氢氧化铝的性质与制备(公开课课件)

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氢氧化铝

拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低，最低者每吨氧化铝的能耗仅3×106千卡左右，碱耗一般为100公斤左右（以Na2CO3计）。
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠（Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。

《氢氧化铝制备》课件

实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验过程中的数据记录等。通过对实验结果的分析和讨论，可以深入理解实验原理，探究实验过程中可能存在的问题，并提出改进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗是未来的重要趋势，通过改进工艺和设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实现对制备过程的精准控制，提高产品质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好的制备技术成为迫切需求，减少生产过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和较好的孔结构，可作为催化剂载体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填料和增强剂，提高产品的力学性能和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用于塑料、橡胶等高分子材料的阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用作中和剂和沉淀剂，用于制备一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法

氢氧化铝ppt

【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
探究实验1：有白色胶状沉淀生成。实验现象： Al3＋+3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋探究实验2：实验现象：白色胶状沉淀溶解。 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象：白色胶状沉淀不溶解。
结论：氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
向偏铝酸盐中通入CO2气体。
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
二、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
复盐的概念:
由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子) 和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

氢氧化铝PPT

及内壁
二、氢
氧
化
铝
１、物理性质
白色胶状物，不溶于水。
2、化学性质
Al3 + 3H2O （1）与强酸反应：Al(OH)3 + 3 H = （2）与强碱反应： Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O

两性氢氧化物：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。
Al(OH)3的性质实验
实验1：往两支少量含有少量AlCl3溶液中的试管滴加少量氨水，观察现象。
氢氧化铝的性质实验【实验一】
氨水氨水
1~2ml AlCl3溶液
Al(OH)3的性质实验
实验2：分别往刚才的两支试管中加入强酸（6mol/L的HCl溶液）和强碱（6mol/L的NaOH溶液）。观察现象。
氢
氧
化
铝
【探究】
如何在实验室里制备氢氧化铝呢？
氢
氧
化
铝
1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
2．氯化铝溶液中加入氨水。 3．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
制备氢氧化铝的实验方案
氢氧化钠溶液
氨水
1~2ml AlCl3溶液
实验的基本操作
胶头滴管使用注意事项
１．垂直、悬空２．滴加药品时，滴管不能插入或接触容器口
b. 稀盐酸
c. 氨水
d. AgNO3
课堂结束
下课了
碱性氢氧化物
3.Al(OH)3的应用：
（1 ）在医学上的应用
------中和胃酸
胃舒平
Al(OH)3的应用药物
温馨提示: 请服胃舒平

氢氧化铝的性质和制备PPT课件(说课)

最佳方案！
方法：向少量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
满
实验现象：
足
有白色絮状沉淀生成条
解释：
件
一
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+
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知识延伸——氢氧化铝的应用
广州越秀区东濠涌整治前后
整治前
整治后
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静置
氢氧化铝净水
10
20
7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。
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二、学生情况分析
➢ 学生已有一定实验探究的基础. ➢学生已学过两性物质Al和Al2O3,
但第一次接触两性氢氧化物.
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教学目标
情感态度与价
值观
知识与技能
➢➢掌➢培握教➢养氢通学学氧过重生化探点学铝究会的实自性验，质概➢主➢以掌念和氢➢培探致握教两认学 ➢氧养究用实通学性识性化学验过难氢质铝生室探点氧的学制究化两会备实物铝性学氢验的，化氧化氢铝掌氧的握化最氢铝佳氧的方化制案铝备的制
10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

氢氧化铝(讲课)

NaAlO2 + 2H2O
类比
Al2O3
两性氧化物
Al(OH)3
两性氢氧化物：
两性氢氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
知识回顾
不溶性的碱受热会分解
如： Ca(OH)2
CaO + H2O
(不溶性碱受热分解成它相应的氧化物和水)
类比可得：
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
资料卡片
铝的另外一种重要化合物 ——硫酸铝钾 [KAl(SO4)2]
十二水合硫酸铝钾【 KAl(SO4)2·12H2O 】
俗称明矾常用于做净水剂。
小结
Al(OH)3
制备
物理性质
可溶性铝盐+氨水
白色胶状物质，不溶于水典型的两性氢氧化物胃药、净水剂、牙膏摩擦剂
化学性质用途
现象
有白色沉淀生成
结论
白色沉淀溶解有白色沉淀生成白色沉淀不溶解
能溶于强碱
不能溶于弱碱
Al(OH)3的制备
所以在实验室中，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取Al(OH)3。
化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3· H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Al(OH)3的物理性质
通过刚刚的实验观察，总结Al(OH)3的物理性质。
白色胶状物质、不溶于水
因Al(OH)3是种碱
得到结论：Al(OH)3能和酸反应。
Al(OH)3的化学性质
综合前两个结论，可以得到一结论： Al(OH)3既能和酸反应，又能与强碱反应。
Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3与碱反应： Al(OH)3 + NaOH

氢氧化铝的性质与制备(公开课课件)

Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。
巩固与提升
资料在线
明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂。在水中可发生电离，其电离方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 。已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为白色沉淀。
设计实验证明明矾——KAl(SO4)2· 2O在 12H 水中可电离出Al3+。
Al(OH)3可溶于NaOH等强碱
任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。
【实验总结与反思3】
由性质1、3可得出 Al(OH) 具有两性（为两性氢氧化物）
3
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应
【实验总结与反思1】
NaOH 溶液
现象
生成白色胶状物质，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
Al2(SO4)3溶液
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 ↓ +3Na2SO4
【实验总结与反思2】
Al(OH)3可以与NaOH反应
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH 溶解 Al(OH)3
氧化铝
（已学）
性质
特殊金属（铝）的化合物
氢氧化铝
铝三角的转化制备
（课后）
铝盐
（明矾）
【活动一】阅读图文提取信息
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。

氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)

最新制备技术的优点是能够提高生产效率和产品质量，降低能耗和环境污染，是未来氢氧化铝制备技术的发展方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低能耗等方面表现出较好的优势，为氢氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技术涌现。目前最新的制备技术包括超声波辅助制备、微波辅助制备、绿色化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以作为药物载体，用于包裹和递送药物，提高药物的生物利用度和稳定性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝作用，可用于污水处理中，去除水中的悬浮物和重金属离子。

氢氧化铝说课课件

生活实例导入
1、联系生活策略
【产品名称】：复方氢氧化铝片
（又名胃舒平）【药物组成】：本品每片含主要成分氢氧化铝0.245克【功能与主治】：用于缓解胃酸过
多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。
人教版高中化学必修1第三章第二节
科学探究
2、知识类比策略
强酸
铝
两性
强碱
人教版高中化学必修1第三章第二节
情感态度与价值观目标通过自主实验培养学生自主探究的能力
通过氢氧化铝的生产生活应用，学生认识到化学知识在生活中的价值
教学目标
人教版高中化学必修1第三章第二节
四、教学重难点
重点
氢氧化铝的化学性质及氢氧化铝的两性的理解。
难点
氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性
人教版高中化学必修1第三章第二节
三、明矾净水
人教版高中化学必修1第三章第二节
人教版高中化学必修1第三章第二节
知识拓展：
分解反应
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
人教版高中化学必修1第三章第二节
知识延伸——氢氧化铝的应用
广州越秀区东濠涌整治前后
整治前
整治后
人教版高中化学必修1第三章第二节
氢氧化铝净水
10 min 20 min
静置
10
20 min
加Al(OH)3 后静置
min
人教版高中化学必修1第三章第二节
人教版高中化学必修1第三章第二节
三、目标分析
知识与技能目标掌握氢氧化铝的性质和两性氢氧化物的概念掌握实验室制备氢氧化铝的最佳方案了解明矾净水原理
过程与方法目标

氢氧化铝的制备和性质完美版PPT

NaOH相对过量，如果往溶液里滴加HCl,中和过量
的NaOH，是否会出现沉淀呢？
①掌握Al(OH)3的性质和用途，理解两性氢氧化物的定义。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈
引导学生实验探究为什么刚开始滴加盐酸时不会产生沉淀？后来产生的沉淀是什么？其原理是什么？盐酸过量时为什么沉淀又溶解?说明了什么？
〔教师引导学生分析〕
〖探究问题1〗
NH3·H2 O
相对少量
Al2(SO4)3
相对少量
Al2(SO4)3
相对过量
NH3·H2 O
相对过量
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
结论： Al(OH)3 不溶于氨水
〖探究问题2〗
相对
NaOH
少量
相对
NaOH 过量
实验探究
Al(OH)3的制取〔分组实验〕
方案
现象
1.Al2(SO4)3(aq)中滴加NH3·H2O 有白色胶状沉淀生成
2.NH3·H2O中滴加Al2(SO4)3(aq) 有白色胶状沉淀生成
先出现白色胶状沉 3.Al2(SO4)3(aq ) 中滴加NaOH(aq) 淀，后沉淀又溶解
4.NaOH(aq)中滴加Al2(SO4)3(aq )
2、偏铝酸盐与酸反响：
NaAlO2 + HCl +H2O ==2Al(OH)3↓
3、铝盐与偏铝酸盐反响： Al2(SO4)3 +6NaAlO2＋12H2O＝8Al(OH)3↓
Al2(SO4)3
相对过量
Al2(SO4)3
相对缺乏
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 结论： Al(OH)3 能溶于NaOH

氢氧化铝的性质和制备(课件PPT)

氢氧化铝的性质和制备
人教版化学必修1
By:08化一洪义梅
章第2节课时
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一、教材分析二、学生情况分析三、教学流程四、课题特点
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一、教材的地位及作用
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一、教材的地位及作用
Al
Al2O3
承前 Al(OH)3
启后
Fe(OH)2 Fe(OH)3
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
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二、学生情况分析
学生已有一定实验探究的基础. 学生已学过两性物质Al和Al2O3,
但第一次接触两性氢氧化物.
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教学目标
情感态度与价
值观
知识与技能