沪教版九年级化学第七章第三节几种常见的盐
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沪教版九年级下册化学 第七章第3节第3课时几种常见的盐
物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾
K2CO3 农业上使用的化肥碳铵
NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
结论
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： 碳酸氢铵：
Na2 CO3 K2 CO3
圆 明 园 大 水 法 遗 址
石灰石、大理石经过高温灼烧， 其中的碳酸钙会转变成疏松的氧 化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
除石灰石以外，用白垩等含碳酸 钙的矿物、贝壳等也可以制取生 石灰。
明代的《天工开物》 烧石灰图
氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺 织和日用化学工业。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
我国著名的化学家侯德榜 (1890-1974)，在改进纯碱 (Na2CO3)的生产方面曾作出了 杰出的贡献。在二十世纪二 十年代，他成功的改进了生 产纯碱的方法，发明了联合 制碱法（又称侯氏制碱法）， 打破了帝国主义对制碱技术 的垄断，是我国制碱工业的 先驱和奠基人。
分类
氮肥 （含N)
能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
磷肥 （含P)
复合 肥料
能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进
作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 Ca3(PO4)2
含有两种或两种以上营养元素的化肥
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au -------------------------------------------------------- 金属活动性由强到弱
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ D）
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
知识回顾
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第3节 几种重要的盐(共27张PPT)
上海教育出版社 九年级下册 化学
第七章 第三节 几种常见的盐
第二课时
海南省东方盐 场晒盐一景
建在盐湖上的公路——水晶公路
海盐
岩盐
湖盐
井盐
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 防腐剂（用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、
拓展视野
我国著名的化学家侯德 榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生 产方面曾作出了杰出的贡献。 二十世纪二十年代，他成功 改进了生产纯碱的方法，发 明了联合制碱法，打破了帝 国主义对制碱技术的垄断， 是我国制碱工业的先驱和奠 基人。“三酸两碱”指什么？
生产玻璃、造纸、纺织 和日用化工。
NaHCO3 用于发酵粉制作食 品，用于医药治疗胃酸过多。
实验探究二：
向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 反应本质： Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
CaCl2 + Na2CO3能否反应？ CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 入稀盐酸，将产 有气泡生成， 生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水。
该样品是 碳酸盐（即含 有碳酸根离子）
澄清石 灰水
样品和稀盐酸
用于建筑材料，烧制生石灰， 炼铁等，也可用于补钙。
我思,我进步！ 3
经过这一节课的学习， 同学们学到了什么，可以 是知识点，也可以是想法 和感受……
第七章 第三节 几种常见的盐
第二课时
海南省东方盐 场晒盐一景
建在盐湖上的公路——水晶公路
海盐
岩盐
湖盐
井盐
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 防腐剂（用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、
拓展视野
我国著名的化学家侯德 榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生 产方面曾作出了杰出的贡献。 二十世纪二十年代，他成功 改进了生产纯碱的方法，发 明了联合制碱法，打破了帝 国主义对制碱技术的垄断， 是我国制碱工业的先驱和奠 基人。“三酸两碱”指什么？
生产玻璃、造纸、纺织 和日用化工。
NaHCO3 用于发酵粉制作食 品，用于医药治疗胃酸过多。
实验探究二：
向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 反应本质： Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
CaCl2 + Na2CO3能否反应？ CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 入稀盐酸，将产 有气泡生成， 生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水。
该样品是 碳酸盐（即含 有碳酸根离子）
澄清石 灰水
样品和稀盐酸
用于建筑材料，烧制生石灰， 炼铁等，也可用于补钙。
我思,我进步！ 3
经过这一节课的学习， 同学们学到了什么，可以 是知识点，也可以是想法 和感受……
沪教版九年级下册化学课件《几种常见的盐》 (共20张PPT)
方法与步骤 实验现象 结论 (3) 怎样检验刚才灼烧的石灰石中还有未分解 1. 把小石片放入 1._______（放 的 CaCO 3？ 盛水的烧杯,搅 滴入稀盐酸，有气泡产生 热或不放热） 拌,静置 2.取所得溶液少 2.________ 许，滴加_____.
石片含有___反应 高温分解
CaO 与水反应，放热
建筑 材料等 干燥剂 建筑材料 建筑材料等
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
我来试一试！
四：石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可 以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石 （碳酸钙）
①
③
生石灰
水 熟石灰
②
石 灰 吟
于谦
CaCO3 千锤万凿出深山 ______________ 高温 烈火焚烧若等闲 CaCO ______________ 3=====CaO+CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 CaO+H ______________ 2O==Ca(OH)2
酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用
生 产 纯 碱 的 车 间
?
常见盐的应用
常见盐
化学式
用 途
食盐 纯碱 小苏打 硫酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 1调味剂 蒸馒头 发酵粉 炼铜, 的主要 配制杀 2制生理 菌剂波 洗涤剂 成分 盐水 3融雪剂 治胃酸 尔多液 过多
贝 壳
2、要证明生石灰中的石灰石，可采用的 方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
3.要除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
思考: 某班学生在野炊时用石灰石堆成简易的灶
台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几块 石片，带回实验室探究其成分。 （1）提出假设：带回的石片可能含有因灼 烧生成的 CaO ，支持这个假设的依 据 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。 （2）请你设计实验方案验证你的假设
石片含有___反应 高温分解
CaO 与水反应，放热
建筑 材料等 干燥剂 建筑材料 建筑材料等
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
我来试一试！
四：石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可 以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石 （碳酸钙）
①
③
生石灰
水 熟石灰
②
石 灰 吟
于谦
CaCO3 千锤万凿出深山 ______________ 高温 烈火焚烧若等闲 CaCO ______________ 3=====CaO+CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 CaO+H ______________ 2O==Ca(OH)2
酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用
生 产 纯 碱 的 车 间
?
常见盐的应用
常见盐
化学式
用 途
食盐 纯碱 小苏打 硫酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 1调味剂 蒸馒头 发酵粉 炼铜, 的主要 配制杀 2制生理 菌剂波 洗涤剂 成分 盐水 3融雪剂 治胃酸 尔多液 过多
贝 壳
2、要证明生石灰中的石灰石，可采用的 方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
3.要除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
思考: 某班学生在野炊时用石灰石堆成简易的灶
台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几块 石片，带回实验室探究其成分。 （1）提出假设：带回的石片可能含有因灼 烧生成的 CaO ，支持这个假设的依 据 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。 （2）请你设计实验方案验证你的假设
沪科版九年级化学全册教案7.3 几种重要的盐(一)
沪科版九年级化学全册教案7.3 几种重要的盐（一）
教师将有关该知识的考点，重点展示出来。
【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害【作业】59页第6题
【板书】常见的盐及用途
常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、
（1）氯化钠的用途及性质
物质
名称
及化
学式
生产原理主要用途主要性质
食盐（Na Cl）工业上一般
使用海水晒
盐、盐湖水
煮盐等方
法，物理过
程。
生产氯
气、烧碱；
做调味
品；
某些食品
的防腐
剂；
2NaCl+2H2O==2
NaOH+H2↑+Cl2
↑
生理盐水的质量
分数为0.9%
NaCl的溶解度随
温度变化不大；
粗盐因为含有杂
质而容易潮解。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途
（3）某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
【教后小结】。
第3节 几种重要的盐沪教九年级化学下
铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等） 和湿润的红色石蕊试纸检验。
化肥的使用
• 不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用 化肥。 • 对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤 结构，要将化肥与农家肥交替使用。 • 使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰 （Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效。
化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==== CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH ==== NaCl+NH3↑+H2O NH4HCO3+2NaOH ==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
肥料
化学肥料：通过化学加工生产的肥料 农家肥料：牲畜的排泄物制成的肥料
讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？
化肥 优点：肥分含量高，见效快。
缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，
甚至因流失而污染讲河湖泊。
农家肥 优点：不污染环境，成本低。
缺点：肥分含量低，见效慢。
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
5.盐的性质： （1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （3）盐 + 盐 → 两种新盐 （4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
化肥的使用
• 不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用 化肥。 • 对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤 结构，要将化肥与农家肥交替使用。 • 使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰 （Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效。
化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==== CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH ==== NaCl+NH3↑+H2O NH4HCO3+2NaOH ==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
肥料
化学肥料：通过化学加工生产的肥料 农家肥料：牲畜的排泄物制成的肥料
讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？
化肥 优点：肥分含量高，见效快。
缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，
甚至因流失而污染讲河湖泊。
农家肥 优点：不污染环境，成本低。
缺点：肥分含量低，见效慢。
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
5.盐的性质： （1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （3）盐 + 盐 → 两种新盐 （4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
7.3.2 几种常见的盐 九年级化学下册(沪教版2024)
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐
3）用途：用于制造玻璃、造纸、纺织品等
我国化工专家侯德榜创造出 “侯氏制碱法”，为民族化 学工业发展做出杰出贡献。
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状态 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞进试管口，将
几种重要的盐
第2课时 几种常见的盐
1、食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！
1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？ 能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？ 4、氯化钠的化学性质 ：
NaCl + AgNO3 === ？
1、食盐 NaCl
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
1. 酚酞试液 2. pH试纸
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
3. 稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶
液无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
导管的另一端通入澄清石灰水中，观察现象。 3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗
胃酸过多
4.碳酸钙（CaCO3）
1.石灰石（大理石、方解石、白垩、汉白玉）主要成分为
CaCO3 2.贝壳、蛋壳、珍珠的主要成分为CaCO3
3.水垢的主要成分为CaCO3 4.用途： （1）建筑材料 （2）制水泥和玻璃的原料 （3）炼铁的助熔剂
4. 氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶 液无明显现象的为氯化钠溶液
3）用途：用于制造玻璃、造纸、纺织品等
我国化工专家侯德榜创造出 “侯氏制碱法”，为民族化 学工业发展做出杰出贡献。
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状态 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞进试管口，将
几种重要的盐
第2课时 几种常见的盐
1、食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！
1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？ 能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？ 4、氯化钠的化学性质 ：
NaCl + AgNO3 === ？
1、食盐 NaCl
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
1. 酚酞试液 2. pH试纸
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
3. 稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶
液无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
导管的另一端通入澄清石灰水中，观察现象。 3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗
胃酸过多
4.碳酸钙（CaCO3）
1.石灰石（大理石、方解石、白垩、汉白玉）主要成分为
CaCO3 2.贝壳、蛋壳、珍珠的主要成分为CaCO3
3.水垢的主要成分为CaCO3 4.用途： （1）建筑材料 （2）制水泥和玻璃的原料 （3）炼铁的助熔剂
4. 氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶 液无明显现象的为氯化钠溶液
沪教版九年级化学教案设计：7.3几种重要的盐
“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。
通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。
二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。
在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。
但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。
因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。
通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。
三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。
2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。
3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。
过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。
2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。
情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。
2. 体会化学与生产、生活的密切联系。
四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。
2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。
难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。
2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。
五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。
沪教版九年级化学下册7.3.2《几种常见的盐》 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（2）
二、几种常见的盐
一、教学设计说明
本节课先从我们日常生活厨房中最常见的三种盐：食盐、纯碱、小苏打入手学习这三种盐的性质及用途，学生根据平时的观察总结出三种盐的物理性质，并根据课本实验探究得出小苏打也能和盐酸反应放出二氧化碳气体，为最后总结碳酸盐的检验打下基础。
以实验室制二氧化碳气体中用到的大理石和石灰石入手，开始研究碳酸钙的化学性质，根据课本实验探究得出碳酸钙发生的反应，以石灰吟为总结综合得出碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种重要物质之间的相互转化关系。
最后将本节课所学的碳酸盐做总结指出它们都能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，从而总结出碳酸盐的检验方法是：先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明原物质中含有碳酸盐。
二、教学目标
（一）知识与技能:
1．掌握几种常见盐的性质和用途；
2．进一步熟悉碳酸根离子的检验；
3. 熟悉碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，以及它们的俗名。
（二）过程与方法
1.通过具体事例，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；
2.结合已有盐知识，进一步学习常见的几种重要盐的化学性质和用途。
（三）情感态度与价值观
通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；
三、重点及难点
重点：氯离子、碳酸根离子的检验
难点：氯离子碳酸根离子的检验。
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4、用途： Na2CO3：
工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂
NaHCO3 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药 剂，干粉灭火器的重要原料。
三、碳酸钙： CaCO3 1、含有碳酸钙的物质
2、石灰石的用途
石
用途
灰
石
制玻璃 建筑材料 炼铁 制水泥 制石灰
圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修
A、氢氧化钠的潮解 B、碳酸钠晶体的风化、 C、海水晒盐制食盐 D、无水硫酸铜在空气中变蓝
A、NaOH B、H2SO4、 C、CaO、 D、CuSO4
2、有碳酸钠、硫酸铜、食盐等物质，填写化学式：
农业上用作杀菌剂的是 CuSO4
，生活中用于调
味的是 NaCl ，可用于除去面团发酵生成的酸的
是 Na2CO3。
3、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（ A ）
A、碳酸钠晶体是一种碱、 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来 D、能除去油污，可作厨房清洁剂 4、下列变化属于化学变化的是（ B、）D
3、食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉；医药
上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液；工业上是化工 原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
生石灰
熟石灰
（2）
（氧化钙）
（氢氧化钙）
2、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3高=温CaO +CO2
CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
1、下列化合物属于盐的是（D）
问题2：为什么配制“波尔多液”时不能 用 铁质容器？
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
练习与实践
简答：1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互
转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石 （碳酸钙）
(1)CaCO3 高温 CaO+CO2
（1）
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
等到蒸发皿中出现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干，移去蒸发皿
时应使用的仪器是
。
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
碳 酸钙： Ca CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸钠： Na2 CO3 碳酸氢钠：NaH CO3
都含 有碳 酸根
CO3
统称 碳酸盐
2、怎样检验某物质中是否含有碳酸盐？
试剂:稀盐酸与澄清石灰水 步骤： 把石块试样与盐 酸反应,并把生成的 气体通入澄清石灰水。 现象:有气泡产生,石灰水 变浑浊
二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠 （NaHCO3）
1、俗称
碳酸钠：苏打或纯碱 碳酸氢钠：小苏打
2、物理性质
从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物质 颜色 状态 溶水性
Na2CO3 白 固体 易溶
NaHCO3 白 固体 易溶
3、和酸都能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
问题二：如何用化学方法检验食盐？
NaCl+AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3
2、检验氯化钠的化学方法：
在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象：
,
再加入稀硝酸，沉淀
（是或否）溶解。
问题三：你知道食盐是从哪里 获得的？
海水晒盐 粗盐
问题：粗盐提纯如何变成精盐？
问题1、粗盐的提纯的步骤？ 溶解、过滤、蒸发、
建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺 术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是 CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆 抢夺、破坏，到处放火，熊熊大火烧毁了亭台楼阁， 一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开 来，成了碎片。你能象：
石灰石变白了， 变脆了， 放入水中后，完全碎掉了， 滴入两滴无色酚酞后，液 体变成红色。放在空气中， 粉末状的固体熟石灰变硬 了 原因：CaCO3=高==温==CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
1、观察下列物质的化学式，分析它们有 什么共同点。
几 种 常 见 的 盐
身边的化学物质
常见的盐
NaCl
CuSO4•5H2O
食盐
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察
肠内情况
明矾晶体
BaSO4
KAl(SO4)2˙12H2O
食盐标本 NaCl
硝酸钾晶体 KNO3
一、 NaCl 氯化钠 食盐
一、 NaCl
问题一：氯化钠颜色、状态、水溶液酸 碱性如何？ 1、食盐的主要成分，白色晶体，易 溶于水，水溶液呈中性。
问题2、在溶解、过滤、蒸发三步操作中 “玻璃棒的作用” ？
加速溶解 引流 搅拌防止局部受热 引起液体飞溅
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，②
。
（2）漏斗中液体液面应该
（填“高”或“低”） 于
滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒
不断搅拌滤液的目的是 ；
四、硫酸铜CuSO4
CuSO4•5H2O 硫酸铜晶体
俗称：蓝矾、胆矾
硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
白色
蓝色
检验水（水蒸气）：白色硫酸铜粉末
用途：1、检验水。2、制波尔多液
问题1：用方程式表示配制“波尔多液” CuSO4+Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +CaSO4
工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂
NaHCO3 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药 剂，干粉灭火器的重要原料。
三、碳酸钙： CaCO3 1、含有碳酸钙的物质
2、石灰石的用途
石
用途
灰
石
制玻璃 建筑材料 炼铁 制水泥 制石灰
圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修
A、氢氧化钠的潮解 B、碳酸钠晶体的风化、 C、海水晒盐制食盐 D、无水硫酸铜在空气中变蓝
A、NaOH B、H2SO4、 C、CaO、 D、CuSO4
2、有碳酸钠、硫酸铜、食盐等物质，填写化学式：
农业上用作杀菌剂的是 CuSO4
，生活中用于调
味的是 NaCl ，可用于除去面团发酵生成的酸的
是 Na2CO3。
3、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（ A ）
A、碳酸钠晶体是一种碱、 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来 D、能除去油污，可作厨房清洁剂 4、下列变化属于化学变化的是（ B、）D
3、食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉；医药
上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液；工业上是化工 原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
生石灰
熟石灰
（2）
（氧化钙）
（氢氧化钙）
2、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3高=温CaO +CO2
CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
1、下列化合物属于盐的是（D）
问题2：为什么配制“波尔多液”时不能 用 铁质容器？
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
练习与实践
简答：1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互
转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石 （碳酸钙）
(1)CaCO3 高温 CaO+CO2
（1）
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
等到蒸发皿中出现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干，移去蒸发皿
时应使用的仪器是
。
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
碳 酸钙： Ca CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸钠： Na2 CO3 碳酸氢钠：NaH CO3
都含 有碳 酸根
CO3
统称 碳酸盐
2、怎样检验某物质中是否含有碳酸盐？
试剂:稀盐酸与澄清石灰水 步骤： 把石块试样与盐 酸反应,并把生成的 气体通入澄清石灰水。 现象:有气泡产生,石灰水 变浑浊
二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠 （NaHCO3）
1、俗称
碳酸钠：苏打或纯碱 碳酸氢钠：小苏打
2、物理性质
从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物质 颜色 状态 溶水性
Na2CO3 白 固体 易溶
NaHCO3 白 固体 易溶
3、和酸都能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
问题二：如何用化学方法检验食盐？
NaCl+AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3
2、检验氯化钠的化学方法：
在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象：
,
再加入稀硝酸，沉淀
（是或否）溶解。
问题三：你知道食盐是从哪里 获得的？
海水晒盐 粗盐
问题：粗盐提纯如何变成精盐？
问题1、粗盐的提纯的步骤？ 溶解、过滤、蒸发、
建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺 术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是 CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆 抢夺、破坏，到处放火，熊熊大火烧毁了亭台楼阁， 一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开 来，成了碎片。你能象：
石灰石变白了， 变脆了， 放入水中后，完全碎掉了， 滴入两滴无色酚酞后，液 体变成红色。放在空气中， 粉末状的固体熟石灰变硬 了 原因：CaCO3=高==温==CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
1、观察下列物质的化学式，分析它们有 什么共同点。
几 种 常 见 的 盐
身边的化学物质
常见的盐
NaCl
CuSO4•5H2O
食盐
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察
肠内情况
明矾晶体
BaSO4
KAl(SO4)2˙12H2O
食盐标本 NaCl
硝酸钾晶体 KNO3
一、 NaCl 氯化钠 食盐
一、 NaCl
问题一：氯化钠颜色、状态、水溶液酸 碱性如何？ 1、食盐的主要成分，白色晶体，易 溶于水，水溶液呈中性。
问题2、在溶解、过滤、蒸发三步操作中 “玻璃棒的作用” ？
加速溶解 引流 搅拌防止局部受热 引起液体飞溅
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，②
。
（2）漏斗中液体液面应该
（填“高”或“低”） 于
滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒
不断搅拌滤液的目的是 ；
四、硫酸铜CuSO4
CuSO4•5H2O 硫酸铜晶体
俗称：蓝矾、胆矾
硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
白色
蓝色
检验水（水蒸气）：白色硫酸铜粉末
用途：1、检验水。2、制波尔多液
问题1：用方程式表示配制“波尔多液” CuSO4+Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +CaSO4