化学选修四：专题3 第二单元 溶液的酸碱性 第2课时 Word版含答案

第2课时酸碱中和滴定

[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

一、酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定的概念和原理

(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(2)原理：

在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：

c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。

2．主要仪器及使用

(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

(2)滴定管的使用方法

3．主要试剂

(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4．滴定操作

(1)实验前的准备工作

滴定管——检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数

｜

锥形瓶——水洗→装待测液→加指示剂

(2)滴定

(3)滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。读数并记录。

5．数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

6．酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线

(1)pH的突变

在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。

(2)滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

例如：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。

酸碱中和滴定注意事项

(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。

(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

例1下列说法正确的是(

)

A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液

B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

答案 C

解析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。

考点酸碱中和滴定

题点酸碱中和滴定操作

例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是

。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L－1，烧碱样品的纯度是。

滴定次数

待测溶液体积

(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度

(mL)

滴定后的刻度

(mL)

第一次10.00 0.40 20.50 第二次10.00 4.10 24.00

答案 (1)A (2)B

(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56%

解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )

V (NaOH )分别求第一、二次的值，再求平均

值，解得c (NaOH)＝0.400 0 mol·L －

1，w (NaOH)＝0.400 0×0.500×408.2×100%≈97.56%。

考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定的综合 二、酸碱中和滴定误差分析

1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，否则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c 待＝c 标·V 标

V 待可知，所测得的待测

液浓度偏大。

2．在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。

3．滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：

(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。

中和滴定误差分析

中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准

V 待测

，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。

例3 (2017·泰州姜堰高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )