2021届高考化学一轮复习基础练习：化学计量练习【解析版】

化学计算的常用方法

1．在氧气中燃烧0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol ·L －1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )

A ．72%

B ．40%

C ．36%

D ．18% 答案 C

解析 由S 原子守恒和有关反应可得出： S ～H 2SO 4～2NaOH 32 g 2 mol

m (S) 0.5×10×10－3 mol

得m (S)＝0.08 g

原混合物中w (S)＝0.08 g

0.22 g

×100%≈36%。

2．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn ＋2HCl===SnCl 2＋H 2↑，再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl 2＋2FeCl 3===SnCl 4＋2FeCl 2，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2＋，反应的化学方程式为6FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋14HCl===6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O 。现有金属锡试样0.613 g ，经上述反应后，共用去0.100 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液16.0 mL 。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。

答案 Sn 与K 2Cr 2O 7物质的量的关系： 3Sn ～3SnCl 2～6FeCl 2～K 2Cr 2O 7 3×119 g 1 mol

x 0.100×0.016 mol x ＝

3×119 g ×0.100×0.016 mol

1 mol

＝0.571 2 g

w (Sn)＝0.571 2 g

0.613 g

×100%≈93.2%。

3．(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的a mol ·L －1 KBrO 3标准溶液。

Ⅱ.取v 1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加H 2SO 4酸化，溶液颜色呈棕黄色。

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v 2 mL 废水。 Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI 。

Ⅴ.用b mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液v 3 mL 。 已知：①I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6 ②Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色

③

计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。

答案94(6av1－bv3)

6v2

解析n(BrO－3)＝av1×10－3mol，根据反应BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3av1×10－3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得Br2～

2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bv3×10－3mol，n1(Br2)＝1

2

bv3×10－3mol，再计算

由苯酚消耗的溴的量，设为n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3av1－1

2

bv3)

×10－3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)

＝1

3

n2(Br2)＝(av1－

1

6

bv3)×10－3mol，废水中苯酚的含量＝

(av1－1

6

bv3)mol×94 g·mol－1

v2L

＝

94(6av1－bv3)

6v2

g·L－1。

4．(2020·合肥一模)设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为N A

B．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2N A C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为N A D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，NH＋4数等于0.1N A 答案 B

解析Fe3＋水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3·H2O 是弱电解质，部分电离，D项错误。

5．(2020·原创冲刺卷一)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L

B．生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态

C．常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02N A

D．1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键

答案 C

解析题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6N A 个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na＋和SO2－4构成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4