高考化学 阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数

陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（一）计算物质中所含微粒的数目

2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A

7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A

8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子

9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A

15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A

24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A

36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A

37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A

38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A

40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－

41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

43、17g羟基中所含电子数为10N A

44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A

45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A

4

6、1 6 g C H 4与（二）胶体中的胶粒数

47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子

48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子

49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子

50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A

51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A

52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A

(四)同位素原子的差异

53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A

54、9gD2O中含有的电子数为5N A

55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A

57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A

58、2g重氢所含的中子数目为N A

59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A

(五)物质的空间结构和化学键的数目

60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键

61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023

63、5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1N A

64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个

65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键

66、1molCH4分子中共价键总数为4N A

67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A

69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2

70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子

71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A

72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2

73、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个

76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A

80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A

81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A

82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A

四、关于阿伏加德罗定律

84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1

85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等

88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A

五、关于化学平衡

89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子

90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A

91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子

92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解

六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A

94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子

95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子

1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―