沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 _3优秀课件
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沪教版化学高二上10.3 《酸碱中和滴定》PPT课件
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥无影响，无影响。
中和滴定的实验步骤
阶段 序号 步骤
操作方法
1
查漏
检查滴定管是否漏水
2
滴定管洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗→待装液洗
准
3
锥形瓶洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗
4
灌装溶液
向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液
备
5
赶气泡
将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽
突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶
液 • 颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 • 重复滴定2到3次
五 计算
次 待测液
标准液体积
数 体积
数据处理阶段 滴定 滴定 实际 平均
前后
值
1
2
练１：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
3、中和滴定的关键 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全
【探究】如何准确测定两种溶液体积？
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或 碱式），而不是量筒。
仪器介绍
滴定管： 1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL 最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL 零刻度在上方
中和滴定的实验步骤
阶段 序号 步骤
操作方法
1
查漏
检查滴定管是否漏水
2
滴定管洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗→待装液洗
准
3
锥形瓶洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗
4
灌装溶液
向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液
备
5
赶气泡
将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽
突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶
液 • 颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 • 重复滴定2到3次
五 计算
次 待测液
标准液体积
数 体积
数据处理阶段 滴定 滴定 实际 平均
前后
值
1
2
练１：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
3、中和滴定的关键 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全
【探究】如何准确测定两种溶液体积？
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或 碱式），而不是量筒。
仪器介绍
滴定管： 1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL 最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL 零刻度在上方
沪科版化学高二上册-10.3.1 酸碱中和滴定 课件 _2
中和反应 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 标准液 ，未 知浓度的碱(或酸)溶液常称为 待测液 。 (4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全 的时刻)，其方法是 在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过 程中其颜色的变化 ，常选用的指示剂是 酚酞 或 甲基橙 ，不用 石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化不明显 。
学习·探究区
第3课时
本课时栏目开关
2． 主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 锥形瓶 和滴定管。 (1)滴定管分为两种： ①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶 液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 ②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放 碱性溶液。 滴定管的上端都标有 规格大小 、 使用温度 、 0刻度 ； 滴定管的精确读数为 0.01 mL 。
慢 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 发生明显的 颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为 粉红色等)且半分钟内不变 时，停止滴定。
学习·探究区
第3课时
本课时栏目开关
(4)读(读数)：平视滴定管中 凹液面 最低点，读取溶液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻 度，重复滴定 2～3 次将数据记入表中。 (6)算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取 2～3 次实验结果的 平均值 ，依据 c 待＝c标V·V待 标(一元酸碱) 计算
待测液的物质的量浓度。
滴 学习探究区
定 管 保 持 垂 直
左手
基础自学落实视重线点与互凹动液探第究3课时 面水平相切
本课时栏目开关
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不复原
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第3课时
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2． 主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 锥形瓶 和滴定管。 (1)滴定管分为两种： ①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶 液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 ②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放 碱性溶液。 滴定管的上端都标有 规格大小 、 使用温度 、 0刻度 ； 滴定管的精确读数为 0.01 mL 。
慢 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 发生明显的 颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为 粉红色等)且半分钟内不变 时，停止滴定。
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(4)读(读数)：平视滴定管中 凹液面 最低点，读取溶液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻 度，重复滴定 2～3 次将数据记入表中。 (6)算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取 2～3 次实验结果的 平均值 ，依据 c 待＝c标V·V待 标(一元酸碱) 计算
待测液的物质的量浓度。
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定 管 保 持 垂 直
左手
基础自学落实视重线点与互凹动液探第究3课时 面水平相切
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滴加速度先快后慢 半分钟颜色不复原
沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 PPT
C NaOH
CHCl VHCl VNaOH
酸碱中和滴定实验关键问题
关键一： 准确量取待测液和标准液的体积
关键二： 判断HCl和NaOH溶液恰好反应 （反应终点的判断）
根据实验原理设计初步实验步骤， 选择合适的仪器和试剂
课后思考：如需要测定某未知浓 度的硫酸溶液，如何进行实验设 计呢？原理有什么变化么？相应 的实验步骤呢？
酸碱中和滴定
测定某未知物质的量浓度的氢氧 化钠溶液？
目标量
实测量
酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来 测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实 验方法
标准液： 已知浓度的酸或碱溶液 待测液： 未知浓度的酸或碱溶液
实验课题：用0.1000mol/L盐酸滴定 未知浓度的氢氧化钠
实验原理：
HCl+NaOH → NaCl+H2O
例题：向 20.00mL0.1000 mol/L的NaOH中滴入0.1000mol/L的 HCl溶液VbmL，当Vb为不同值时，求溶液的pH值 填入下表。
Vb 5.00 10.00 15.00 18.00 19.50 19.90 19.95 (mL)
pH 12.8 12.5 12.2 11.7 11.1 10.4 10.1 Vb 20.00 20.05 20.10 20.50 22.00 25.00 30.00 (mL) pH 7.0 3.9 3.6 2.9 2.3 2.0 1.7
思考与讨论：标准溶液浓度如何选择呢？ 1.000mol/L的盐酸溶液 0.0100mol/L的盐酸溶液 0.1000mol/L的盐酸溶液
选择依据：与待测溶液预估浓度相当，一般选择浓 度较小精确度高
实验步骤： 量取待测液 注入反应器 加入指示剂
沪科版化学高二上册-10.3 酸碱滴定 课件 PPT
⑦滴加指示剂：（2 —3滴） ⑧滴定至终点：一手控制活塞，一手持锥 形瓶，并不断摇荡，眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色变化。变色后半分钟不变色。 ⑨记录末读数：
滴定时的操作
操作中注意点： 滴定过程一手控制活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复 滴定操作2到3次
不一致，滴定管的“0”刻度在上，量筒无“0” 思刻考度6：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液
体吗？ 思考7：如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
酸式滴定管(红) 滴定管:
碱式滴定管（蓝）
二、滴定管的正确使用
1、检查是否漏液
正常 漏液
二、滴定管的正确使用
1、检查是否漏液 2、洗涤(2-3次) 先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从 下部放出。（见右图所示）
3.60 3.12
①指示剂加在待测的氢 氧化钠溶液中 ②人的眼睛对颜色变化 的适应规律(浅-深)
1.22
酚酞 甲基橙
4.3 无色 红色 橙
3.1 4.4
9.7 8粉红 10
红色
黄色
强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 强碱滴定强酸 酚酞由无色 粉红
【讨论】讨论确定具体实验操作步骤？
三、实验内容
（一）、实验步骤
2、用已知浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液去测 定一未知浓度的20.00mLHCl溶液，需NaOH溶液 19.60mL恰好中和。求HCl溶液的物质的量浓度 是多少？（精确到0.0001）
一、酸碱滴定（中和滴定)
标准液 1.定义: 用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸) 溶液的方法.
2
1220.3.00 8
12.0 205.10
滴定时的操作
操作中注意点： 滴定过程一手控制活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复 滴定操作2到3次
不一致，滴定管的“0”刻度在上，量筒无“0” 思刻考度6：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液
体吗？ 思考7：如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
酸式滴定管(红) 滴定管:
碱式滴定管（蓝）
二、滴定管的正确使用
1、检查是否漏液
正常 漏液
二、滴定管的正确使用
1、检查是否漏液 2、洗涤(2-3次) 先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从 下部放出。（见右图所示）
3.60 3.12
①指示剂加在待测的氢 氧化钠溶液中 ②人的眼睛对颜色变化 的适应规律(浅-深)
1.22
酚酞 甲基橙
4.3 无色 红色 橙
3.1 4.4
9.7 8粉红 10
红色
黄色
强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 强碱滴定强酸 酚酞由无色 粉红
【讨论】讨论确定具体实验操作步骤？
三、实验内容
（一）、实验步骤
2、用已知浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液去测 定一未知浓度的20.00mLHCl溶液，需NaOH溶液 19.60mL恰好中和。求HCl溶液的物质的量浓度 是多少？（精确到0.0001）
一、酸碱滴定（中和滴定)
标准液 1.定义: 用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸) 溶液的方法.
2
1220.3.00 8
12.0 205.10
沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 _3
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化 的酸是________(填序号)。
a．稀硝酸
b．稀盐酸
c．稀硫酸 d．浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
6、莫愁前路无知己，天下谁人不识君。 6.你不能左右天气，但你能转变你的心情。 7、有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 10、人生志气立，所贵功业昌。 6、沙漠里的脚印很快就消逝了。一支支奋进歌却在跋涉者的心中长久激荡。 16.一花凋零，荒芜不了整个春天。 18.没有斗争就没有功绩，没有功绩就没有奖赏，而没有行动就没有生活 4.人有了信念和追求就能忍受一切艰苦，适应一切环境。 7. 生活是公平的，哪怕吃了很多苦，只要你坚持下去，一定会有收获，即使最后失败了，你也获得了别人不具备的经历。 14、读书，这个我们习以为常的平凡过程，实际上是人们心灵和上下古今一切民族的伟大智慧相结合的过程。——高尔基 2.赚钱之道很多，但是找不到赚钱的种子，便成不了事业家。 11.一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。 28.没有目的，就做不成任何事情;目的渺小，就做不成任何大事 23.如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 3、书籍是在时代的波涛中航行的思想之船，它小心翼翼地把珍贵的货物运送给一代又一代。——弗·培根 4、壮心未与年俱老，死去犹能作鬼雄。 10、世上所有美好的感情加在一起，也抵不上一桩高尚的行动。 4、壮心未与年俱老，死去犹能作鬼雄。 5. 你受的苦，吃的亏，担的责，扛的罪，忍的痛，到最后都会变成光，照亮你的路。 5.要克服生活的焦虑和沮丧，得先学会做自己的主人。 15、为了成材，松树从不向四季如春的温室外献殷勤。 11.一个缺口的杯子，如果换一个角度看它，它仍然是圆的。 9、别裁伪体亲风雅，转益多师是汝师。
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
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预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
课前预习导学
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
沪科版化学高二上册-10.3.1--酸碱中和滴定实验探究-课件--
六、结论
1、酸碱中和滴定原理 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH
溶液，以测定NaOH的物质的量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ度的方法
2、定量实验步骤
原理→器材→步骤→数据处理→误差分析
3、方法迁移 酸碱中和滴定的方法还可以应用于氧化
还原滴定
19 、你不能左右天气，但可以改变心情。你不能改变容貌，但可以掌握自己。你不能预见明天，但可以珍惜今天。 17 、乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。 18 、给予的最需要的方面不在物质财富范围内，它存在于人性特有的领域。 3 、练字也不失为一种修身养性的好主意。 4 、知识、辨别力、正直、学问和良好的品行，是成功的主要条件，仅次于兴趣和机遇。 9 、做你没做过的事情叫成长，做你不愿意做的事情叫改变，做你不敢做的事情叫突破。 16 、没有承受困难的能力，就没有希望了。 2 、流星之所以美丽在于燃烧的过程，人生之所以美丽在于奋斗的过程。 12 、如果我有钱，我想买走你的一切谎言。 3 、攀登山顶的脚力，生于“欲穷千里目”的壮心和“不到长城非好汉”的意志。 2 、人不会苦一辈子，但总会苦一阵子;许多人为了逃避苦一阵子，却苦了一辈子。 17 、目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 16 、问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。
酸碱中和滴定实验探究
一、原理
H+ + OH- = H2O
n(H+) = n(OH-)
C(NaOH)=
c(HCl)V(HCl) V(NaOH)
二、实验器材
1、仪器：铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
2、药品：蒸馏水、0.1000mol/L的盐酸、 未知浓度的NaOH溶液、酚酞溶液
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
沪科版化学高二上册-10.3.1 酸碱中和滴定 课件 PPT
滴定管： 刻度： 0刻度在上（与量筒不同） 取液： 在刻度范围内取液，不够再装，液 体不能放完。
酸式：旋转旋塞 放液：
碱式：挤压玻璃球
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（B）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄
（1）指示剂 酚酞
8-10 无－粉红－红源自不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显 （2）滴定终点的判断
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
注意：滴定终点时溶液的pH值应尽可能与 指示剂的变色范围一致。
5、操作：
（1）滴前准备：
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（C）
A、 等于30 B、等于20
C、大于30 D、小于30
2、药品：
指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）、未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
4、指示剂的选择及滴定终点的判断
的使用 碱式滴定管： 装碱（胶皮管）
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
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（5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几 滴，则水含量测定结果将____________(填“偏 高”、“ 偏低”或“不变”)。
当堂检测：
(3)FeCO3煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称 取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶 中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中， 用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定 至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶 液体积的平均值为20.00 mL。
点，消耗10.00mL．
（1）滴定反应的离子方程式为
（2）该样品中Na2S2O5的残留量为
g•ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ﹣1
（以SO2计）盛放碘标准液的滴定管没有润洗，
对结果的影响 （偏高、偏低、不影响）
小组讨论：
（4）反应后，将D 装置取下，用N2 赶走剩余SO2 后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL 用 0.20 mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定剩余I2单质， 已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实 验平均与消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL，则原乳化 炸药中水的含量为_________(填百分比)。
13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 6 、会说话的多说，不会说话的少开口，要小心言多必失。成功人士大多沉默寡言，不多开口，这不是说沉默寡言能够做出什么创造性贡献， 而是减少错误的发生。
5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 13 、你不能因为自己是刘翔，就看不起哪些参加全民健身的。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 2 、面对人生的烦恼与挫折，最重要的是摆正自己的心态，积极面对一切。再苦再累，也要保持微笑。笑一笑，你的人生会更美好! 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化 的酸是________(填序号)。
a．稀硝酸
b．稀盐酸
c．稀硫酸 d．浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
5 、乐观，是达到成功之路的信心;不怀希望，不论什么事情都做不出来。 6 、作业考试化，考试高考化，将平时考试当高考，高考考试当平时。 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高 ，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识 一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要
酸碱中和滴定
教学目标： 1、通过错题重考对滴定实验的常考知识进行巩固
复习 2、通过168练习掌握有关滴定的计算 3、通过小组讨论+反思总结掌握滴定计算的方法 教学重点：滴定计算 教学难点：滴定计算
教学方法：点名抽问+教师精讲 小组合作+反思总结
教学课时：一课时
1、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡 萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒 样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终
当堂检测：
(3)FeCO3煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称 取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶 中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中， 用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定 至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶 液体积的平均值为20.00 mL。
点，消耗10.00mL．
（1）滴定反应的离子方程式为
（2）该样品中Na2S2O5的残留量为
g•ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ﹣1
（以SO2计）盛放碘标准液的滴定管没有润洗，
对结果的影响 （偏高、偏低、不影响）
小组讨论：
（4）反应后，将D 装置取下，用N2 赶走剩余SO2 后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL 用 0.20 mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定剩余I2单质， 已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实 验平均与消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL，则原乳化 炸药中水的含量为_________(填百分比)。
13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 6 、会说话的多说，不会说话的少开口，要小心言多必失。成功人士大多沉默寡言，不多开口，这不是说沉默寡言能够做出什么创造性贡献， 而是减少错误的发生。
5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 13 、你不能因为自己是刘翔，就看不起哪些参加全民健身的。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 2 、面对人生的烦恼与挫折，最重要的是摆正自己的心态，积极面对一切。再苦再累，也要保持微笑。笑一笑，你的人生会更美好! 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化 的酸是________(填序号)。
a．稀硝酸
b．稀盐酸
c．稀硫酸 d．浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
5 、乐观，是达到成功之路的信心;不怀希望，不论什么事情都做不出来。 6 、作业考试化，考试高考化，将平时考试当高考，高考考试当平时。 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高 ，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识 一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要
酸碱中和滴定
教学目标： 1、通过错题重考对滴定实验的常考知识进行巩固
复习 2、通过168练习掌握有关滴定的计算 3、通过小组讨论+反思总结掌握滴定计算的方法 教学重点：滴定计算 教学难点：滴定计算
教学方法：点名抽问+教师精讲 小组合作+反思总结
教学课时：一课时
1、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡 萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒 样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终