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高二化学原电池练习题

一、选择题（每题有 1 个选项符合题意共50 分）

1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）

A ．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极

C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极

2．某原电池 2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()

A ．正极 Cu 负极 Fe 电解质溶液 FeCl3B．正极 C 负极 Fe 电解质溶液 Fe(NO 3)3

C．正极 Pt 负极 Fe 电解质溶液 Fe2(SO4)3D．正极 Ag 负极 Fe 电解质溶液 CuSO4

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时

间，以下叙述正确的是（）

A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH 均增大

D ．产生气泡的速度甲比乙慢

4．X 、Y 、Z 、W 4 块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成

原电池。 X 、 Y 相连时， X 为负极； Z 、W 相连时，电流方向是 W Z ；X 、Z 相连时， Z 极上产生大量气泡；

W 、 Y 相连时， W 极发生氧化反应。据此判断 4 种金属的活动顺序是

A X ＞Z＞W＞Y C X＞Y＞Z＞W

B Z＞X＞Y ＞W D Y＞W＞Z＞X

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag 2O 和 Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH --— 2e-- == Zn(OH) 2；氧化银电极上的反应式为： Ag 2O + H 2O + 2e-- ==

2Ag + 2OH --

，总反应式为：

222

+ 2Ag 。下列说法正确的是（）Ag O + H O + Zn== Zn(OH)

A ．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中 OH —向正极移动，K +、 H+向负极移动

D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电

解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3 (s)

下列说法错误的是()

．．

A．电池工作时，锌失去电子

——

B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g

8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H 6＋ 7O2＋ 8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）

－－

A ．正极反应为 14H2O＋ 7O2＋ 28e ====28OH

B ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高

C．每消耗 1 mol C 2H6，则电路上转移的电子为28 mol

D ．放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变

9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放

电时的电极反应式为

负极反应： C6Li － x e－＝ C6Li 1－x＋ xLi +（ C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应： Li 1－x MO 2＋ xLi +＋ x e－＝ LiMO 2（ LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A ．锂离子电池充电时电池反应为C Li ＋ Li

1－

x

MO ＝ LiMO ＋ C Li

1

－

x

6226

B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol 电子，金属铅所消耗的质量最小

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C ．锂离子电池放电时电池内部 Li +向负极移动

D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋ xLi +

＋x e －

＝ C 6L i

10．某可充电的锂离子电池以

LiMn 2 O 4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含

Li +导电固体为电解质。放电

时的电池反应为： Li ＋ LiMn 2O 4＝ Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是

A ．放电时， LiMn

2

O 发生氧化反应

4

B ．放电时，正极反应为：

Li + ＋ LiMn 2O 4＋ e ＝ Li 2Mn 2O 4

C ．充电时， LiMn 2O 4 发生氧化反应

D ．充电时，阳极反应为：

Li + ＋ e ＝ Li

二、填空题（共 50 分）

11（ 10 分）．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。工作

时，该电池的总反应为

PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2 O 根据上述情况判断

（ 1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。

（ 2）蓄电池的正极是

，其电极反应方程式为 _

____。

（ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH______ （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。

12（ 8 分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：

3Cu+8HNO (稀 )=3Cu(NO ) +2NO ↑ +4H O 。

3

3 2

2

负极为 ，电极反应方程式为 ，

正极应选

，电极反应方程式为

。

13（ 6 分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐混合物作电

解质， CO 为阳极燃气，空气与

CO 2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池。完成有关

的电池反应式：阳极反应式：

2CO ＋ 2 CO 23- ＝ 4CO 2＋ 4e

阴极反应式：

总电池反应式：

14（9 分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”

，一个是“氧化反应”式，一

个是“还原反应” 式。如 2Fe 3+＋ Cu ＝2Fe 2+＋ Cu 2+可以写成： 氧化反应： Cu － 2e ＝ Cu 2+；还原反应：

2Fe 3+

＋ 2e ＝ 2Fe 2+

。

1 根据以上信息将反应 3NO 2

2

+

＋ 2

NO 3 ＋ NO 拆分为两个“半反式”：氧化反

＋H O ＝2H 应：

；还原反应

。

2 已知某一反应的半反应式为CH 4＋ 10OH － 8e ＝ CO 23- ＋ 7H 2O ； 4H 2O ＋ 2O 2＋ 8e ＝8OH ，则总反应

为

。

15（3

分）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

____________________________________________ 。

16．（ 9 分）与 MnO 2-Zn 电池类似， K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，

K 2FeO 4 在电池中作为正极材料，其

电极反应为 ______________

，

，

该电池总反应的离子方程式为

____________________________________ 。

17（5

分）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

_____ ___、正极的反应式为 __

______ 。