酸碱滴定法的应用练习题

酸碱滴定法的应用练习题
一、填空
1、0.001mol/L的NaOH溶液的pH=
2、酸碱指示剂的变色范围为，选择指示剂的原则为，指示剂的变色范围应落在滴定的之内。

3、如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为法。

4、有一弱酸溶液，已知其浓度为0.1mol/L，若其Ka=1.8×10-5，则其溶液的[H+]=
5、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以 V（甲基橙）与V（酚酞）表示，则V（甲基橙）与V（酚酞）的关系是：；若是用NaOH标准溶液滴定HCl，则。

6、用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)。

7、某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为。

8、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。

今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HClV1mL，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HClV2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成；
(1)V1=V2时，组成为。

(2)V2=2V1时，组成为。

(3)V1＜V2
＜2V1时，组成为。

(4)V2＞2V1时，组成为。

(5)V1=0、V2＞0时，组成为。

9、混合碱组成的判断：利用双指示剂法测定混合碱，首先滴定到酚酞变色，消耗HCl标准溶液的体积为V1，继续滴定到甲基橙变色又消耗HCl标准溶液V2，则下列情况下混合碱的组成为：（1）V1＜V2≠0 （2）V1=V2≠0
二、选择
1、pH=1.0和pH=3.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值是（）
A.1 .0
B. 1.5
C. 2.0
D. 1.3
2、用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定0.1000mol·L-1 氨水溶液，化学计量点时的pH值为（） A. 等于7.00 B. 大于7.00 C. 小于7.00 D. 等于8.00
3、不能用NaOH溶液滴定比醋酸更弱的酸是因为（） A、它们不能发生酸碱反应 B、没有明显的pH突越 C、pH突越过大 D、反应过于剧烈
4、将0.10mol/LHAc与0.10mol/LNaOH溶液等体积相混合后，该混合溶液的pH是（） A、5.28 B、7.00 C、8.72 D、9.00、
5、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc溶液时，最合适的指示剂是（） A、甲基红 B、酚酞 C、甲基橙 D、亚甲基蓝
6、用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定0.1000mol·L-1 氨水溶液，滴定终点时pH值为5.28，应选用下列何种指示剂（）
A. 溴酚蓝（3.0~4.6）
B. 甲基红（4.4~6.2）
C. 甲基橙（3.1~4.4）
D. 中性红（6.8~8.0）
7、标定NaOH溶液时，若采用部分风化H2C2O4 .2H2O ，则标定所得的NaOH浓度（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
8．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
A、无水Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、CaCO3
9、测定硼酸纯度时，为使之转化为较强酸，可于溶液中加入（）
A、甲醇
B、甘油
C、乙醇
D、甘露醇
10、称量氨水试样采用的适宜称量器皿为（） A、称量瓶 B、安瓿 C、锥形瓶 D、小烧杯
11、国家标准规定基准Na2CO3使用前的干燥方法为（） A、105~110℃灼烧至恒重； B、180℃灼烧至恒重； C、270~300℃灼烧至恒重； D、500~600℃灼烧至恒重；
12、国家标准规定基准/邻苯二甲酸氢钾使用前的干燥方法为（）
A、105~110℃灼烧至恒重；
B、（180±2）℃灼烧至恒重；
C、270~300℃灼烧至恒重；
D、（120±2）℃灼烧至恒重；
13、有某一溶液，使甲基橙和甲基红均显黄色，则溶液的pH范围为（）
A、≤6.2
B、≥4.4
C、4.4~6.2
D、≥6.2
14、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。

A.酚酞、甲基橙
B.甲基橙、酚酞
C.酚酞、百里酚蓝
D.百里酚蓝、酚酞
15、含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，V1和V2的关系为（） A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1<="" p="">
16．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<v2，其组成为（）="" <="" p="">
A、NaOH-Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3-Na2CO3
17、某碱液为NaHCO3和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂耗去HCl溶液V1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去HCl溶液V（，2V1和V2的单位为mL）V1与V2关系为（） A、V1=V2
B、V1＞V2
C、V1＜V2
D、V1=2V2
18、双指示剂法测定混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准溶液体积为18.00mL，加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl 标准溶液14.98mL，那么混合碱的成分应为（）
A、NaOH-Na2CO3
B、NaHCO3-Na2CO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3
19、用0.10 mol·L1HCl滴定0.16g纯Na2CO3（106g·mol1），至甲基橙终点约需HCl溶液
－
－
（）mL。

A. 10
B.20
C.30
D.40 20、蒸馏法测定NH4（Ka=5.6×10
＋
－10
），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×10
－10
）溶液吸收，
然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。

A. 已知准确浓度 B.已知准确体积 C.不需准确量取 D.浓度、体积均需准确
21、用0.1000 mol·L1HCl滴定0.1000 mol·L1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L
－
－
－1
HCl滴定0.01000 mol·L1NaOH时的突跃范围是（）。

－
A. 9.7～4.3
B.8.7～4.3
C.9.7～5.3
D.8.7～5.3
22、标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。

A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾23、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.6×103,Ka2=6.2×108,Ka3=4.4×10
－
－
－13
）至生成NaH2PO4，溶
液的pH值为（）。

A.2.3
B.3.6
C.4.7
D.5.8 三、判断
1、标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色会由红变无色。

（）
2、利用标准溶液来确定未知溶液的操作
过程称为标定。

（） 3、弱酸溶液浓度稀释一倍，H+离子浓度也减小一倍。

（） 4、强酸滴定弱碱指示剂为酚酞。

（） 5、酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。

（） 6.一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等（）
7.在1L0.1moL/LHAc溶液中加入2克NaAc晶体，会使溶液的pH 增大。

（） 8.常用的酸碱指示剂一般是一些结构复杂的有机弱酸和有机弱碱（）四、计算
1、称取混合碱样0.3400g制成溶液后，用盐酸（0.1000mol·L
－1）滴至酚酞终点，消耗HCl 15.00mL，继续用盐酸滴至甲基橙终点，又用去HCl 37.00mL，问此溶液中含哪些碱性物质，含量各多少？
2、某试样含有Na2CO
3、NaHCO3及其它惰性物质。

称取试样
0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。

3.称取1.5321g基准无水Na2CO3，溶解后，配成250 mL溶液，吸取此溶液20.00 mL，以甲基橙为指示剂，滴定时消耗HCl溶液3
4.20 mL.计算HCl溶液的物质的量浓度？
4、混合钠碱试样0.6839g，溶于水后以酚酞为指示剂滴定消耗c （HCl）=0.2000mol/L 的HCl标准溶液23.10mL；再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗同一HCl标准溶液26.81mL，求该试样中各组分的质量分数。