(完整版)高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2

【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )
1．共价键和共价化合物的概念 2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
【知识拓展】两种分子 两种力
1.（两种分子）极性分子和非极性分子
非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子)
例如：HCl 易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；
碘易溶于 CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：产生于 分子之间 的比较 弱 的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相似 的物质，随着 相对分子质量的
（3）用电子式表示离子化合物：
第三节 化学键 第 2 课时
三维目标 知识与技能 1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．共价键和共价化合物的概念 2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点 1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（ D
）
A. CaCl2
B. Ba(OH)2
C. H2O2
D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（ C
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点
化学方程式
点燃
2Na ＋Cl2
2NaCl
第1 页
【图 1—10】
1
at a time and All things in their being are good for some
解释：Na 原子与 Cl 原子化合时，Na 失去一个电子 Cl 原子得到一个电子达到 8 电子的稳
定定结构，因此，Na 原子的最外层的 1 个电子转移到 Cl 原子的最外电子层上，形 成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
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3
at a time and All things in their being are good for some
物 质 H2
N2
CO2
电子式 H H N N O C O
H2O H OH
CH4 H
H CH H
CCl4
结构式
H
Cl
H—H 、N N 、O C O 、 H—O—H、 H—C—H Cl C Cl
H
Cl
共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
离子化合物 判断
共价化合物
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
二．共价键
1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3 等 ②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
AB2
CO2、CS2
直线形
极性键
非极性分子
A2B
H2O、SO2
角形
极性键
极性分子
AB3
BF3、SO3
平面正三角形
极性键
非极性分子
AB3
NH3
三角锥形
极性键
极性分子
AB4
CH4、CCl4
正四面体形
极性键
非极性分子
※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非
极性分子）组成的溶剂。
熔 点、沸 点----------------------------------------→ （ ↑ ）
状
态 （ 气） （气 ） （液 ）（ 固）
密
度-----------------------------------------→（ ↑ ）
[例 2]
化 合 物 CF4
CCl4 CBr4 CI4
相对分子质量 -----------------------------------------→（ ↑ ）
分子间作用力------------------------------------------→（ ↑ ）
熔 点、沸 点------------------------------------------→（ ↑ ）
【图 1—11】NaCl 离子键的形成
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
2.离子键的判断：
（1）第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2 等] 第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素
（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4) 2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等]
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
如：
3–
N
2–
S
Cl
F
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2 离子键的形成：
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教学过程 [新课导入]
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键
（3）化学键的类型 共价键 金属键
一．离子键 【实验 1—2】
操作 现象
取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图 1—10） 钠在氯气中燃烧，产生白烟
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl 分子的形成
（1）Cl2 的形的形成 Cl + H
H Cl
5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。 结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）
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第一章物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第 1 课时
三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火 柴。