2018版高中化学复习题： 专题十 常见金属元素练习

专题十常见金属元素

[考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。

考点一钠及其重要化合物

钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA 族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

(2)形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，

前者剧烈，后者缓慢。

(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol

Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。

(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。

(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。

题组一重要反应规范书写

1．用方程式回答下列问题

(1)实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；

HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。

CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

题组二高考真题跟踪再现

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂(√)

(2017·江苏，3A)

(2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气(√)

(2017·海南，7C)

(3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)