九年级科学上册常见的酸 (1)

有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”变红色，能证明“白雾” 呈酸性，含有 H＋；②涂有 AgNO3 溶液的表面皿遇白雾会生成 AgCl 白色沉淀，可说明“白雾”中有 Cl－，但不能证明 H＋的存在；③pH 试纸可测出“白雾”的 pH，证明 H＋的存在；④涂有 NaOH 溶液和 酚酞的表面皿是红色的，盐酸小液滴能与 NaOH 反应，使溶液碱性 消失，红色褪去，从而证明“白雾”呈酸性，含 H＋。
(4)与某些金属氧化物反应
①与铁锈(F e2O 3)反应(用于除铁锈) 化学方程式：F e2O 3＋6H C l===2F eC l3＋3H 2O 现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应 化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝绿色。
解题指导
【例题】 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含
有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。如图 1.3­1 所示实验能证
明“白雾”中含有氢离子的是
()
A. ①③
图 1.3­1
B. ②④
C. ①②④
D. ①③④
【解析】 浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体 与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸变红色，所以涂
(2)与氢氧化钠(Na O H )反应 化学方程式：Na O H ＋H C l===Na C l＋H 2O 现象：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液 呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，溶液由蓝色变为紫色， 继续滴加盐酸，溶液最终变成红色。
(3)与碳酸钙(C a C O 3)反应 化学 方程式 ：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ ＋ H 2O 现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该 气体能使澄清石灰水变浑浊。
学习指要
知识要点
1．盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色透明的液体；浓盐酸具有挥发
性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会挥发出有刺激 性气味的氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合成盐酸小液滴，使瓶口有白雾形成。 2．盐酸的化学性质 (1)能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，不能使
无色酚酞试液变色。
(5)与较活泼的金属(如 Fe)反应 化学方程式：F e＋2H C l===F eC l2＋H源自文库2↑ 现象：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。
3．盐酸的用途 盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化营养物质。
重要提示
1．浓盐酸具有挥发性，须密封保存。浓盐酸敞口放置在空气中 一段时间后，溶质质量减少，溶质质量分数减小。稀盐酸不 具有挥发性。
【答案】 D
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2．铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的 Fe2＋ 水溶液，而不是 Fe3＋。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁， 即黄色的 Fe3＋水溶液。
3．检验 Cl－的存在时，滴加 AgNO3 溶液后，还要滴加稀 HNO3， 目的是防止 CO32－的干扰。
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盐酸 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液， 为无色透明的强酸(工业用盐酸因含有杂质三价铁盐而略 显黄色)。公元 800 年，一个名为贾比尔的阿拉伯化学家将 氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。16 世纪，利巴 菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐 混合加热。 盐酸是胃酸的成分之一，它能够促进食物消化、抵御 微生物感染。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品 的质量起决定性作用。全球每年生产约两千万吨的盐酸。