(完整)华师大版化学知识点汇总,推荐文档

HCO3
、
NH
4
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质
必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再
分为更小的粒子原子。
b 、几种数字的含义 Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2 ：3 个亚铁离子
2 H2O 两个水分子，一个水分子含有 2 个氢Leabharlann Baidu子
化学实验的直接和间接的关系：
1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形 瓶则需垫上石棉网间接加热。
2、一般加热实验用酒精灯， KNO3 溶解度的测定则需水浴间接加热。 化学实验的长短关系：
1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用 双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。
3、用 H2 、 CO 等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，
后停止通气。 4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。 5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。 6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、 稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。） 地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他
物质的组成的表示： 1、化合价
a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2 价 MgCl2 ：氯化镁中镁元素化合价为+2 价
负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子得失电子后形成离子，得到电子则为阴离子；失去电子则为阳离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集
团
常见的原子团： SO42 、 CO32 、 NO3 、 OH 、 MnO4 、 MnO42 、 ClO3 、 PO43 、
4．检验硬水和软水的方法：加肥皂水，硬水泡沫较少；软水泡沫较多。
1、实验探究(水的电解实验) ①实验现象： 两极产生气泡(正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生);一段
时间后正负两极 产生的气体的体积比为 1:2，质量比为 8:1 ②气体检验(正氧负氢或阳氧阴氢)：将燃着的木条伸入正极产生的气体中，发现木条
显电性），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于
数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子
和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带
c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化
合价为 0
2、化学式
（1）写法：
a ：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式； 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示
元素:
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的 是核电荷数或核内电子数。） （2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫 化合物。 （3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 （4）元素符号 ①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
为 O2 、 H 2 、 N2 、 Cl2 。 b ：化合物：正价在前，负价在后（ NH3 ， CH4 除外） （3）计算：
a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素的质量分数
原子及原子团：
原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素
质子：带正电
中子：不显电性
电子：带负电
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种
粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不
燃烧的更旺，则说明气体是氧气;将燃着的木条伸入负极产生的气体中，发现气体 能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现， 则说明气体是氢气。（实验并未收集气体，生成气体中混有水蒸气，所以不能用带 火星木条检验）
2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于 29（如
Cl2 ），气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于 29（如 H2 ），则 气体应从短导管进，将空气从长导管排出。
化学实验的先后关系:
1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。 2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最 后涂上质量分数约为 3%的小苏打溶液。
注意事项：
1、酒精灯不慎碰倒起火：用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭 2、温度计水银球不慎碰破：用硫粉覆盖 3、固体药品取用：块状：一横二放三慢竖；粉末：一斜二送三直立 4、液体药品取用：标签向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上 5、量筒：读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯大仰小 6、滴加液体：试管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中） 7、天平：称量时称量物放在左盘，砝码放右盘；砝码用镊子夹取
物质的质量=砝码的质量+游码的示数 8、试管加热液体：试管口不可对着自己或他人；液体不可超试管容积1/ 3
试管破裂：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；加热后立即用冷水冲 洗 9、洗涤玻璃仪器洁净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 水的组成：
3．硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法 得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水。