江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题(有答案)

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江苏省盐城中学2019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题

江苏省盐城中学2019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题（2019.11）试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A．铝合金B．高温结构氮化硅陶瓷C．有机玻璃D．砖瓦2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．S2－的结构示意图：B．N2的电子式：C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氢氧化钠的电子式：3．下列反应中，产物不会．．随反应物量的改变而改变的是A．钠与氧气B．稀硫酸与铝片C．二氧化硫与氨水D．稀硝酸与铁粉4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N AB．34 g H2O2中含阴离子数为N AC．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成N A个胶体粒子D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4N A5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是743．．（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

江苏省2019版高三上学期化学期中考试试卷

江苏省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . Al(OH)3→Al2O3B . FeCl3 →FeCl2C . CuO→CuD . Cl－→Cl23. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）A . 10倍B . 24倍C . 12倍D . 48倍4. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O5. （2分）乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A . 20B . 24C . 25D . 776. （2分）分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼7. （2分）(2015高一上·潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定8. （2分）(2018·盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-9. （2分）已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（）A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②③B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤10. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大11. （2分） (2018·福建模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

江苏省盐城市高级中学2019年高三化学测试题含解析

江苏省盐城市高级中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。

正极反应式为PbSO4+2Li++2e-＝Li2SO4+Pb。

下列说法不正确的是（）A．放电过程中，Li+ 向正极移动B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g PbD．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb参考答案：C2. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（）A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.由同种元素组成的物质都是纯净物D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D3. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。

在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )A. 每生成转移4mol电子B. 负极反应式为：C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略4. 用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥参考答案：D略5. 25℃时，水的电离达到平衡：；。

下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．将水加热，增大，不变参考答案：B6. 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于N AB．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4N AC．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4N AD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂．【解答】解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；B．常温常压下，1.7g NH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4N A，故B正确；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为N A，故D错误；故选：B．7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D8. N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0B．25℃时，pH＝13的1.0LB a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N0C．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N0D．3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略9. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

【20套试卷合集】江苏省盐城市汇文中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案理综本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 n—65第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列实验材料的选择理由不合理的是（）A．恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体B．孟德尔选择豌豆的理由之一是豌豆属于自花传粉、闭花受粉植物C．比较H2O2酶在不同条件下的分解实验中，选择肝脏研磨液的理由是其含过氧化氢酶D．在探究细胞呼吸方式时选择酵母菌的理由之一是它属于兼性厌氧菌2．下列关于细胞生命历程的叙述中，错误的是（）A．蚕豆的叶肉细胞不适合做观察细胞有丝分裂的材料B．膜表面糖蛋白等物质减少，可导致癌细胞无限增殖C．导致老年人白发与白化病患者白发的根本原因不同D．成熟生物体中细胞的自然更新是通过细胞凋亡完成的3．如图为一种单基因遗传病的系谱图（控制该病的基因不在染色体与Y染色体的同源区段上）。

在不考虑突变和交叉互换的情况下，下列有关叙述中正确的是（）A．若3号体细胞中不含此病的致病基因，则此病在人群中男性发病率高于女性B．若l号和3号体细胞中均含此病的致病基因，则此病为常染色体隐性遗传病C．若l号体细胞中不含此病的致病基因，3号体细胞中含此病的致病基因，则4号的外祖父不是该病患者D．若2号为杂合子，则4号与正常女性婚配后不可能生出患此病的男孩4．研究发现人体红细胞膜上的载体蛋白能协助葡萄糖顺浓度梯度跨膜转运；而小肠上皮细胞肠腔面上存在特定的载体，可以逆浓度梯度从肠腔吸收葡萄糖，当细胞内葡萄糖浓度高时，小肠上皮细胞基底面又可以顺浓度梯度将葡萄糖转运到血液中。

2019届高三上学期期中联考化学试题(附答案)

2018～2019学年度第一学期期中七校联考高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题）（本卷包括18题，1～8题，每题2分；9～18题，每题3分。

每题四个选项中只有一个选项最符合题目要求，共46分）1．下列物质与其用途相符合的是①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④2．下列说法正确的是A．所有物质燃烧必须有氧B．金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭C．不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D．置换反应中的反应物单质一定是还原剂3．下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－5．根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO6．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-7．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 8．N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N0 9．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 211．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Z 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。

2019年江苏省盐城市亭湖中学高三化学测试题含解析

2019年江苏省盐城市亭湖中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XB．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2> A2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA参考答案：答案：D2. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：a A(g) + b B(g)x C(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。

下列说法正确的是A．a+b＜x B．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应 D．P1＞P2参考答案：略3. 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。

已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A. b极为负极B. 利用该池精炼铜，a极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）参考答案：D略4. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1参考答案：答案：C5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：B略6. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）。

江苏省2019年高三上学期化学期中考试试卷

江苏省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气能D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2016高一上·扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O23. （2分） (2018高一上·九台期中) 容量瓶上不会标示（）A . 标线D . 浓度4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B . 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-D . 水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-6. （2分） (2017高一下·郑州期末) 某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L （标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（）A . 0.9gB . 4.5gC . 9.0molD . 13.5mol7. （2分） (2016高一上·海南期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A . Fe2+和Cu2+D . Fe2+8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-9. （2分）(2018·东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OB . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动10. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B . HCl发生还原反应C . 氧化性KClO3＞Cl2D . 被还原的物质是HCl11. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：元素部分性质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（）A . 第一电离能：Y＞ZB . 离子半径：W＞ZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质13. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色试纸变蓝NH3是碱石蕊试纸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①②③⑤B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥二、填空题 (共6题；共42分)15. （7分）(2017·湛江模拟) “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．A . 水B . 干冰C . 细沙D . 泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是________，氧化产物是________，1mol P4参加反应转移________ mol电子．（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因________．②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：________．16. （11分）(2018·江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是________(答出一条即可)；（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为________MoS2+________O2 ________MoO3+________SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________；（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________。

江苏省2019版高三上学期期中化学试卷

江苏省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2. （2分）每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A . 稀盐酸B . 碳酸钠溶液C . 硫酸D . 氢氧化钾溶液3. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶5. （2分）下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（）①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．A . ①②③④⑤⑥B . ①③④⑤C . ①②③④⑥D . ①③④⑥6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣7. （2分）(2015·和顺模拟) 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A . 原子序数：W＞X＞Y＞ZB . 原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强8. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与反应的是① ② ③ ④ ⑤A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部9. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤10. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去二、填空题 (共1题；共9分)11. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________．三、推断题 (共1题；共2分)12. （2分） (2016高一下·莆田期中) 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）A . X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂四、实验题 (共1题；共9分)13. （9分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质量数为34、中子数为18的核素： 34 16 SB．S 2－的结构示意图C．CS 2 的结构式：S—C—SD．亚硫酸的电离方程式：H 2 SO 3 2H + +SO 3 2－3. 下列说法正确的是A．分子式为H 2 O和D 2 O的性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：C CO+H 2 CO 2 +H 2 O途径b：C CO 2C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 －6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4. 氮化硅（Si 3 N 4 ）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO 2 +6C+2N 2 Si 3 N 4 +6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N 2 是还原剂，SiO 2 是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si 3 N 4 ，N 2 得到6mol电子5. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得C．原子半径由小到大的顺序为r W ＜r M ＜r YD．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色6. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO 4 - 、SO 4 2- 、K + 、Fe 3+B．c(H + )=1×10 -13 mol/L的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -C．3%的H 2 O 2 溶液中：Fe 2+ 、H + 、SO 4 2- 、Cl -D．0.1mol/L的Na 2 SO 3 溶液中：K + 、H + 、SO 4 2- 、NO 3 -7. 用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO 2 中的NOC．用图丙装置制备SO 2 气体D．用图丁装置制取干燥的氨气8. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO) 2 (ag) HClO(aq) HCl(aq)B．NH 3 NO NO 2 HNO 3C．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D．H 2 SiO 3 SiO 2 Na 2 SiO 39. 下列说法正确的是A．0.1 mol•L -1 的硫酸溶液中，H + 的物质的量为0.2 molB．0.1mol—NH 2 （氨基）中含有的电子数为0.7molC．30gSiO 2 中含有的Si—O键数目为2molD．0.1molSO 2 与足量O 2 反应，转移的电子数为0.2mol10. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液：Fe 3+ +3SCN - =Fe(S CN) 3 ↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 +H 2 O+ClO - =SO 4 2- +Cl - +2H + C．NH 4 HCO 3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4 + +OH - =NH 3 ·H 2 OD．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2 ：SO 2 +2 NH 3 ·H 2 O=2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O11. 下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．MgO、Al 2 O 3 熔点高，可用于制作耐火材料12. 下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，则H 2 的燃烧热为241.8 kJ•mol -1B ．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO 2 与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe 3+ 的变化曲线D．丁表示t 1 ℃ 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t 2 ℃ 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH) 2B．提纯含有少量KNO 3 的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH 4 ) 2 FeSO 4 晶体中的NH 4 + ：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO 2 、H 2 O与Na 2 O 2 反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na 2 O 2 的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧14. 某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl 2 ===2AgCl。

2019届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】

A •石墨烯导电属于化学变化B .石墨烯与金刚石结构相同C .纤维素与淀粉互为同分异构体D .纤维素属于天然高分子化合物2019届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 ________________ 分数 ___________题号-二二三四五六总分得分、选择题1. 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为是 A •提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 B •推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品 C •利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 D .研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境不符合这一宗旨的2. A . B . C . D . F 列有关化学用语表示正确的是质子数与中子数相等的硫原子： S 1Al 3+的结构示意图:____■! I'■P !«ICaO 2的电子式：：O ：〕|饰「： O ：］■ •2-溴丙烷的结构简式：C 3 H 7 Br3. 纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是4. 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr 3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCI 3。

下列设计能达到相应实验目的的是A •用装置甲制取氯气B •用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C •用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D •用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCI 35. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A •臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B •活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C •氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D •氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A • 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为N AB •标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3N AC• ILO.Imol • L - 1 NaHS溶液中，HS —与S 2 —数目之和为0.1 N AD • 0.2molCl 2 与0.1molCH 4充分反应，生成HCI分子数为0.2 N A7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A • Cl 2 通入水中：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl —+CIO —B .铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H + +2NO 3 —=3Cu 2+ +2NO? +4H 2 OC .向NaCIO溶液中通入过量SO 2 : ClO —+SO 2 +H 2 O=HClO+HSO 3(OH ) 3D .向NaAIO 2 溶液中通入过量CO 2 : 2AIO 2 —+CO 2 +3H 2 O=2AIJ +CO 3 2 —8. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A • NH 3属于弱电解质B •可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C .用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时， c ( NH 4 +D .常温时，0.1mol • L —1 NH 4 CI溶液加水稀释,在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是)=c ( Cl £細；)—)的值不变9.A.10. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。

江苏省盐城市2019届高三上学期期中考试化学试题(含答案)

盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．A 12．BD 13．CD 14．D 15．BC非选择题(共80分)16. (12 分)（1）①4∶17 （2分） ②H + + NH 3 = 4NH （2分）③CuSO 4分解为CuO （或CuO·CuSO 4）[或：此时(NH 4)2SO 4己完全分解，较多的SO 3形成Fe 2(SO 4)3，导致部分铜以Cu 2S 进入浸渣]（2分）（2）pH 过低会增大铁屑的消耗量（2分）（3）将铜氧化为CuO （2分）（4）2Fe 2++3H 2O 2+2AsO 2－=2FeAsO 4↓+2H ++2H 2O （2分）17. (15分)（1）羧基硝基（共2分）（2）取代反应（2分）（3）HO OH3COOCH 3OHC（3分）（4）HCOO OCH 3HO CH 3HO CH 3或HCOO OCH 3H 3C OHH 3C （3分）（5）（5分） CH 3(CH 3)2SO 4CH 334+COOH 3CH 3OH 24COOCH 3322)H 2OCOOCH 33CHO18. (12 分)（1）变小（2分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO 3）（2分）（3）5PbO 2+2Mn 2+ +4H + 微热5Pb 2+ +2MnO 4－+ 2H 2O （2分）（4）与KMnO 4反应的n (H 2C 2O 4)=5/2×0.0400 mol·L －1×10.00 mL×10－3L·mL－1=1.000×10－3mol （1分）与PbO 2和PbO 反应的n (H 2C 2O 4)= 0.2500mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol （2分）2n (PbO 2)+n (PbO) = 4.000×10－3mol239g·mol －1×n (PbO 2)+ 223g·mol －1×n (PbO) =0.5194gn (PbO 2)= 1.800×10－3mol n (PbO) =4.000×10－4mol （2分） 54100004108001PbO PbO 432...)(n )(n －－=⨯⨯=（1分） 19. (15分)（1）Cl 2 +2OH － = Cl －+ ClO －+ H 2O （2分）（2）用约80℃水浴加热（2分）逐出生成的Cl 2（2分）（3）减少碘的升华损失（2分）（4）溶液变为无色（2分）（5）向溶液中加入适量KOH 溶液中和KH(IO 3)2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl 2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl 2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次（5分）20. (14分)（1）①Li 3N + 3H 2O = 3LiOH + NH 3↑ （2分）②4OH －－4e －=2H 2O + O 2↑（2分）（2）－75 （2分）（3）①cd （2分） ② 2c (SO 32－)+c (HSO 3－) （2分）③pH 较小时，H +浓度大，抑制了H 2SO 3的电离，导致SO 2溶解度减小（或pH 较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO 3－，对SO 2的吸收有抑制作用）（2分）pH 过大会造成液相中NH 3的挥发，形成气溶胶（2分）21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质]（1）3∶2（2分）三角锥（2分） sp 和sp 2（2分）（2）①O 22－（或ClO －等）（2分） ② 4 （2分）（3）[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（2分）B. [实验化学]（1）100mL 容量瓶和胶头滴管（2分）（2）2Cu 2++2CO 32－+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑（2分）防止碱式碳酸铜分解（2分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）（4）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（2分）（5）在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03 mol·L －1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次（2分）本卷中所有合理答案均参照给分。

盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题含答案

光催化电催化CO 2聚合生物混合分子机械技术捕集COCH 3OHC 2H 4盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。

下列说法错误．．的是 A ．CO 2是自然界碳循环中的重要物质B ．CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被还原C ．CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D ．CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料2．用化学用语表示反应Mg 2Si + 4HF = 2MgF 2 + SiH 4↑中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为14的镁原子：1412MgB ．F －的结构示意图：C ．MgF 2的电子式：D ．SiH 4的结构式：H Si H HH3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．H 2O 2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B ．BaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C ．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 4．下列有关物质性质的叙述一定不正确．．．的是 A ．明矾溶液具有丁达尔效应B ．Mg 可在CO 2气体中燃烧C ．Cu 与浓硫酸共热可生成SO 2D ．Al 与Fe 2O 3混合高温可生成Fe5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=13的溶液：Na +、Ba 2+、Cl －、HCO －3B ．0.1mol·L －1CuCl 2溶液：K +、Fe 3+、Br －、NO －3 C ．0.1mol·L －1Fe(NO 3)3溶液：H +、NH 4+、I －、SO 24-D ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Cu 2+、NO －3、CH 3COO －6．实验室从废定影液[含Ag(S 2O 3)32和Br －等]中回收Ag 和Br 2的主要步骤为：向废定影液中加入Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag 2S 制Ag ；制取Cl 2并通入滤液氧化Br －，用苯萃取分液。

全国百强校】江苏省盐城中学2019届高三12月质量检测化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

请回答下列问题：(1)+6价的Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na 2SO 3 将Cr 2O 72—还原为Cr 3+。

该反应的离子反应方程式为___________。

(2)利用铬铁矿(FeO•Cr 2O 3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。

浸出液的主要成分为Na 2CrO 4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr(OH)3可得到Cr 2O 3，从工业成本角度考虑，用Cr 2O 3制取金属Cr 的冶炼方法是 _______。

(3)已知 Cr 3+完全沉淀时溶液pH 为5，（Cr 3+浓度降至10-5mol ∙L -1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 K sp ＝_______________。

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na 2CrO 4)溶液，可制重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)，实验装置如图所示(已知：2Cr 24O -+2H +Cr 227O -+ H 2O)。

①电极b 连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na +物质的量由a mol 变为b mol ，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

2．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A. 化学能B. 生物质能C. 热能D. 动能3．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。