描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错点25 氮元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版)
易错点25 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NO2O 4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系： NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3典例分析例1、氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。
2020年山东省青岛市重点中学高考化学易错易混100题推断题精粹
2020年山东省青岛市重点中学高考化学易错易混100题实验题精粹一、实验题1．测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）不必作第6次读数的原因是____________________________________方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：（3）操作Ⅱ的名称是________________________（4）需直接测定的物理量是______________________________（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
2．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：―→某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)
1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性【答案】B2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C 向KBrO 3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀【答案】B3．下列实验不能达到预期目的的是选项实验操作预期目的A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响【答案】C4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓A溶液凹液面最低处高于刻度线度偏低用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴B硝酸银见光分解定管中向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]C溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝漂白粉在空气中转化为碳酸钙能D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗溶于盐酸【答案】C【解析】A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；B. 硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；C. 10mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确。
全国卷Ⅰ卷2020届高三化学易错题卷
（全国Ⅰ卷）2020届高三化学易错题卷第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6913】1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6151】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B．0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A3．【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5575】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）4．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.5891】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5348】实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色6．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6215】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
备战2024年高考化学考试易错类型09 物质结构与性质(7大易错点)(原卷版)
易错类型09物质结构与性质易错点1不掌握原子核外电子排布原理易错点2不掌握第一电离能和电负性的大小比较易错点3不清楚化学键与分子间作用力易错点4不会判断分子中原子的杂化轨道类型易错点5不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型易错点6不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型易错点7不能正确计算空间利用率和晶体密度易错点1不掌握原子核外电子排布原理【分析】1．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
2．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角，并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。
②表示方法：，如16S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。
③简化电子排布式：把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
上述两种原子的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。
④外围电子排布式：简化的电子排布式中省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分。
压轴题02 表格型实验设计分析与评价-(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题02 表格型实验设计分析与评价实验设计分析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。
实验设计分析与评价涉及实验操作、实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握，涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查，因此建立证据推理和模型认知，注意对实验条件及细节的把握。
1．（2023·江苏南通·统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是的是5．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）检验下列物所选用的试剂正确的是结论正确的是8．（2022秋·江苏·高三校联考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是的是论正确的是．．的是是15．（2022·江苏·高三专题练习）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是组实验，下列说法正确的是A ．实验①中消耗的铜粉质量大于实验①B ．实验①中产生的气体可用向上排空气法收集C ．实验①中铁发生了钝化D ．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关17．（2022秋·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考阶段练习）下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是19．（2022秋·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考阶段练习）下列方案设计、现象和结论有不正确的是的是。
(化学)高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析
（化学）高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析一、高中化学物质的分类及转化1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲 乙丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH B NH 3 NOHNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3Al 2O 3 D Cl 2HCl CuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确；答案选B 。
2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤【解析】【分析】【详解】①2Na＋O2点燃Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO＋O2Δ−−→ 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。
2021届高考化学易错题练习：表格类化学实验选择题【含答案】
2021届高考化学易错题练习 表格类化学实验选择题【错题纠正】例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作和现象 预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO 3BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是两性氢氧化物 C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀表明溶液中不一定存在2-4SOD室温下向CuCl 2和含少量杂质FeCl 3的混合溶液中，加入过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液证明除去了杂质FeCl 3得纯净CuCl 2溶液【解析】A ．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO 3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A 错误； B ．Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B 错误；C ．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是2-3SO 被硝酸氧化成2-4SO ，溶液中不一定存在2-4SO ，还有可能存在2-3SO ，故C 正确； D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D 错误； 【答案】C例题2、探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3） 实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液产生气泡 ③酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H 2C 2O 4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 正确；B.产生气泡证明有CO 2产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，反应方程式为：H 2C 2O 4+2NaHCO 3=Na 2C 2O 4+2CO 2 +2H 2O 或,H 2C 2O 4+NaHCO 3=NaHC 2O 4+2CO 2 +2H 2O ，故B 正确；C.0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C 不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 正确； 【答案】C【知识清单】 1.基本操作(1)测定溶液pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH 。
2020年上海市重点中学高考化学易错100题推断题
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。
因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。
反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为____________；②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。
甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
2．硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。
某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=________________。
性质探究实验综合-2020年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错题 18 性质研究实验综合1．某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭构成的混淆物在高温(800℃ ) 条件下反响生成MgO 、 SO2、 CO2、CO。
为了研究资料信息的真切性，他们设计以下实验:Ⅰ .查验部分产物取必定质量的硫酸镁和焦炭混淆均匀，在高温下反响，将产生的气体通入图 1 所示装置能够查验CO2、 CO 和 SO2能否存在。
供采纳的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。
（1） A 装置中的试剂是 ____ ，其作用是 __________。
（2）能证明 CO2、SO2都存在的实验现象是 __________。
写出 A 中发生反响的离子方程式 _______________ 。
实验过程中， B 中导出的气体能焚烧并发出蓝色火焰。
Ⅱ .定量确立该反响的化学方程式另取必定质量的硫酸镁和焦炭混淆均匀，按图 2 所示装置进行实验(加热装置省略)。
已知:D 、E、 F 中溶液均足量，汲取气体充分且不考虑副反响。
CuCl 的盐酸溶液能汲取CO 生成氯化羰基亚铜[Cu 2Cl 2(CO) 2·2H2 O]。
（ 3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_______________。
（ 4）有同学提出上述图 2 装置不安全，应当在C、D 之间增添图 3 装置，其目的是________。
另一位同学以为按上述装置用差量法测定CO 的量，结果会偏大，请你提出改良的举措:________。
（ 5）当反响完好后，将 D 中溶液稀释至 1 000 mL ，正确量取25.00 mL 稀释后的溶液，并用0.500 0 mol 氢·氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，耗费氢氧化钠标准溶液均匀体积为15.00 mL。
假如在装氢氧化钠标准溶液以前没实用标准溶液润洗滴定管，则测定 D 中生成硫酸的量会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（ 6）当 C 中固体完好反响后，测得 E 中生成 CaCO3 5.0g， F 装置质量增添 1.4 g。
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易错题10 描述、表格类实验题1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀3．下列实验不能达到预期目的的是选实验操作预期目的项A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸5．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2＋B 向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试该溶液一定含NH4＋纸变蓝的气体D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，KMnO4溶液褪色该溶液一定含SO32-6．化学是一门以实验为基础的学科。
通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质B向2mL ZnSO4 和C uSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成8．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B 鉴别NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下，用pH =13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯9．下列气体的检验方法及现象、结论不相符的是选项检验方法及现象结论A 将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液又变为红色该气体为SO2B将气体A通过灼热的CuO，黑色固体变红色，将产生的气体(密度大于空气的)通入澄清石灰中，澄清石灰水变浑浊气体A为COC点燃气体B，火焰呈淡蓝色，将产生的气体通入无水CuSO4，无水CuSO4变蓝色气体B为H2D 用湿润的紫色石蕊试纸检验某气体，试纸先变红色，后褪色该气体为Cl210．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是选项操作及现象结论A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性：H2O2 >KMnO4B 在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶酸性：H2CO3> H2SiO311．下列根据实验操作、现象及结论均正确的是12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是DC 2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯13．对下列现象或事实的解释正确的是选项操作、现象或事实解释或结论A常温下，饱和亚硫酸钠溶液的pH小于饱和碳酸钠溶液常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3B向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应C 灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色D 向2.0mL1.0mo1·L－1的NaOH溶液中先加入3滴1.0mo1·L－1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入3滴1.0mo1·L－1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。
说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀14．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A 配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B 检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7mC 检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-D 证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+B.将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C. 向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟溶液中产生砖红色沉淀蔗糖水解产生了葡萄糖D. 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低16．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是:选项实验操作与现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度均为0.1mol·L-1 Na2CO3与Na2SO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大非金属性：S > CC 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色酸性：苯酚> 碳酸氢钠溶液D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1的稀硫酸，试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO17．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是( )选项操作现象结论A 将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D 向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液有黑色沉淀产生Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl) 18．用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是选项①②②中实验现象和反应类型实验装置A 苯溴水溴水橙色褪去，液体分层。
加成反应B 浓盐酸浓硫酸产生大量白雾。
物理变化C 双氧水MnO2产生大量气泡。
分解反应D 浓硝酸铜粉产生红粽色气体。
氧化还原反应19．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D 向1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)20．下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B 用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8结合H＋能力：CO32->HCO3-C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D 分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同21．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+22．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是23．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸25．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是选项操作和现象结论A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。