氧化还原反应规律总结

《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试范围，其主要内容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。为此，在复习中必须熟练地掌握好这些知识，同时，还要善于从这些知识中去挖掘隐含着的重要核心规律，学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识方面的各种问题，最终达到真正掌握知识的目的。

一、重要核心规律总结

规律之一：性质规律

1. 某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。这是因为在氧化还原反应中，该元素

的化合价只能降低，不可再升高。例如，KMn +7O 4、H 2S +6O 4、H ＋、N +5O 3－、F 02(无正价)等。

2. 某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原反应中，该元素

的化合价只能升高，不可能再降低。例如，KC -1l 、N 0a(无负价)、Na 2S -2等。

3. 某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下，

该元素的化合价可能升高或降低。例如，C 0、S 0、Fe +2、S +4O 2 等。

4. 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。

5. 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如，C 与CO ，CO 与CO 2，Cl 2与HCl ，浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。

根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂（或还原剂），可否发生氧化还原反应。

规律之二：强弱规律

在一个氧化还原反应中，各物质（微粒）的氧化性、还原性强弱分别为：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

根据这个规律，可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质（微粒）的氧化性或还原性的相对强弱；帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂；帮助我们帮助判断一个氧化还原反应能否发生。

规律之三：价态变化规律

1. 中间变两头——歧化反应。例如，3C 0l 2+6KOH=5KC -1l+KCl +5O 3+3H 2O 。

2. 两头变中间——归中反应（不同价态的同种元素之间的反应）。例如，

H 2S +6O 4(浓)+H 2S -2=S +4O 2↑+S 0↓+2H 2O 、6HC -1l+K C +5lO 3=KCl+3C 0l 2↑+3H 2O 。

说明：当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物（不可出现交叉现象）；反之亦然。例如，⑴H 2S+3H 2SO 4(浓，过量)＝4SO 2↑+4H 2O (H 2

S -2……→(S 0)……→S +4O 2)；⑵3H 2S(过量)+H 2SO 4(浓)＝4S↓+4H 2O (H 2S +6O 4 ……→(S

+4O 2) ……→S 0)。

根据这个规律，可以准确判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物，标明电子转移的关系。 规律之四：次序规律

在氧化还原反应中，一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依据还原性（或氧化性）强弱顺序先后被氧化（或被还原）。

根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出对应的正确的化学方程式。例如，

把Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2的强氧化性可将Fe 2＋、Br －氧化；由于还原性Fe 2＋>Br －，所以，

当通入少量Cl 2时，根据次序规律：Cl 2首先将Fe 2＋氧化，当Cl 2足量时，方可把Fe 2＋、Br

－一并氧化。其离子反应方程式可分别表示为：2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl －、2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2=2Fe 3

＋+2Br 2+6Cl －。

规律之五：守恒规律

在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

根据这个规律，可以进行氧化反应方程式的配平以及涉及氧化还原反应的各种计算。

二、运用

例1. 某溶液中含有Cl －和I －的物质的量浓度相同，为了氧化I －而不能使Cl －氧化，依据下

列3个反应，除Cl 2以外，还可选用的氧化剂是__________。①2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 2；②2Fe 2

＋+Cl 2＝2Fe 3＋+2Cl －；③2MnO 4－+10Cl －+16H ＋＝2Mn 2＋

+5Cl 2+8H 2O 。 选用的氧化剂只能是Fe 3＋。

例2. 已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －

和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序

为：Cl －＜Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2。则下列反应不能发生的是( ) A ．2Fe 3＋+SO 2+2H 2O ＝2Fe 2＋+SO 42－+4H ＋

B.I 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2↑+2H 2O D ．2Fe 2＋+I 2=2Fe 3＋+2I －

正确选项为C 、D 。

例3. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。下列说法正确的是( )

A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物

B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C ．产物中的SO 42－

有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂 C 选项正确。

例4. 向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mLCl 2(标况)，溶液中有2/3Br －

被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。（0.8mol·L -1）