氢氧化铝的性质与制备(公开课课件)
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NaOH 溶液
【实验总结与反思1】
生成白色胶状物质，继续 现象 滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
Al2(SO4)3溶液
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 ↓ +3Na2SO4
10
【实验总结与反思2】
Al(OH)3可以与NaOH反应
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH溶解
Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。
13
巩固与提升
资料在线
明矾是一种可溶于水的无色晶 体，可用作净水剂。在水中可 发生电离，其电离方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 。 已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为 白色沉淀。
设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O在 水中可电离出Al3+。
结论3：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用 可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。
16
Al(OH)3
Al(OH)3可溶于NaOH等强碱
11
任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。
12
【实验总结与反思3】
由性质1A、l(O3可H)得3具出有两性（为两性氢氧化物）
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应
方案二：
往 Al2(SO)4中,逐滴加入氨水；
7
【活动二】 动手实践 自主探究
实验提示
①逐滴滴加试剂至过量，边滴边振荡。 ②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。
8
【实验总结与反思1】
氨水
现象
生成白色胶状物质，继续 滴加氨水，沉淀不溶解
Al2(SO4)3溶液
Al(OH)3不溶于弱碱
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3可溶于酸
【活动一】阅读图文 提取信息
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是 受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可 燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面 生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
5
【活动二】 动手实践 自主探究
如何在实验室中制备氢氧化铝？
分析思路：
Al3+
可溶性 铝盐
Al(OH)3
OH-
碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水
6
【活动二】 动手实践 自主探究
方案一：
更优方案？
往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液。
14
明矾中铝元素的检验
明矾 水 溶液 NaOH溶液白色沉淀 NaOH溶液 沉淀消失
先白色沉淀，后沉淀消失！
明矾 水 溶液 氨水 白色沉淀NaOH溶液沉淀消失
15
想一想
结论1：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成 氢氧化铝白色胶状沉淀。
结论2：氢氧化铝既可以与酸又可以与强 碱 反应生成盐和水。（两性氢氧化物）
氢氧化铝的性质与制备
请总结归纳实验室制备Mg(OH)2?
2
学习目标
❖线索呈现：
特殊金属（铝 ）的化合物
氧化铝
（已学）
氢氧化铝
铝盐
（明矾）
性质 制备
铝三角 的转化
（课后）
3
【活动一】 阅读图文 提取信息
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
NaOH 溶液
【实验总结与反思1】
生成白色胶状物质，继续 现象 滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
Al2(SO4)3溶液
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 ↓ +3Na2SO4
10
【实验总结与反思2】
Al(OH)3可以与NaOH反应
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH溶解
Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。
13
巩固与提升
资料在线
明矾是一种可溶于水的无色晶 体，可用作净水剂。在水中可 发生电离，其电离方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 。 已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为 白色沉淀。
设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O在 水中可电离出Al3+。
结论3：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用 可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。
16
Al(OH)3
Al(OH)3可溶于NaOH等强碱
11
任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。
12
【实验总结与反思3】
由性质1A、l(O3可H)得3具出有两性（为两性氢氧化物）
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应
方案二：
往 Al2(SO)4中,逐滴加入氨水；
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【活动二】 动手实践 自主探究
实验提示
①逐滴滴加试剂至过量，边滴边振荡。 ②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。
8
【实验总结与反思1】
氨水
现象
生成白色胶状物质，继续 滴加氨水，沉淀不溶解
Al2(SO4)3溶液
Al(OH)3不溶于弱碱
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3可溶于酸
【活动一】阅读图文 提取信息
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是 受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可 燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面 生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
5
【活动二】 动手实践 自主探究
如何在实验室中制备氢氧化铝？
分析思路：
Al3+
可溶性 铝盐
Al(OH)3
OH-
碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水
6
【活动二】 动手实践 自主探究
方案一：
更优方案？
往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液。
14
明矾中铝元素的检验
明矾 水 溶液 NaOH溶液白色沉淀 NaOH溶液 沉淀消失
先白色沉淀，后沉淀消失！
明矾 水 溶液 氨水 白色沉淀NaOH溶液沉淀消失
15
想一想
结论1：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成 氢氧化铝白色胶状沉淀。
结论2：氢氧化铝既可以与酸又可以与强 碱 反应生成盐和水。（两性氢氧化物）
氢氧化铝的性质与制备
请总结归纳实验室制备Mg(OH)2?
2
学习目标
❖线索呈现：
特殊金属（铝 ）的化合物
氧化铝
（已学）
氢氧化铝
铝盐
（明矾）
性质 制备
铝三角 的转化
（课后）
3
【活动一】 阅读图文 提取信息
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。