初三化学 复分解反应条件
复分解反应三个条件
复分解反应三个条件
复分解反应是指一个化合物在高温或高能环境下分解为两种不同的化合物。
它需要满足以下三个条件:
1. 温度条件:复分解反应通常需要在高温下进行,以提供足够的能量来破坏化学键。
高温可以提供足够的能量使化合物中的键变得相对不稳定,从而导致分解。
2. 反应物结构条件:复分解反应的反应物必须具有特定的结构和键强度。
化合物中的某些化学键必须足够强大,以使它们在高温下分解为更稳定的产物。
3. 反应物的物理条件:复分解反应通常需要在高能环境下进行,例如高压、激光或电子束。
这些能量源可以提供足够的能量来激发化学键的破裂,并将反应物转化为产物。
发生复分解反应的条件
发生复分解反应的条件是什么?
答案:复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.(1)酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如:2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(2)酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20 (3)盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓(4)盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体).如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;NaOH+
NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.反应
条件:气体:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀:Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水:H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
一。
九年级人教版化学课件 复分解反应的条件
• 复习:酸碱盐溶解性规律 酸的通性、碱的通性及盐的化学性质 • 复分解反应的类型及条件
酸的通性
• • • • • 酸溶液跟指示剂作用 酸+活泼金属→ 盐+氢气 酸+碱性氧化物→ 盐+水 酸+碱→ 盐+水 酸+盐→ 新酸+新盐
碱的通性
• • • • 碱溶液跟指示剂作用 碱+酸性氧化物→ 盐+水 碱+酸→ 盐+水 碱+盐→ 新碱+新盐
练习:
(3)请根据你的想象,在下图右边的 容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应 产物的示意图。
+
Na+ OH—
Na+
OH-
Cl—
H+
H+
Cl-
盐+ 盐
都可溶
练习:
(1)右图是盐酸滴人氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反 应的示意 图。下列说法错误的是 A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成
了水分子
D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了 氯化钠分子
练习:
练习:
二、复分解反应是我们学过的化学基本反应类 型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结, 深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知 识体系。 (1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:来自;;③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
。
练习:
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发 生吗?这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。 如上述反应①中,实际参加反应的离子是 Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”, 并没有参加反应。请你分析上述反应②中实 际参加反应的离子是 ;上述反应③中 实际参加反应的离子是 。
初三化学复分解反应条件说课材料
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、盐与金属反应:盐(可溶)+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应:盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是 ( B)
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
溶洞欣赏
结束语
谢谢大家聆听!!!
23
四、复分解反应的应用
应用一:判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存: H+与OH2、生成气体不能大量共存:H+与CO32-、 HCO3- ,
OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存:Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、
发生复分解反应的条件
发生复分解反应的条件所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应。
①,有水生成。
②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求,否则同样也不反应。
(1)碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应。
①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀。
②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶。
③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物。
(2)盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应。
①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成。
②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应。
③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
(3)常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水。
(4)常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①,生成物、反应物都符合要求。
②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
(注:文章中的可溶是指可溶于水。
)复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。
因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀!就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀,这就是典型的例子呀,没有沉淀咋能发生复分解反应呢?
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦!比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体,这不是很神奇吗?
3. 水的生成也很关键呢!像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀,这可是复分解反应常见的情况哟!
4. 要是反应物都不溶解,那还怎么反应呀?就像石头和木头放一起,能发生复分解反应吗?当然不能啦,比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变,那不是白折腾啦?复分解反应得有实质性的变化呀,像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,这变化多明显呀!
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀,酸和碱在一起很容易就反应啦,就像盐酸和氢氧化钠,这不是常有的事儿嘛!
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢,只要满足条件就行啦,比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,多有意思呀!
8. 反应条件不满足,复分解反应就没法进行呀,这不是显而易见的道理吗?就像没有燃料车怎么开动呀,比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木,得合适的积木凑在一起才行呀,比如氢氧化钡和硫酸铜反应,各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行,就得记住这些条件呀!没这些条件可不行哦,就像做饭没食材怎么做出美味呀,大家说是不是呀!
我的观点结论:复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等,只有满足这些条件,复分解反应才能顺利进行。
复分解反应成立的条件
复分解反应成立的条件一、复分解反应的概念复分解反应呢,就是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
就像两个人交换手里的东西一样,化合物之间也能这么干。
二、复分解反应成立的条件1. 有沉淀生成比如说在氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应中,会生成硫酸钡沉淀。
咱们在化学课上可能做过这个实验,看着溶液里突然出现了白色的沉淀,就像魔法一样。
硫酸钡是那种不溶于水的物质,所以这个反应就能发生。
这就像是两个人交换东西的时候,生成了一个新的、独特的东西(沉淀),这个新东西不能再回到原来的状态(溶解在溶液里),那这个反应就成立啦。
2. 有气体生成就像碳酸钠和盐酸的反应,会产生二氧化碳气体。
你能看到反应的时候有气泡冒出来,这是因为生成的二氧化碳从溶液里跑出来了。
这就好比两个人交换东西,产生了一个新的东西(气体),这个东西直接就跑掉了,不在原来的体系里了,那这个反应也能顺利进行。
3. 有水生成例如氢氧化钠和盐酸的反应,会生成水。
水是一种很稳定的物质,当这个反应生成水的时候,就好像两个化合物之间达成了一种稳定的交换结果,那这个复分解反应也就成立了。
三、特殊情况不过呢,也有一些看起来像是能发生复分解反应,但实际上却不能发生的情况。
这就需要我们更深入地去了解物质的性质啦。
比如说,有些物质虽然看起来好像能交换成分生成沉淀、气体或者水,但由于它们的溶解性或者其他一些化学性质的限制,反应就是不能发生。
这就像两个人看起来好像可以交换东西,但实际上因为某些规则或者限制,交换不了一样。
反正就是说,复分解反应成立的条件就是要有沉淀、气体或者水生成,当然也要注意那些特殊情况哦。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意:1、两种化合物生成另两种化合物的反应,如没有相互交换成分,则不是复分解反应。
如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征:“等价交换”。
即:复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质:是化合物中离子间的反应,即两种化合物在溶液中相互交换离子,生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律(1)酸:初中化学常见酸都溶于水。
(2)碱:钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水,其余碱不溶于水。
(其中Ca(OH)2微溶)(3)盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银,硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵,其余遇水都沉淀。
(4)不同沉淀在酸中的溶解性:1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸,与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水,又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律(1)成水的复分解反应(3)成碱沉淀的复分解反应(4)成碳酸盐沉淀的复分解反应(5)成盐酸盐沉淀的复分解反应(6)成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素,按要求写化学式:(各举二例)(1)非金属氧化物;(2)金属氧化物;(3)酸;(4)碱;(5)盐。
2、写出下列反应的化学方程式:(1)二氧化碳使石灰水变浑浊;(2)用盐酸除铁锈;(3)实验室制取二氧化碳;(4)碳酸钠与石灰水反应;(5)氢氧化铜与稀硫酸反应;(6)食盐水与硝酸银溶液反应;其中的复分解反应有。
(填序号)3、判断下列反应能否发生,能反应的写方程式;不能反应的说明理由。
1)BaCl2+H2SO42)Na2CO3+ HCl3)K2SO4+HCl4)FeCl3+NaOH5)KCl+AgNO36)K2SO4+NaNO37)Fe(OH)3+HNO38)CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗? ( )(A)FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
初三化学 复分解反应条件 PPT课件 图文
B.NaOH 、NaCl 、HNO3 D.Na2CO3 、KNO3 、HCl
1、下列各组物质间可以共存的是( D)
A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl
2、下列能共存于水溶液中的是( D )
A、 KCl AgNO3
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件:反应物都溶于水,成物中有沉淀出现。
练习:⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3
B
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
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初中复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用湖北罗明奎一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出,或有水生成。
例如看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出,或有水生成。
例如::1 1、有沉淀生成:、有沉淀生成:⑴Na 2CO 3溶液和石灰水反应,生成CaCO 3沉淀,同时得到NaOH 溶液。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl -离子。
AgNO 3 + NaCl + NaCl == AgCl AgCl ↓↓ + NaNO 3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应,⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应,得到不溶于稀盐酸得到不溶于稀盐酸得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)(或稀硝酸)(或稀硝酸)的硫酸钡的硫酸钡(白色)沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO 42-离子。
BaCl 2 + K 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2KCl2、有气体放出:碳酸钠溶液和盐酸反应,放出CO 2气体,利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO 3 + 2HCl + 2HCl == 2NaCl + 2H 2O + CO 2↑3、有水生成:盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,有水生成。
NaOH + HCl NaOH + HCl == NaCl + H 2O二、复分解反应的常见类型:1、酸、酸++碱──盐碱──盐++水2、酸、酸++盐──新酸盐──新酸++新盐3、碱、碱++盐──新碱盐──新碱++新盐4、盐+盐──新盐盐──新盐++新盐5、酸、酸++金属氧化物──盐金属氧化物──盐++水三、复分解反应的应用应用一:判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如:比如:比如:H H +与CO 32-、OH -不能共存,不能共存,OH OH - 与NH 4+、H +、Fe 3+、Cu 2+不能共存,不能共存,Ag Ag +与Cl -、OH -不能共存,不能共存,Ba Ba 2+与CO 32-、SO 42-不能共存。
复分解反应的三个条件
复分解反应的三个条件
分解反应是一种常见的化学反应,即在一定条件下,物质被分解成更小的物质,最常见的是水解反应。
要实现分解反应,需要满足三个条件:水份、温度和酸碱度。
首先,实现分解反应需要开花接触水份,因为反应中包含有水分,水分有助于物质发生反应。
如果物质中不含水,那么最终反应产物就是含水物质,如果物质本身就是水,那么反应本身会提高物质的活性,从而实现分解反应。
其次,实现分解反应需要适当的温度,过低的温度会抑制反应,过高的温度也会抑制反应速率和产物的稳定性。
因此,为了实现有效的分解反应,必须根据要求的产物活性来确定恰当的温度。
最后,实现分解反应还需要适当的酸碱度。
一般来说,酸性条件下容易分解,而碱性条件下容易断裂键;如果条件太酸或太碱,则反应可能不能正常进行,从而影响进行分解反应的选择性和灵敏性。
总之,实现分解反应必须满足三个条件:水份、温度和酸碱度。
如果这三个条件不能得到满足,那么反应就不会顺利进行,所以合理控制这三个条件及其相应的反应环境是很重要的一步,以最大程度地实现反应任务。
复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件及实质
复分解反应是指在溶液中,由两种或两种以上的化合物相互作用,生成新的化合物和离子的反应。
复分解反应是一种重要的化学反应,它在化学工业生产中有广泛的应用。
本文将从条件和实质两个方面详细介绍复分解反应。
一、复分解反应的条件
1.温度
温度是影响复分解反应速率的重要因素之一。
通常情况下,温度升高会加快复分解反应速率。
但是,在某些情况下,随着温度升高,某些离子会失去活性而减缓反应速率。
2.浓度
浓度也是影响复分解反应速率的因素之一。
当溶液中各离子浓度增加时,会促进离子间相互作用,从而加快复分解反应速率。
3.催化剂
催化剂可以提高复分解反应速率并降低活化能。
催化剂通过提供一个
新的途径来降低活化能,并且可以使得某些步骤更容易发生。
4.光照
光照也可以影响复分解反应速率。
在某些情况下,光照可以促进反应,而在其他情况下则会抑制反应。
二、复分解反应的实质
复分解反应是一种离子交换反应。
在溶液中,各种离子之间会相互作用,产生新的化合物和离子。
这种相互作用通常是通过水合作用来实
现的。
水分子可以与其他离子形成氢键或配位键,并且这些键可以使
得离子间相互作用更加容易发生。
在复分解反应中,通常会有两个或
两个以上的化合物参与反应,并且会生成一个或多个新的化合物和离子。
总之,复分解反应是一种重要的化学反应,在化学工业生产中有广泛
的应用。
了解复分解反应的条件和实质对于深入理解这种化学反应具
有重要意义。
复分解反应的条件与实质
复分解反应的条件与实质
【知识点的认识】复分解反应的条件有两个:
1.对反应物的要求是:反应物必须可溶;这里的“可溶”包括可溶于酸,即反应物中有酸时,另一种物质可以不溶于水,但必须能溶于酸.
2.对生成物的要求是:生成物中必须要有沉淀或气体或水.
例如:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
而复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质(即沉淀)或气体,使溶液中离子浓度降低;而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的;从而使复分解反应趋于完成.可简记为AB+CD=AD+CB.。
复分解反应的条件有哪些
复分解反应的条件有哪些复分解反应共可以分为以下五种类型,实质上,除了对生成物有要求外,复分解反应的发生对反应物也有一定的要求,即当反应物中没有酸时,反应物要均可溶于水,现归纳对比如下:复分解反应发生条件①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐(反应物要均可溶于水)⑤盐+盐→新盐+新盐(反应物要均可溶于水)复分解反应能够发生的三个条件(即生成物中有沉淀或有气体或有水),长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。
通过实践表明:反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐,复分解反应也能发生。
复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中,在有机化学中也有复分解反应的应用,2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。
这三位科学家分别是法国石油学院的伊夫.肖万、美国麻省理工学院的罗伯特.格拉布和加利福尼亚州加州理工学院的理查德.施罗克。
他们发现了烯烃复分解反应的“交换舞伴”的肖万机理,即:烯烃复分解反应是金属卡宾化合物的催化作用下,烯烃里的碳碳双键被拆散、交换、重组,形成新分子的过程。
复分解反应示例(1)碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O(2)碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O;Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(3)酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HC l==NaCl+H2O+CO2↑。
九年级化学复分解反应的三个条件
复分解反应条件1、反应物、生成物的种类要求:反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看,在复分解反应的过程中,只是化合物之间彼此互相交换了成分,元素的化合价都没有变化,如酸与碱反应、盐与盐反应等。
复分解反应的实质复分解反应从微观角度看,是反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,复分解反应条件为:反应物有酸可不溶于水,无酸可不溶于水;生成物有气体,沉淀,水产生(任意至少一种)。
复分解反应:(1)复分解反应的概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,形如AB+CD==AD+CB(2)复分解反应的特点:①一般在水溶液里进行,两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
3、反应规律和条件:反应的规律和条件一定要记牢,可利用口诀记忆。
(1)酸碱中和反应规律:酸+碱→盐+水条件:酸与碱中至少有一种是可溶的。
通常酸是可溶性酸,碱既可以是可溶性的碱,也可以是难溶性的碱。
(2)碱性氧化物与酸反应规律:金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水条件:酸要溶于水,且一般为强酸。
(3)碱与盐的反应规律:碱+盐→新盐+新碱条件:参加反应的碱和盐都必须可溶;生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
(4)酸与盐的反应:规律:酸+盐→新盐+新酸条件:反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸,生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸;生成的盐既不溶于水,也不溶于反应中生成的酸。
(5)盐与盐的反应规律:盐+盐→新盐+新盐条件:参加反应的两种盐必须都是可溶的;生成的两种新盐至少有一是沉淀。
常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑复分解反应易错点:例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
复分解反应规律及发生的条件
复分解反应规律及发生的条件初中化学对复分解反应发生的条件,只提出生成物应具备下列条件之一,①有气体放出,②有沉淀生成,③有水生成.由于复分解反应涉及的面较广,反应方程式较多,不少学生似懂非懂,感到杂乱无章,无所适从.下面就个人的体会归纳一下这类反应的规律及发生的条件:1.酸+碱=盐+水(中和反应)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O一般不需要什么条件就能进行.2.盐+碱=新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl条件:生成物有沉淀或气体生成,反应的盐和碱必须都可溶,若其中有一种不溶,则反应不能发生.如:Ba(OH)2+Ca3(PO4)2≠3.盐+盐=新盐+新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3条件:生成物中有沉淀产生,反应的两种盐必须都可溶,若其中有一种不溶,则反应不能发生.如:BaCl2+CaCO3≠4.盐+酸=新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O条件:①生成物中必须有不溶于酸的盐生成或气体产生,反应的盐必须溶于酸(常见的不溶于酸的盐有BaSO4.PbSO4.AgCl.CuS等).但要注意,不溶于水的盐,有可能溶于酸,如CaCO3等,但不溶于酸的盐肯定不溶于水.如上例.②强酸能与弱酸盐反应,但弱酸不能与强酸盐反应,如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaCl+CO2+H2O≠5.酸+碱性氧化物=盐+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O条件:能溶于水的碱性氧化物跟酸反应,常温下就能进行;不溶于水的碱性氧化物跟酸反应常需加热.6.碱+酸性氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O条件:常温下酸性氧化物(SiO2除外)只能跟可溶性碱反应.综上所述,在书写复分解反应的化学方程式时,必须综合考虑反应规律和反应条件,同时还必须熟记酸.碱.盐的溶解性,对“微溶”物质的处理通常是:在反应物中出现当作“可溶”,在生成物中出现当作“不溶”.。
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㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水 酸 盐
反应条件:生成物中有水、气体或沉淀出现。 反应条件:生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习: 练习:⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
B.Na+、SO42-、Cl-、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
溶洞欣赏
例:⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例:⑵ NaOH + KNO3 = ××××
• 钾、钠、铵、硝遇水溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 碳酸盐只溶钾、 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 初中阶段的酸都易溶 • 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水, 另外:AgCl、 不仅不溶于水, 而且还不溶于酸
课题2 课题
常见的盐
教学目的: 教学目的 ⑴掌握复分解反应发生的条件 ⑵掌握有关反应的反应规律 ⑶练习酸碱盐的溶解性规律 ⑷练习金属活动性顺序表 重点、难点 重点、难点: 复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 有酸酸可溶,无酸均可溶。 反应物: 有酸酸可溶,无酸均可溶。 ⑵生成物:生成物中有沉淀、水、或气体生成 生成物:生成物中有沉淀、
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
盐的化学性质
1、盐与酸反应:盐+酸→新盐 新酸 、盐与酸反应: 新盐+新酸 酸 新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应: (可溶 2、盐与碱反应:盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱 可溶)+碱 可溶)→新盐 新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH 3、盐与金属反应:盐(可溶)+金属 新盐 新金属 、盐与金属反应: 金属→新盐 可溶) 金属 新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 可溶) 盐 可溶) 新盐 新盐+新盐 ※4、盐与盐反应:盐(可溶)+盐(可溶)→新盐 新盐 、盐与盐反应: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(三) 碱 + 盐 = 新盐 +新碱
反应条件:反应物都溶于水, 反应条件:反应物都溶于水,生成物中有沉淀出现。
练习: 练习:⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
㈠碱 + 酸 = 盐 + 水
反应条件:生成物中有水、 反应条件:生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
1、下列各组物质间可以共存的是( D ) A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl 2、下列能共存于水溶液中的是( D ) A、 KCl AgNO3 A B、 B H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的 是 (C) A.SO42-、Fe3+、Na+、OHC.Cl-、K+、SO42-、Na+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
B
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OHC.Ba2+、H+、Cl-、OH-
(二) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 二
反应条件:生成物中有水、 反应条件:生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习:⑴ CaCO3 + HCl ─ 练习: ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl + + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ××× ⑷ NaCl + HNO3─××× ×××
反应条件:反应物都溶于水, 反应条件:反应物都溶于水,成物中有沉淀出现。
练习: 练习:⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3
下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是 ( B 下列各组物质, ) A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
四、复分解反应的应用
应用一:判断物质或离子能否在溶液中大量共存 应用一:判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应 不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水 不能结合生成沉淀、 不反应 不能结合生成沉淀 气体、 就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存: H+与OH2、生成气体不能大量共存:H+与CO32-、 HCO3- , OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存:Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、 OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 4、另外应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中 肯定没有有色离子(常见的有色离子:Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、 MnO4- 等);pH=1为强酸性溶液; pH=14为强碱性溶液。 例题1:下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( ) A A.FeCl3 、Na2SO4 、HCl B.NaOH 、NaCl 、HNO3 C.MgSO4 、NaNO3、KOH D.Na2CO3 、KNO3 、HCl