初中九年级化学下册《第九单元 溶液》课后练习题 附加答案

第九单元溶液

课题1 溶液的形成

【培优训练题】

1．（广东初赛）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）

A．碘加入酒精中B．面粉加入水中

C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中

2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶液组成中一定含有水

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

3. （中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误

．．的是（）

A．高锰酸钾几乎不溶于汽油B．电解水产生的两种气体的体积比是1﹕4 C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液

4. （海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误

．．的是（）

A．溶液一定是均一的、稳定的

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（）

A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠

【情景创新题】

6. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减

小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。

如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行

实验，最终鸡蛋下沉的是。（填

序号）

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化

的原因是：

①；

②。

推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填“增大”或“减小”）。

参考答案

1．A

2．D 【解析】物质溶于水后所得溶液的凝固点降低。

3．B 【解析】电解水产生的氢气和氧气的体积为2﹕1。

4．B 【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。

5．A 【解析】所加物质溶于水放热，且不能与盐酸反应。

6．B ①鸡蛋质量减小②溶液的密度增大减小

【解析】浮力与液体密度有关，密度越大，物体所受浮力越大，乙醇加入水中，溶液密度减小，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋下沉；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，导致鸡蛋质量减小，同时溶液的密度增大；海水的密度比淡水的密度大，所以轮船由内陆河进入海洋时，所受浮力增大，浸入水中的体积变小。

课题2 溶解度

【培优训练题】

1.（全国复赛）t ℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的

质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）

A．c = a + b B．c = 2 b－a C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b

2．（全国复赛）—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g；

70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是

温度/℃10 40 55 70

溶解度/g 20 65 100 140 A．该硝酸钾样品为纯净物B．40 ℃时溶于水的硝酸钾为130 g

C．70 ℃时KNO3溶液为饱和溶液D．55 ℃左右时KNO3完全溶解

3.（佛山市初赛）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说

明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大” “变小”或“不变”）。

（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数。

（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数。

（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数。

4. （全国复赛）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液

中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液

在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确

．．．的是（）

A．都升温10 ℃后，M、N点均向右平移

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动

C．都降温10 ℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N

点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

【情景创新题】

5．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（提示：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体）

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合

适温度为____________。

（3）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的

方法及操作是______________________。

参考答案

1．B 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等，若各自恒温蒸发5 g水后均析出a g KNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液基础上再蒸发5 g水析出硝酸钾固体为（b-a）g，进而推知再蒸发10 g水析出KNO3晶体为2（b-a）g，则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发15 g水析出硝酸钾晶体c=a g+2（b-a）g，整理得，c=2b-a。

2．D 【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能断定10 ℃和40 ℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。解题的关键是确定实验过程中所用蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。分析题给表格溶解度，当温度由10 ℃升温到40 ℃时，100 g水还能继续溶解硝酸钾的质量为65 g - 20 g = 45 g，而题目中温度由10 ℃升温到40℃时又继续溶解硝酸钾的质量为250 g-120 g=130 g，说明40℃时溶于水的硝酸钾一定大于130 g，则设实验中所用蒸馏水质量为x，则有100 g﹕45 g=x﹕130 g，解得x≈289 g。根据10 ℃硝酸钾溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为20 g×289g ÷ 100g = 57.8 g，则硝酸钾样品质量为250 g+57.8 g=307.8 g。再根据

70 ℃硝酸钾的溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为140 g × 289 g ÷ 100 g =

404.6 g，因404.6 g > 307.8 g，所以推知70 ℃时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20 g 为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为307.8 g - 20 g = 287.8 g。下面我们再求一求289 g水在55℃时最多溶解硝酸钾的质量100 g×289 g÷100 g = 289 g，故而说明55 ℃左右时KNO3完全溶解。

3．（1）不变（2）变大（3）变小

【解析】（1）硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液密度不变，故物体所受浮力不变；（2）降温后硝酸钾饱和溶液会析出固体，溶液浓度减小，导致溶液密度变小，物体所受浮力减小；（3）向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液密度增大，浮力增大。

4．BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B错误；恒温蒸发溶剂M点不动，N点垂直移动至曲线上，故D错误。

5. （1）蒸发皿（2）35~45 ℃（3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，

若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠的溶解度在35~45℃之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到35~45℃之间最合适。

问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看加热后是否有剩余的固体进而确定氯化铵是否纯净。