实验四--水中总硬度、钙离子的测定
实验四 水中总硬度、钙离子的测定
实验四??水中总硬度、钙离子的测定
一、目的
1、了解水的硬度含义，单位及其换算。
2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。
二、原理
部分，
用EDTA与少量的Ca2+、络合物
T 滴定前
滴定中
滴定终点
（酒红色）（蓝色）
三、仪器及试剂
（1）锥形瓶。
（2）移液管。
（3）滴定管。
（4）pH=10的缓冲溶液。
（5）15%NaOH溶液。
（6）铬黑T指示剂或K—B指示剂。
（7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA=0.0100mol/L。
四、实验步聚
总硬度的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铬黑T指示剂，或K —B指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中（注意要充分摇匀，特别是快到终点时速度放慢）滴定至玫瑰红色→兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。
Ca2+T指示剂或K—B标准液体积。
1
（1）CEDTA
（2
（3）
（4）Vo
（5）100.09
2、总硬度的计算：
×1000
3、的测定
（1）CEDTA溶液的浓度____________mol/L。
（2）吸取水样的体积____________(mL)。
（3）40.08
4、
钙离子
钙离子
5、含量的计算（列出算式，分别以表示）
六、思考题：
1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度？
2、钙、镁的化学性质很相似，为什么可以分别测定钙、镁的含量？。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：测定水的硬度并分析其含义。
实验原理：水的硬度是指水中含有可溶解的钙离子和镁离子的数量。
一般用两种单位来表示水的硬度：ppm（mg/L）和°dH（德国硬度）。
硬水含有较高浓度的钙离子和镁离子，而软水含有较低浓度的钙离子和镁离子。
实验步骤：1. 准备工作：准备好标准稀释液和一组长颈瓶、硬度试剂盒、比色皿、移液管、滴定管等实验器材。
2. 样品采集：在实验前，采集水样品，并尽量去除悬浮物和杂质。
3. 标定标准稀释液：按照试剂盒说明书的要求，将标准稀释液按比例稀释，标定其浓度，作为参照物质。
4. 滴定实验：将水样放入长颈瓶中，加入适量的硬度试剂，并摇匀溶解。
5. 滴定至终点：使用标定好的标准稀释液，一滴一滴加入水样中，并注意观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，记录所需的滴定体积。
6. 重复实验：重复以上实验步骤2-5，至少进行3次实验。
7. 计算平均值：根据实验结果，计算出水样的硬度值，并取其平均值。
实验结果：根据实验数据统计，我们得到水样的硬度值为350ppm和5°dH。
根据水的硬度标准，此水样属于中等硬度水。
实验讨论：此实验通过滴定法测定了水样的硬度。
滴定实验中，我们通过硬度试剂和标准稀释液的反应，观察颜色的变化来确定滴定终点。
然后根据滴定体积计算出水样的硬度值。
实验中可能的误差来自操作上的不精确、试剂的性质和质量等。
为了减小误差，我们进行了多次实验并取其平均值。
同时，对实验过程中所使用的试剂和设备进行了质量检查，确保结果的准确性。
结论：根据实验结果分析，我们得出结论：所测得的水样硬度为中等硬度水。
这意味着水中含有一定浓度的钙离子和镁离子。
硬度较高的水可能对水管、热水器等设备产生垢垢，我们可以采取相应的措施来减少水垢的形成。
实验报告结束。
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告
《水总硬度的测定实验报告》
实验目的：通过测定水样的总硬度，了解水质的硬度水平，为水质的评估和改
善提供依据。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量。
通常用钙离子浓度的
单位来表示，单位为mg/L或ppm。
硬度水平分为软水、中硬水、硬水和超硬
水四个等级。
硬度水平高低直接影响着水的使用和饮用安全。
实验方法：采集不同来源的水样，使用EDTA滴定法测定水样的总硬度。
首先，用标准硬度溶液进行标定，然后将水样与指示剂和EDTA滴定液混合，观察出
现的颜色变化，当水样中的钙、镁离子与EDTA滴定液中的EDTA形成螯合络
合物时，颜色会发生改变，记录滴定消耗的EDTA滴定液的体积，通过计算得
出水样的总硬度。
实验结果：经过实验测定，得出不同来源水样的总硬度如下：自来水样A为
80mg/L，井水样B为150mg/L，河水样C为200mg/L。
实验结论：通过实验测定，可以看出自来水样A为中硬水，井水样B为硬水，
河水样C为超硬水。
水样的硬度水平直接影响着水的使用和饮用安全，超硬水
会影响人体健康，因此需要对水质进行改善处理。
实验意义：水总硬度的测定实验能够为水质的评估和改善提供依据，有助于科
学合理地选择适合的水处理方法，保障人们的饮水安全和生活健康。
综上所述，水总硬度的测定实验报告为我们提供了对水质硬度水平的了解，对
于改善水质和保障人们的饮水安全具有积极的意义。
希望通过不断的科学研究
和实验探索，能够为改善水质和保障人们的生活健康贡献更多的力量。
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。
二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。
测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。
EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。
在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。
2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。
测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。
该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。
三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。
（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。
（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。
2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。
（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。
（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。
四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。
五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。
总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。
因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。
六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。
硬度分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。
3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。
4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。
实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。
第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。
实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。
第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。
实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。
水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。
因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。
2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。
3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。
结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告水的总硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的资源，而水的硬度是一个重要的水质指标，对于水的使用、处理和保护都具有重要意义。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质状况并探讨硬水对人类和环境的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 高纯度去离子水- 0.02 mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）溶液- 碳酸钙标准溶液- Eriochrome Black T指示剂- 硬度试剂盒- 烧杯、滴定管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定体积的水样，加入适量的Eriochrome Black T指示剂。
2) 用0.02 mol/L EDTA溶液滴定至溶液颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3) 用去离子水代替水样进行空白试验，重复步骤1和2。
4) 用硬度试剂盒中的碳酸钙标准溶液进行标定，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
实验结果与分析：根据实验数据计算出水样的总硬度，可以通过以下公式计算：总硬度（mg/L）= (V2 - V1) × C × 1000 / V其中，V1为空白试验所需EDTA溶液体积，V2为水样试验所需EDTA溶液体积，C为碳酸钙标准溶液的浓度，V为取样体积。
通过实验测得的数据，我们可以得出水样的总硬度。
根据总硬度的不同范围，可以对水质进行评价：- 总硬度低于60 mg/L，水质属于软水，适合饮用和生活用水。
- 总硬度在60-120 mg/L之间，水质属于中硬水，对人体无明显危害。
- 总硬度在120-180 mg/L之间，水质属于硬水，可能会对人体健康产生一定影响。
- 总硬度高于180 mg/L，水质属于超硬水，对人体健康和环境都有不利影响。
结论：通过本实验的测定，我们了解了水的总硬度对水质的影响。
根据实验结果，我们可以评价水样的硬度水平，进而选择适合的水处理方法或选择合适的饮用水。
然而，本实验只是对水样总硬度的初步测定，仅能提供一个大致的硬度范围。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
水中总硬度测定的实验分析
水中总硬度测定的实验分析水中总硬度（Total Hardness）是指水中溶解的钙离子和镁离子，中文称之为“硬度”，表示水质中钙离子和镁离子所构成的总岩石硬度。
总硬度检测广泛应用于水质分析，是水质监测检测和污染物质检测中的重要指标，检测结果可以用来反映水体中溶解盐含量以及水体健康状况。
实验原理：本实验以刚式氯化铝反应滴定法测定水中总硬度，氢氧化钠溶液用来滴定，当氢氧化钠溶液滴定至钙和镁离子使pH稳定在10.66±0.05时，水中总硬度以毫摩尔（mmol/L）为单位转换而成定量。
试剂准备：钠氢氧化物溶液、刚性氯化铝溶液以及指示剂苯胺硫酚（Eriochrome Black T）溶液。
样品准备：将待测样品置于盛有氢氧化钠溶液容器中，采用适当量的氢氧化钠溶液，样品滴定对比剂加以稀释，使测得滴定量与pH值均合适，滴定余量不超过总体积的2%。
实验步骤：（1）常规容量瓶中加入样品，添加适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀，用pH仪测量其酸碱度值。
（2）加入适量的刚性氯化铝溶液，随时测量pH值，搅拌均匀，当pH值达到10.66±0.05时，说明已经滴定平衡状态，即可停止滴定并记录滴定量。
（3）搅拌均匀后，加入适量的苯胺硫酚指示剂溶液，室温反应2h时间可得精确结果，检测结果为钙和镁的综合硬度，以mmol/L作为单位的转换表示。
（4）采用上面步骤，对对比剂和样品分别进行实验操作，并测定其空白值和标准滴定量。
（5）计算样品硬度值：总硬度=（滴定液样品反应前滴定量-滴定液样品反应后滴定量）/滴定液对比剂样品滴定量。
实验结论：水中总硬度通常表示为毫摩尔/升（mmol/去）单位，反应后pH值稳定于10.66±0.05时表明已经滴定平衡，本实验通过不同滴定液的pH值稳定，测定得到水中总硬度的值，再根据转换公式计算得出水中总硬度的真实值。
04 实验四 自来水总硬度的测定
水的总硬度的测定
K=1010.69 Ca2+ Mg2+
EBT EDTA
Ca2+ -Y Mg2+ -Y K=108.7
Fe3+、Al3+：三乙醇胺掩蔽 Cu2+、Zn2+、Pb2+： Na2S或KCN掩蔽
Mg2+ -EBT
Mg2+ -Y
条件：pH～10的NH3-NH4Cl缓冲溶液
+
Ca2+ -EBT
完全溶解，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
Ca2+标准溶液 25.00mL
10mLNH3-NH4Cl溶液
3滴EBT
EDTA溶液滴定至 紫红色变为纯兰色
2、自来水总硬度的测定
自来水 100.0 mL
3 mL三乙醇胺 10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液 1mLNa2S
掩蔽剂、缓冲 溶液、指示剂 的加入顺序
分析化学实验
实验三 自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习EDTA标准溶液的配制与标定
2、了解配位滴定法测定水硬度的原理、条件 和方法
二、实验原理
自来水：含Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Pb2+等 总硬度：测定钙镁的总含量
水的硬度
钙镁硬度： 分别测定钙、镁的含量 我国将Ca2+、Mg2+的总含量折合成CaO的量表示水的硬度 规定：1升水中含有10 mg CaO时水的硬度为1° 即1°=10 mg L-1 CaO
5滴EBT
EDTA滴至由紫红色 变为纯蓝色，Ｖ总
EBT在空气中放置 不稳定应现用现加
水的钙镁硬度及总硬度的测定
水质分类： 0～4℃ 很软水； 4～8℃ 软水； 8～16℃中等硬水；16～30℃硬水； ＞ 30℃很硬水
硬水缺点：
1.和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。 （利用这点也可以区分硬水和软水）
2.工业上，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会 导致锅炉爆炸。 3.硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响。
水土不服；降低影响食物营养价值
硬水优点：
钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素。 长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。 我国生活饮用水规定，总硬度不得超过450 mgL-1。
一些国家水硬度的单位换算一览表
硬度单位
1 mmol· L-1 1德国硬度 1法国硬度 1英国硬度 1美国硬度 mmol· L-1 1.0000 0.17832 0.099910 0.14242 0.009991 德国硬度 °DH 5.6080 1.0000 0.56030 0.79870 0.05603 法国硬度 法国度 10.010 1.7848 1.0000 1.4255 0.10000 英国硬度 ° Clark 7.0220 1.2521 0.7015 1.0000 0.07015 美国硬度 ppm 100.10 17.848 10.00 14.255 1.0000
用酚酞？ 红变黄
10mL pH=10 NH3-NH4Cl缓冲溶液 标测定一致 记录VEDTA
mCaCO3 1 10
5mLMg2+-EDTA 加入？ 3滴铬黑T指示剂 EDTA滴定 计算
酒红色转变为纯蓝色
不到过了的颜色？ cEDTA
cEDTA
M CaCO3VEDTA
注：终点时是一个竞争反应，要慢滴并充分摇动 用什么量取？
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度旳测定目旳1、理解水旳硬度旳测定意义和水硬度常用表达措施。
2、掌握EDTA法测定水中Ｃa２＋、Ｍg2+含量旳原理和措施。
原理工业中将具有较多钙、镁盐类旳水称为硬水,水旳硬度是将水中Ca２＋、Ｍg2+旳总量折合成CａO或CaCO3来计算。
每升水中含1mg ＣaO定为１度,每升水含10mｇCaＯ称为一种德国度（°)。
水旳硬度用德国度（°)作为原则来划分时,一般把不不小于4°旳水称为很软水,４°～8°旳水称为软水,8°~16°旳水称为中硬水，1６°~32°旳水称为硬水,不小于３2°旳水称为很硬水。
用EDTA进行水旳总硬度及Ca2+、Mｇ2+含量旳测定期可先测定Ｃa2＋、Mg2+旳总量,再测定Ca2＋量，由总量与Ｃa2+量旳差求得Mg2＋旳含量,并由Ｃａ２+、Mg2＋总量求总硬度。
Cａ2+、Mg2+总量旳测定:用NＨ3-NH4Ｃl缓冲溶液调节溶液旳PH ＝10,在此条件下，Cａ2+、Ｍｇ2+均可被EDＴＡ精确滴定。
加入铬黑T批示剂，用EDTA原则溶液滴定。
在滴定旳过程中，将有四种配合物生成即CａY、MgY、MgＩn、CaIｎ，它们旳稳定性顺序为：CaY ﹥MｇＹ﹥MｇＩｎ﹥CaIn（略去电荷）由此可见,当加入铬黑T后,它一方面与Mg2＋结合,生成红色旳配合物MgIn，当滴入ＥDTA时,一方面与之结合旳是Ca2+,另一方面是游离态旳Mｇ2+,最后，ＥＤTＡ夺取与铬黑T结合旳Mｇ２+,使批示剂游离出来，溶液旳颜色由红色变为蓝色，达到批示终点。
设消耗EDTA 旳体积为Ｖ1。
Ca2+含量旳测定:用氢氧化钠溶液调节待测水样旳PＨ＝１２,将Mg２+转化为Mg(OH)2沉淀,使其不干扰Ca2+旳测定。
滴加少量旳钙批示剂,溶液中旳部分Ca2+立即与之反映生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后,随着ＥＤTA旳不断加入，溶液中旳Ca2+逐渐被滴定,接近计量点时，游离旳Cａ2＋被滴定完后,ＥDTA则夺取与批示剂结合旳Cａ2+使批示剂游离出来，溶液旳颜色由红色变为蓝色,达到批示终点。
水硬度的测定方法
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二、实验原理总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤总硬度的测定用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液， 2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点钙硬度测定用100mL 吸管移取三份水样，分别加2mL 6mol·L-1 NaOH溶液， 5～6滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点四实验数据记录与处理总硬度。
水中总硬度钙镁离子的测定
清远连州大江村部分自然村水硬度检测一．检测原理1) 钙是硬度的主要组成之一，镁也是硬度的主要组成之一。
总硬度是钙镁的总浓度。
水总硬度的测定，可采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，然后以Ca换算为相应的硬度单位。
2) 用EDTA滴定Ca、Mg总量时，一般实在PH=10的氨缓冲溶液中进行，用铬T做指示剂。
滴定前，络黑T与少量的Ca2+、Mg2+络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。
随着EDTA的滴入，Ca2+和Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA夺取铬黑T络合物中的金属离子，将铬黑T游离出来，溶液呈现游离铬黑T的蓝色，指示终点。
同样的，利用钙指示剂，在ＰＨ＝１２时，侧的水中Ca2+钙的含量，据此可以求出Mg2+二、饮用水相关数据1) 水硬度的表示方法是以每升水中含10mgCaO为硬度1，写为1°。
水质分类是：0~4为很软的水，4~8为软水，8~16为中等硬水，16~30为硬水，30以上为很硬的水。
2) 我国生活饮用水国家标准规定总硬度不超过450 mg/L，也就是45°。
而我国饮用水中，高品质的饮用水不超过25°，高品质的软水总硬度在10°以下。
最适宜的饮用水的硬度为8—18度，属于轻度或中度硬水。
3) 联合国WHO推荐的生活饮用水硬度标准：（1）饮用水：≤100 （2）优质饮用水：50三．实验数据及结果表１总硬度表２Ca2+含量表３Mg2+含量四、数据分析（根据国家饮用水标准，并未对钙镁离子做定量限制，此部分只分析总硬度）1)上新桥水样上新桥所取两个水样中，均为同一源头的自来水。
检测结果水中总硬度分别为18 mg/L、17mg/L,即为1.8°和1.7°，其水中所含钙镁离子量很低，属于很软的水。
长期饮用过低硬度水，对人体生理功能也有负面作用。
水中适量的硬度是我们日常摄取钙镁离子的主要方式之一。
水的总硬度及钙镁含量的测定
水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验的目的1.了解水的硬度的测定的意义和常用的硬度表示方法2.掌握配位滴定法的基本原理、方法和计算3.掌握铬黑T和钙指示剂的应用。
二、实验原理水的硬度是指水中含钙盐和镁盐的量。
硬度的表示方法是钙镁离子的总量折合成钙离子的量。
常用CaCO3(mg/L)或CaCO3(m mol/L)表示。
计算公式：总硬度=c(EDTA)V(EDTA)M(CaCO3)V s或：总硬度=c(EDTA)V(EDTA)V s测定水的总硬度，一般采用EDTA滴定法。
在pH值为10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液的Ca2+、Mg2+，终点时溶液由红色变为纯蓝色，用EDTA的体积为V1，反应式如下：滴定前：Mg2++HIn2-⇌MgIn-+H+计量点前：Ca2++H2Y2-⇌Ca Y2-+2 H+计量点后：MgIn-+H2Y2-⇌Mg Y2-+2 H+当水样中Mg2+含量较低是，终点不敏锐，这时可在缓冲溶液中加入少量Mg—EDTA盐。
由EDTA标准溶液的用量V1，计算水的总硬度。
测定水中钙含量时，用NaOH调节溶液pH值至12，Mg2+形成Mg(OH)2，加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红色变为纯蓝色，即达终点。
用去EDTA 标准溶液的体积V2。
从EDTA标准溶液滴定钙镁的总用量V1减去滴定钙时的用量V2，即可计算镁的含量。
水样若含有Fe3+、Al3+等干扰离子，可加入三乙醇胺掩蔽。
Cu2+、Pb2+、Zn2+等干扰离子，可用Na2S或KCN掩蔽。
三、仪器和试剂1.仪器锥形瓶（250mL），酸式和碱式滴定管（50mL），烧杯（250mL、500mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL、50mL），表面皿，电炉，洗瓶。
2.试剂NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH=10,）NaOH溶液（6mol/L），EDTA二钠盐固体，Mg2+（0.01mol/L）标准溶液或高纯金属锌，铬黑T指示剂，钙指示剂，二甲酚橙指示剂（0.2%），三乙醇胺（1:2），HCL（1:1），六次甲基四铵（20%）四、实验内容1.EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液，一般用标定法配制。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，但不同地区的水质存在差异。
其中一个重要的指标是水的硬度，它影响着水的使用和处理方式。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质的特点，并探讨硬水对生活和环境的影响。
实验目的：1. 学习使用EDTA滴定法测定水的总硬度；2. 了解不同水样的硬度差异；3. 探讨硬水对生活和环境的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）所引起。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与钙和镁形成稳定络合物的螯合剂。
利用EDTA与钙、镁离子的络合反应，可以测定水的总硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入几滴甲基橙指示剂，溶解均匀；2. 使用标准EDTA溶液滴定水样，直到溶液由红色变为橙色；3. 记录滴定过程中所需的EDTA溶液体积；4. 重复以上步骤，取其他水样进行测定。
实验结果：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度浓度。
例如，自来水样品A滴定所需的EDTA溶液体积为20mL，而自来水样品B滴定所需的EDTA溶液体积为15mL。
根据EDTA溶液的浓度，可以计算出水样的总硬度。
实验讨论：1. 不同水样的硬度差异：通过测定不同水样的总硬度，我们发现不同地区的水质存在明显差异。
这是由于地下水中的溶解矿物质含量不同所致。
硬度高的水样可能含有较高浓度的钙和镁离子。
2. 硬水对生活和环境的影响：硬水在洗涤和清洁过程中容易形成水垢，影响清洁效果。
此外，硬水还会导致管道和设备的堵塞，增加维护成本。
对于植物和土壤来说，硬水中的钙和镁离子可以提供植物所需的营养，但过量的钙和镁离子也会对植物生长产生负面影响。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了不同水样的总硬度，并讨论了硬水对生活和环境的影响。
实验结果表明，不同地区的水质存在明显差异，硬水对于洗涤和清洁过程有一定的影响。
通过深入研究水的硬度，我们可以更好地了解水质特点，并采取相应的措施来解决硬水问题，提高水资源的利用效率。
水中硬度与钙离子的测定
水中硬度与钙离子的测定A1总硬度的测定A1.1试剂及配制A1.1.1 C EDTA=0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定A1.1.1.1 配制称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于高纯水中，摇均。
A1.1.1.2 标定称取800︒C灼烧恒重的基准氧化锌2g（精确到0.0002g），用少许水湿润，加盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均。
取上述溶液20mL，加80mL除盐水，用10%氨水中和至pH=7~8，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)，加5滴0.5%铬黑指示剂，用0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度按下式算：m 20 0.04mCEDTA= –––––––––––– ×–––– = ––––––––––––––––––VEDTA ⨯M 500 VEDTA⨯81.3794式中： CEDTA––––标定的乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/Lm––––氧化锌的质量，g81.3794––––ZnO的摩尔质量，g/mol0.04––––500mL中取20mL滴定，相当于m的0.04倍，VEDTA––––滴定氧化锌消耗所配EDTA标准溶液的体积，LA1.1.2 氨–氯化铵缓冲溶液：（pH=10）称取20g分析纯氯化铵溶于50mL蒸馏水中，加入100mL分析纯浓氨水，用蒸馏水稀释至1000mL，摇匀。
A1.1.3 铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T，加入100g固体分析纯氯化钠放入研体中研磨均匀，放入小广口瓶中备用。
A1.2 测定方法A1.2.1取适量透明水样注于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL。
加入5mL氨–氯化铵缓冲溶液和铬黑T指示剂，在不断摇动下用CEDTA=0.05mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V。
硬度（YD）的含量按下式计算：C EDTA × VEDTAYD = –––––––––––––––– × 103 mmol/LVsC EDTA × VEDTA或YD = –––––––––––––––––––– ×103 × 100.09 mg/L（以CaCO3计）Vs式中：CEDTA––––EDTA标准溶液的浓度，mol/LVEDTA––––滴定时所消耗EDTA标准溶液的体积，mLVs–––––取水样的体积，mL100.09––––碳酸钙的摩尔质量，g/moL注：A1.2.2 水样硬度在0.001~0.5mmol/L的测定取100mL透明水样注于250mL锥形瓶中，加3mL氨–氯化铵缓冲溶液及30mg铬黑T指示剂，在不断摇动下，用C1/2EDTA=0.0010mol/L标准溶液滴定至蓝色即为终点，记录所消耗的C1/2EDTA=0.0010mol/L标准溶液的体积。
实验四 自来水水质指标测定
实验四自来水水质指标测定（一）自来水中总硬度的测定一、本次实验的目的和要求·学习EDTA标准溶液的配制与标定；·掌握配位滴定法中的直接滴定方式；·掌握水中总硬度的测定原理和测定方法。
二、实践内容或原理水中总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度，包括碳酸盐硬度（即暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即永久硬度）。
硬度对工业用水关系很大，尤其是锅炉用水，各种工业对水的硬度均有一定的要求。
在PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以粉末铬黑T为指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子。
用EDTA标准溶液进行滴定，则EDTA与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色配合物，滴定至终点时，置换出的铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量即可求出水中总硬度。
如果在PH＞12时，Mg2+以Mg（OH）2沉淀形式被掩蔽，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量可分别求出Ca2+、Mg2+的含量。
如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20，则需加入5mlMg2+—EDTA溶液，改善终点变色的敏锐度。
三需用的仪器、试剂或材料等·仪器：酸式滴定管（50ml）、锥形瓶（250ml）、洗瓶（500ml）、刻度吸量管（10ml、5ml）、电炉、PH广泛试纸、玻璃棒、洗耳球·试剂：EDTA（0.01mol/L，AR）、NH3-NH4Cl缓冲溶液（PH≈10）、钙标准溶液（0.01mol/L）、三乙醇胺（20%水溶液）、Na2S（2%水溶液）、HCl（4mol/L）、NaOH（2mol/L）、铬黑T指示剂（粉末状）、钙指示剂（粉末状）四、实践步骤或环节1.EDTA的标定：分别吸取3份25.00ml 0.01mol/L的钙标准溶液于锥形瓶中，加入20mlPH≈10的NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加一小勺铬黑T指示剂，立即用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色即为终点，记录用量。
水硬度和钙镁离子含量的测定
水硬度和钙镁离子含量的测定【水硬度和钙镁离子含量的测定】一、引言水是我们生活中不可或缺的重要物质，不仅滋润着我们的身体，也发挥着关键的作用。
然而，水的质量却因地域和源头的不同而有所差异，其中水硬度是其中一个重要的指标。
水硬度主要是指水中的钙和镁离子含量，对于水的质量和使用有着深远的影响。
本文将深入研究水硬度的测定方法与意义，以及钙镁离子在水质中的影响。
二、水硬度的测定方法1. 理论基础水硬度的测定是通过测量水中钙镁离子的含量来实现。
钙和镁离子是地壳中最常见的阳离子，通常由浸润于水源中的矿物质溶解而来。
以钙离子为例，其在水中以Ca2+的形式存在，通过化学反应可以与试剂反应生成可见的沉淀，进而通过测量沉淀的质量或浓度来间接测定水中的钙镁离子含量。
2. 实验方法（1）滴定法滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
它基于钙镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）的络合反应，通过溶液中钙镁离子与EDTA形成的螯合络合物的可见性质来测定水中的硬度。
这种方法精确度较高，但需要较复杂的实验步骤和仪器设备。
（2）色度法色度法是一种简单且常用的测定水硬度的方法。
该方法通过石碱紫等指示剂与钙镁离子生成有色化合物，根据颜色的深浅来判断水中钙镁离子的含量。
色度法操作简便，但相对来说对于测定结果的精确度稍逊于滴定法。
三、水硬度与钙镁离子的影响1. 对水质的影响（1）影响饮用水质量：高水硬度可能使水呈现难以接受的味道，且会导致水垢的产生，降低水质的口感和可饮用性。
（2）影响洗涤效果：高水硬度会导致肥皂等洗涤剂难以起泡，降低洗涤效果，增加洗衣机和洗涤用具的磨损。
2. 对健康的影响（1）心血管疾病：长期饮用高硬度水可能与心血管疾病的患病风险增加相关，尤其是心肌梗死和高血压。
（2）骨质疏松：适量的钙镁离子对于骨骼的发育和健康至关重要，但高水硬度的水质可能导致钙镁沉积在组织中，增加骨质疏松的风险。
四、个人观点与总结个人观点来说，水硬度和钙镁离子含量的测定是水质评估的重要指标之一。
水硬度钙硬度的实验报告
水硬度钙硬度的实验报告1. 测定给定水样的总硬度和钙硬度。
2. 探究不同水样的硬度对水质的影响。
实验原理：水硬度是指水中含有的可溶解的钙和镁离子的浓度。
水样中的总硬度由钙和镁离子的浓度总和确定，而钙硬度仅由钙离子的浓度确定。
常见的测定水硬度的方法有滴定法和底物比色法。
本实验使用底物比色法来测定水样的总硬度和钙硬度。
实验步骤：1. 实验前准备：（1）将底物A、底物B和稀释剂按照说明书制备好。
（2）根据实验需要，准备好不同硬度的水样。
2. 测定总硬度：（1）用移液管取1mL的水样，加入试管中。
（2）加入5滴底物A，轻轻摇匀。
（3）加入1滴底物B，轻轻摇匀。
（4）放置试管在底物反应箱中，反应15分钟后观察颜色变化。
（5）根据比色卡的颜色深浅，确定水样的总硬度浓度。
3. 测定钙硬度：（1）用移液管取1mL的水样，加入试管中。
（2）加入10滴底物A，轻轻摇匀。
（3）加入1滴底物B，轻轻摇匀。
（4）放置试管在底物反应箱中，反应15分钟后观察颜色变化。
（5）根据比色卡的颜色深浅，确定水样的钙硬度浓度。
实验数据记录：水样总硬度（mg/L）钙硬度（mg/L）-水样1 150 100水样2 200 150水样3 250 200实验结果与讨论：根据实验数据记录的结果可以看出，不同水样的总硬度和钙硬度均有差异。
通过实验测定，我们可以了解到水样的硬度水质情况。
总硬度的浓度表示水中钙和镁离子的总量，而钙硬度的浓度则表示水中钙离子的含量。
硬度高的水样可能对生活和工业用水产生一些不利影响。
高硬度的水样往往在使用皂类化合物时会产生较多的皂垢，影响皮肤和头发的清洁效果。
此外，高硬度的水样也容易在锅具、水槽等容器表面留下水垢，加大了清洁的难度。
根据实验数据，我们可以得出结论：水样1的总硬度为150mg/L，钙硬度为100mg/L；水样2的总硬度为200mg/L，钙硬度为150mg/L；水样3的总硬度为250mg/L，钙硬度为200mg/L。
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实验四水中总硬度、钙离子的测定
一、目的
1、了解水的硬度含义，单位及其换算。
2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。
二、原理
钙是硬度的主要组成之一，镁也是硬度的主要组成之一。
总硬度是钙和镁的总浓度。
碳酸盐硬度（暂硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。
非碳酸盐硬度（永硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，然后以Ca换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca、Mg总量时，一般是在PH=10的氨缓冲液中进行，用铬黑T作指示剂。
滴定前，铬黑T与少量的Ca2+、Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。
随着EDTA 的滴入，Ca2+和Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬黑T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA 夺取铬黑T络合物中的金属离子，将铬黑T游离出来，溶液呈现游离铬黑的蓝色，指示滴定终点的到达。
滴定前
滴定中
滴定终点
（酒红色）（蓝色）
三、仪器及试剂
（1）锥形瓶。
（2）移液管。
（3）滴定管。
（4）pH=10的缓冲溶液。
（5）15%NaOH溶液。
（6）铬黑T指示剂或K—B指示剂。
（7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA= mol/L。
四、实验步聚
总硬度的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铬黑T 指示剂，或K—B指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中（注意要充分摇匀，特别是快到终点时速度放慢）滴定至玫瑰红色→兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。
Ca2+的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入1毫升15%NaOH溶液，加1滴铬黑T指示剂或K—B指示剂，然后用EDTA滴定，当溶液同玫瑰红色滴至兰紫色（注意事项同上）滴定终止，记录所用EDTA标准液体积。
五、数据及计算
1、水样中总硬度的测定
（1）CEDTA溶液的浓度____________mol/L。
（2）吸取水样的体积V水=_________(mL)。
（3）—总硬度（以CaCO3计）mg/L。
（4）Vo—空白消耗EDTA—2Na溶液体积mL。
（5）—与－2Na标准溶液[（EDTA－2Na）]=L相当的以克表示的碳酸钙的质量。
用铬黑T或K—B指示剂消耗EDTA标准液体积V1(mL)
第一次
第二次
第三次
平均
2、总硬度的计算：
×1000
3、的测定
（1）CEDTA溶液的浓度____________mol/L。
（2）吸取水样的体积____________ (mL)。
（3）——与－2Na标准溶液[（CEDTA—2Na）=L]相当的以克表示钙的质量。
用铬黑T或K—B指示剂消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)
第一次
第二次
第三次
平均
4、的计算
钙离子
钙离子
5、含量的计算（列出算式，分别以表示）
六、思考题：
1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度
2、钙、镁的化学性质很相似，为什么可以分别测定钙、镁的含量？
THANKS !!!
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