化学键教学设计范文

化学键教学设计范文

中学化学教学研究与实践作业

化学键教学设计

xx-xx第二学期 xx级化学专业（师范）

学生姓名：学生学号：

指导学院：教师专业发展学院指导教师：

目录

第一部分本节课的总体认识 ............ 错误！未定义书签。第二部分教与学的过程设计 .. (2)

第三部分板书设计 .................................... 6 第四部分教学流程图 .................................. 7 第五部分教学反思 .................................... 9 第六部分 __ .. (10)

第一部分本节课的总体认识

第二部分教与学的过程设计

第三节化学键复习课教学设计

★考情直播

1、知识与技能：（1）了解化学键定义；（2）了解离子键、共价键的形成；

3、了解离子化合物和共价化合物。

过程与方法：学生通过学案探究过程形成自主学习和合作学习的能力情感态度与价值观：通过电子式的书写，学生养成由个别到一般的研究问题的良好习惯。二、考点整合

考点1 化学键类型

[例1]（xx·梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( ) A.NH4NO3 B.Cl2C.H2O2 D.Na2O2

[解析]NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价

键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22- 内部含有极性共价键（[O-O]2-），故D正确。

[答案]D

考点2 极性分子与非极性分子

根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。

1.分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：

①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。②结构对称的直线型分子。如：CO2③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3 ④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4

而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。

2.判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝

对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性

分子。

3.相似相溶原理：

极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性

分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。

[例2]（xx·全国）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q

的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的

离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于

(2)R的氢化物分子的空间构型是属于(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；

（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

[解析]根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N2，故Q 为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。

[答案]（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形，

考点3 氢键

1.氢键的形成条件

如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，

非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X－H…Y －H ，可见只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。

2.氢键对物质物理性质的影响

氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。

[例3]（xx·广州一模）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y

原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。

（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

（4）CS2和CCl4 非极性分子

[解析]根据题意，Y的电子排布式为：1s2 2s2 2p4 ，为O元素；X的电子排布式为：1s2 2s2 2p2 ，为C元素；由“Z原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z为碱金属元素，再由“W、Z的原子序数相差10”、“W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大”可知，W 为H元素，Z为Na元素。

[答案]（1）H、C、O、Na （2）2和4 ，σ键，π键

（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合。

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