溶液的配制PPT课件

仰视
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、实验步骤：
（1）计算：
（2）称量：（左物右码） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）移液：移入100ml容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 （可能偏低也可能
2、天平的砝码生锈。（偏高）
无影响）
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（偏低）
4、转移溶液时有部分溶液溅出（。偏低） 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移（。偏高）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
（√A）100 mL量筒 （B）托盘天平
量瓶 （√C）玻璃棒
√（D）50 mL容
（√E） 10 mL量筒 √（F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容 量瓶
来自百度文库
练习2
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
V (NaOH) = 1500000mmLL/=L0. 5 L
n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05
mol
m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
误差的分析
下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中 并贴好标签。
配制溶液的计算
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需解N：aOH的质量。
所需氯化钠的质量为5.9克
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。
➢ 称量时能将NaCl固体直 接放置于托盘上吗?
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适 量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
➢为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有 少量NaC l溶液附着，所以必须要 转移到容量瓶中。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第六步：定容：加蒸馏水至刻度 线下1—2cm处，改用胶头滴管滴 至凹液面与刻度线相切。
下列两种定容时的操作正确吗?
俯视
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
误差分析练习
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（可能偏低 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ）
容量瓶
用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液
专用活塞
容积
刻度线 温度
容量瓶
规格：50mL、100mL、250mL、
500mL、1000mL
容量瓶使用的注意事项
（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶 （2）使用前要检查容是否漏液；
方法：向容量瓶中加入一定量的 水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立， 若不漏液，将瓶塞旋转180度重复 以上动作
5.9
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿
玻璃棒注入100ml容量瓶中。 ➢ 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。
完成下列步骤：
①用 小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0 克
。
适量
②向称好的溶氢液氧冷化却钠至室固温体加 蒸馏水玻将璃其棒溶
解，待250
后将溶液沿
移
入
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将 冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失 点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
1.称量产生误差
⑴称量时左盘高,右盘低
⑵称量时称量物放在右盘,而砝码 放在左盘
2. 溶解、转移、洗涤产生误差
⑴溶解过程中有少量液体溅出 烧杯
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
3.定容误差
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
容量瓶使用的注意事项
（3）溶解或者稀释不能在容量瓶 中进行；
（4）不能直接在容量瓶中进行 化学反应；
（5）不能长期存放溶液，配制好的 溶液要转移到试剂瓶中。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：
第一步：计算： • m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
瓶中。 （6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加
水到刻度。 （7）摇匀： （8）装瓶，贴标签
2、实验所需仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液 体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管
[讨论]
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差?
误差：测量值与真实值之间的差异称为误差
物质的量在化学实验中的应用
第二课时-----溶液的配制
2015年10月14日
配制一定物质的量浓度的溶液
如何配制100mL 1mol/LNaCl 溶液？
计算所需固体氯化钠的质量
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)
=1mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g