2向上排空气法：氧气的密度比空气略大;干燥检验：将带火星木条置于瓶中;若复燃;证明是氧气验满：将带火星木条置于瓶口;若复燃;证明氧气已满放置：正放在桌子上氧气的密度比空气略大注意事项：1导口有气泡放出时不应立即收集;刚开始时冒出的是空气;氧气不纯;待气泡连续均匀放出时再收集..2用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯;防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管..3 导管不宜伸进试管过长;以免气体难以倒出;以刚露出胶塞为宜..三、用双氧水制取氧气检验装置的气密性：关闭弹簧夹;想长颈漏斗中加水至形成一股水柱;静置水柱高度保持不变说明装置不漏气..加药：先固后液长颈漏斗下端的管口应插入液面以下考题：1、如果得到的氧气不纯的原因是甚么答：排水法收集氧气刚冒泡就立即收集排水法收集时集气瓶中的水没装满用高锰酸钾收集时试管口没有塞棉花向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂原因答：试管外壁有水珠没有擦干试管口没向下倾斜固定在铁架台上加热时没有给试管预热先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管烧的很热的试管立即用冷水冲洗四、工业制取氧气1原理：把空气加压降温变为液态空气;利用沸点不同进行蒸发;氮气先挥发;余下的是液态氧2膜分离技术第三单元自然界的水课题一水的组成水的组成电解水的实验：负氢正氧现象：1电极上出现气泡2负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰——氢气正极：气体能使带火星木条复燃——氧气体积比：氢气：氧气==1：2质量比：氢气：氧气==1:8推算：原子个数：质量除以相对原子质量氢：氧==2:1水的化学式：H2O结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气反应式：水——氢气+氧气分解反应1实验证明：1水由氢元素和氧元素组成2在化学反应中分子可以再分;原子不能再分2水的组成：水由氢元素和氧元素组成宏观在化学反应中分子可以再分;原子不能再分微观分子是由原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的电解水的反应中;发生变化的是水分子;没变的是氢原子和氧原子;新生成的是氢分子和氧分子..水属于纯净物、化合物、氧化物6、水的性质：1物理性质：无色无味、没有味道的液体;沸点是100℃;凝固点是0℃;密度为1g/cm3;能溶解多种物质形成溶液..2化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气;水还可以与许多单质金属、非金属、氧化物金属氧化物、非金属氧化物、盐等多种物质反应..物质的分类1、纯净物：由一种物质组成的物质2、混合物：由多种物质混合而成;这些物质之间没有发生反应;各自保持各自的性质..3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质4、化合物：由不同种元素组成的纯净物5、氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物课题二分子和原子物质是由分子原子和离子等微粒构成的..分子分子的性质：分子的质量、体积都很小分子是不断运动的分子间有间隔同种物质的分子性质相同;不同物质的分子性质不同分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子..化学反应实质：分子——原子——性的分子用分子的观点解释两种变化的区别1物理变化：分子不变如：水变水蒸气化学变化：分子改变如：水的电解2混合物和纯净物的区别纯净物：有同种分子构成混合物：由不同种分子构成原子原子：原子是化学变化中最小粒子..原子的性质：原子很小原子在不断运动原子间有间隔同种原子性质相同原子和分子的区别和联系：区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分联系：分子可以再分为原子;原子可以构成分子;分子是由原子构成的单质的分子是由同种原子构成的;化合物的分子是由不同种原子构成的..课题三水的净化水的净化方法静置沉淀过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法书第55页实验：将河水净化河水——1明矾絮凝剂作用：吸附水中悬浮的杂质;使之沉降..{化学变化}——静置过滤澄清的水——吸附{活性炭}吸附可溶性杂质吸附蒸馏：净化程度最高蒸馏水——纯净物消毒过律师应注意的问题：1“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁2“二低”：倾倒液体时;液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应低于漏斗口边缘3“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁;防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器作用：引流考题：过滤后液体仍浑浊的原因答：1滤纸破损2液面高于滤纸边缘3接收滤液的烧杯不干净措施：应该再过滤一遍直到澄清为止滤液澄清透明但仍旧是混合物还含有可溶性的杂质的微生物活性碳具有吸附作用水中不溶性及可溶性杂质;假如硬水和软水1定义：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水混合物；不含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水..2硬水和软水鉴别：1肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水;泡沫较少有浮渣的水是硬水;泡沫较多没浮渣的水是软水..2蒸发3硬水的危害：1长期饮用硬水对人体健康;洗衣服洗不干净都有影响.. 2锅炉烧水;水垢过多浪费燃料;引起爆炸..4硬水的软化方法：1生活：煮沸 2实验室：蒸馏课题三爱护水资源人类拥有的水资源1存在：江、河、湖、海占地球的71%2缺水原因：1淡水很少2科技发展;用水量增多3水资源污染淡水资源分布不均匀爱护水资源1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用2防止水体污染：水体污染的途径：工业污染废水、废渣、废气俗称“工业三废”农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放..预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放..拓展：氢气的性质及用途氢气的性质1物理性质：氢气是无色无味的气体氢气的密度比空气小0.089g/L最轻的气体向下排空气法证明：用氢气吹肥皂泡;氢气球氢气难溶于水排水法氢气难液化2化学性质：1氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃氢气在空气中——安静燃烧;发出淡蓝色火焰;烧杯内壁上有水珠;放出大量的热2不纯的氢气：可能发生爆炸氢气中含有氧气;所以点燃会爆炸3氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜现象1黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜 2试管内壁有水珠3氢气的用途：1可燃——高能燃料火箭2还原性——冶炼金属氢气的实验室制法实验室制法1药品：书P143实验室常用锌粒铁、镁、铝和稀硫酸稀盐酸制取氢气锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡;锌粒逐渐溶解生成无色溶液2原理：1原子团 2置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应..3实验装置：1发生装置：反应物是固体和液体;且无需加热2收集装置：向下排空气法或排水法4收集方法：向下排空气法或排水法5放置：倒放在桌子上氢气的密度比空气小6检验：燃着的木条放入集气瓶里;若气体能燃烧;产生淡蓝色火焰证明是氢气7不能验满8步骤：连---检----装-----收第四单元: 物质构成的奥妙一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核＋中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子..但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的..如有一种氢原子中只有质子和电子;没有中子..2．在原子中;原子核所带的正电荷数核电荷数就是质子所带的电荷数中子不带电;而每个质子带1个单位正电荷;因此;核电荷数=质子数;由于原子核内质于数与核外电子数相等;所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数..考题：原子中存在带电的粒子;为什么整个原子不显电性答：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成;原子核又是由质子和中子构成;质子带正电;中子不带电；原子核所带正电荷核电荷数和核外电子所带负电荷相等;但电性相反;所以整个原子不显电性..二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准;其他原子质量跟它相比较所得的比;作为这种原子的相对原子质量.. 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/碳原子实际质量×1/12注意事项：1 相对原子质量只是一个比;不是原子的实际质量..2 它的单位是 1;省略不写.. 2．在相对原子质量计算中;所选用的一种碳原子是碳12;是含6个质子和6个中子的碳原子;它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.三、元素：1、定义：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称..2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe3、元素、原子的区别和联系4、元素符号的意义：A.表示一种元素..B.表是这种元素的一个原子5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系:A、稀有气体元素：最外层电子数为8个氦为2个稳定结构;性质稳定..B、金属元素：最外层电子数一般少于4个;易失电子..C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个;易获得电子..4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号..离子符号表示式X n+或X n-;X表示元素符号或原子团的化学式;X 右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷;“n”表示带n2-表示个单位的电荷..例如;Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO43个带两个单位负电荷的硫酸根离子..五、化学式:1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子..2、意义：1．表示一种物质；2．表示组成这种物质的元素；3．表示各种元素原子的个数比；4．表示这种物质的一个分子对由分子构成的物质..例如：HO的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；2水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价:1、O通常显-2价;氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价..2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时注意根据化合价的正负;按左正右负氨特殊来书写..4、记住常见元素的化合价七、数字表示意义:1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和如： H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5根据化学式;也可计算出化合物中各元素的质量比..如：在 H2O 中;氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8CO2中;碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：第五单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质:1.金刚石色散性好;坚硬。
化学初三知识点归纳笔记
化学初三知识点归纳笔记化学是一门充满奥秘和乐趣的学科，对于初三的同学来说，掌握好化学知识不仅有助于应对考试，还能培养科学思维和实践能力。
以下是对初三化学知识点的归纳整理。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它不仅能表明反应物、生成物和反应条件，还能体现出各物质之间的质量比和粒子个数比。
例如，氢气燃烧的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子（O₂）构成，水分子（H₂O）保持水的化学性质。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变，如冰融化成水。
化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
四、常见的化学实验1、实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑ ，其中二氧化锰是催化剂）、分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰2H₂O ＋ O₂↑）的方法制取氧气。
2、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
九年级上册化学笔记完整
碳和碳的氧化物
1. 碳的单质及性质2. 碳的氧化物：一氧化碳和二氧化碳的性质及用途3. 二氧化碳的实验室制法
第七单元
燃料及其应用
1. 燃烧与燃烧的条件2. 燃料的种类及燃烧产物3. 燃料的合理利用与开发
第八单元
金属和金属材料
1. 金属的物理性质及用途2. 金属的化学性质3. 金属的冶炼与防护
九年级上册化学笔记完整
单元
主题
主要知识点
第一单元
走进化学世界
1. 物质的变化和性质：- 物理变化：没有新物质生成的变化- 化学变化：有新物质生成的变化- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质2. 化学是一门以实验为基础的科学
第二单元
我们周围的空气
第十二单元
化学与生活
1. 化学与人体健康2. 化学与环境3. 化学与能源
第九单元
溶液
1. 溶液的概念及组成2. 溶液的溶解度及影响因素3. 溶质的质量分数及计算
第十单元
酸和碱
1. 酸碱的指示剂2. 酸的通性及常见酸的化学性质3. 碱的通性及常见碱的化学性质4. 中和反应及其应用
第十一单元
பைடு நூலகம்盐化肥
1. 盐的概念及分类2. 常见盐的化学性质3. 化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥的性质及作用
1. 空气的成分2. 氧气的性质及制取3. 空气的污染与防治
第三单元
自然界的水
1. 水的组成和性质2. 水的电解3. 水的净化与保护
第四单元
物质构成的奥秘
1. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子2. 原子的构成3. 元素、分子、原子、离子之间的关系
第五单元
化学方程式
中考化学知识点笔记.doc
中考化学知识点笔记中考化学知识点笔记梳理(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸如C12H22O11——12C + 11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
初三化学笔记整理大全
原子结构构成原子的三种微粒：来自子、中子、电子质量守恒定律
三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
化学元素
金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
溶液
不饱和溶液变饱和溶液
三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）
液体
无色：水、双氧水；蓝色：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液；浅绿色：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液；黄色：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液；紫红色：高锰酸钾溶液；紫色：石蕊溶液
气体
红棕色：二氧化氮；黄绿色：氯气；无色：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等
物质性质
氧化反应
敞口置于空气中质量改变的物质
见上
收集气体的方法
排水法（不溶于水的气体）、向上排空气法（密度比空气大的气体）、向下排空气法（密度比空气小的气体）
化学反应
复分解反应发生的条件
生成水、气体或沉淀
置换反应
金属单质+酸→盐+氢气；金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
其他
玻璃棒在粗盐提纯中的作用
三个作用：搅拌、引流、转移
液体过滤操作中的三靠
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
三种遇水放热的物质
浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
过滤两次滤液仍浑浊的原因
滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘
药品取用的三不原则
不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不得尝任何药品的味道
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序言：化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
为什学化学？怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化符号用语： C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献：道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表张青莲：测定相对原子质量侯德榜：发明联合制碱法拉瓦锡：研究了空气的成分纳米：是长度单位，现代高科技。
物质的性质化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学实验探究的环节提出问题猜想与假设制定计划进行试验观察现象，分析，得出结论表达与交流反思与评价探究实验：对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用：1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用：1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用：A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用：1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气课题一空气空气的成分2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分测定空气中氧气含量实验步骤在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象现象：红磷燃烧后产生大量白烟烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。
结论：氧气约占空气总体积的五分之一。
书P27讨论氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽温度没有冷却到室温就打开弹簧夹装置漏气【装置气密性不好】试验成功关键：红磷量足，瓶内的氧气耗尽温度冷却到室温打开弹簧夹装置不漏气【装置气密性良好】注意：该试验不能用碳代替红磷，因为碳或硫的产物是气体，反应前后气体压强差变化不大不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧实验改进：集气瓶中的水换成澄清的石灰水2.空气的组成体积分数：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他物质0.03%氧气：氮气 1:43.物质的分类：混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。
如：海水，空气，糖水，盐水纯净物：由一种物质组成的物质。
如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水空气是一种宝贵的资源：氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填充灯泡）稀有气体（混合物）：氦、氖、氩、氪、氙保护空气：空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞保护空气：加强大气监测，使用清洁能源，植树造林绿色化学：书P32四、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。
如：SO2 CO 氮的氧化物等。
课题二氧气氧气的物理性质氧气是无色、无味的气体氧气的密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L）氧气不易溶于水氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】氧气的化学性质氧气供给呼吸氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】【1】木炭在氧气中燃烧C+O2==CO现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊结论：碳和氧气反应生成二氧化碳【2】硫在氧气中燃烧S + O2 ==SO2现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性的气体(二氧化硫)结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体【3】磷在氧气中燃烧4P + 5O2 == 2P2O5现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷【4】铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 == Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【5】镁在氧气中燃烧现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末氧化镁【6】铜在氧气中燃烧注意:贴在空气中不燃烧，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧，同时放出大量的热，氧气具有氧化性，可以做氧化剂化合反应：把有两种物质（或两种以上）生成一种物质的反应叫做化合反应氧化反应：物质与氧气发生的反应叫做氧化反应缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化。
燃烧、爆炸，都属于缓慢氧化，缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同。
课题三制取氧气氧气的实验室制法在实验室里，常采用过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气药品（1）过氧化氢溶液和二氧化锰(2)氯酸钾和二氧化锰（3）高锰酸钾2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂【特征，“一变”“二不变”3.催化作用：催化剂在化学反应中起催化作用硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用4.反应原理：化学方程（1）过氧化氢水+氧气（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.实验装置：发生装置‘据药品状态及条件’收集装置‘据气体的密度及溶解性密度比空气小：向下排空气法密度比空气大：向上排空气法溶解性——气体不溶于水也不与水反应：排水法实验装置的选择加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片制取并验证氧气加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气步骤：连—检—装—订—热—收—拆连：连接仪器检：检查装置的气密性装:装药订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药品加热收：用排水法或向上排空气法收集氧气拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管）收集方法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净【2】向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥检验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满放置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】注意事项：【1】导口有气泡放出时不应立即收集，刚开始时冒出的是空气，氧气不纯，待气泡连续均匀放出时再收集。
【2】用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管。
【3】导管不宜伸进试管过长，以免气体难以倒出，以刚露出胶塞为宜。
三、用双氧水制取氧气检验装置的气密性：关闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置水柱高度保持不变说明装置不漏气。