2019年江苏省南通市中考化学模拟考试试题专题汇编《计算题》(版有答案)

2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》

1、（2019崇川区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要

的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

（1）如图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是，反应的化学方程式为。

②你认为B装置的优点是。

（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）2、（2019海安市模拟）小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）操作一是

（2）滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）。

（3）证明CaCl2已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断。

A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

3、（2019如皋市模拟）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。

（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸

（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于（填“有机物”或“无机物”）。

（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：

步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；

步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）

请计算该白醋中醋酸的质量分数。

4、（2019崇川区二模）某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的

质量分数，设计了如图1的实验：

（1）滤液Y中的溶质（写化学式）。

（2）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加溶液，无明显现象。“洗涤”后还缺少的一步实验操作是。

（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点对应的溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。利用图中信息计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

5、（2019南通市模拟A卷）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用

和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有（填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该

牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩

余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

6、（2019南通市模拟B卷）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩

余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下

请回答下列问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于肥；

（2）该同学制得氧气的质量g；

（3）计算滤液中溶质质量分数。

7、（2019如皋市模拟）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为；

（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为；

（3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体 6.4g。计算：

①参加反应的稀硫酸的质量；

②反应后所得溶液的质量。

8、（2019海安县模拟）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）P点时溶液的溶质名称是；

（2）反应生成沉淀的最大质量为克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

9、（2019如皋模拟）某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；

步骤2：配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g 0.365%的稀盐酸需加水mL

（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。（请将计算过程写到答题纸上）

10、（2019海安县模拟）实验室常用氯酸钾分解制取氧气。某兴趣小组同学利用如图装置进行实验室制取

氧气的实验，待导管口不再有气泡冒出时停止加热，测得相关数据如下表：

试管氯酸钾二氧化锰

实验前质量/g 18.0 14.0

实验后质量/g 27.2

（1）证明该装置气密性良好的操作和现象为

（2）氧气收集完毕后，实验结束的操作步骤是。

（3）固体二氧化锰的作用是，氯酸钾中氯元素的化合价为。

（4）计算实验中加入的二氧化锰的质量。（请将计算过程写到答题卡上）