化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=
。
请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因：
常温下，氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解，谁强显谁性，都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程：
常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图（除
水分子外）：
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一： 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因： 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液呢？
环节二：
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=
化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)
NaCl
碱？
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡 沫 灭 火 器
外筒（钢质）放入的 是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
Your Site Here
作业
1、课后探究：泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理，灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
Your Site Here
——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
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NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
碱？
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡 沫 灭 火 器
外筒（钢质）放入的 是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
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作业
1、课后探究：泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理，灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
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——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
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NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c（Cl-）＝c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)
（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解第一课时(共22张PPT)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
（5）盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
（6）盐类水解的特点
2、多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反 应表示。
如：Al2(SO4)3的水解
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
巩固练习
1、请分别写出Na2S、CuSO4发生水解反 应的离子方程式。
Na2S溶液
第一步 S2– + H2O
HS– + OH –
第二步 HS– + H2O H2S+ OH –
A.FeCl3 D. Na2S F.KI
B.NaClO E.K2SO4 G.NaF
C.(NH4)2SO4
(7)水解反应方程式书写的注意事项
一般用“ ” ；不用“↑”、“↓”；也 不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O 等) 写成其 分解产物的形式。
多元弱酸根离子的水解分步写，但以第一步 水解为主。
CuSO4溶液
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+
2、下列水解离子方程式正确的是
(D )
A、Fe3++3H2O B、Br-+H2O C、CO32-+H2O D、NH4++ H2O
Fe(OH)3↓+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3.H2O +H+
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件
维生素C的色泽鲜亮。则NaHSO3的作用是？
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-
酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-
酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O
苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解(共21张PPT)-2
思考： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+在不同条件下
FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改
变时，将相关内容填入表格中：
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl 加H2O 加铁粉
正反应
逆反应 正反应 逆反应
加NaHCO3 正反应
增加 降 增大
颜色变深
增加 降 增加 升 减少 升
然后对溶液加热，现象：溶液红色加深 。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象： 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因用离子方程式表
示是 Ba2＋＋CO32－====BaCO3↓ 。
(2)浓度：越稀越水解。（但溶液酸碱性减弱） (3)外加酸、碱：
盐类水解后，溶液会呈不同的酸碱性，因此控制溶液 的酸碱性可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸 或碱都能影响盐的水解。(酸抑制强酸弱碱盐的水解，促 进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解，促进强 酸弱碱盐的水解。)
C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-) <2 :1
D.NaF
c(Na+) :c(F-) < 1 :1
2.下列方程式中，属于水解反应的是（ D ）
A.HCO3-+H2O B.HCO3-+OHC.SO3+H2O D.HCO3-+H2O
H3O++CO3 2CO3 2- + H2O H2SO4 H2CO3+OH-
减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT)_3
议一议
【例6】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液
呈中性，则混合溶液中c(Cl－) ＝ c(CH3COOH)
（填“＞”、“＜”或“＝”） c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-) c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(H+) =c(OH-)
④常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混 合，所得溶液中各离子浓度关系是
c(NH4＋)> c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
【例5】 ①向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 NaOH，则溶液中各离子浓度关系是
c(Na＋)＝c(SO42-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ②向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液 呈中性，则溶液中各离子浓度关系是
《化学反应原理》（苏教版）
电解质溶液中粒子浓度的比较
★考纲要求
掌握运用电离理论和水解理论分析 电解质水溶液中粒子浓度的关系。
忆一忆
酸或碱溶液——考虑电离
单一溶液 正盐溶液——考虑水解
电
酸式盐溶液——考虑电离和水解
解
质
不反应——同时考虑电离和水解
溶
生成酸或碱
液
混合溶液
不过量:
反应:
生成盐
过量: 视过量程度而定
讲一讲
【例1】
下列各物质投入水中，因促进水的电离 而使溶液呈酸性的是（ D ） A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2 (SO4)3 规律：有弱才水解，谁强显谁性
化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共17张PPT)
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹ 相水关解化学方方程程式式
CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
B．在水中滴入稀 H2SO4
C．在水中加入苏打
D．在水中加入氯化铝固 体
7．下列叙述正确的是 ( D )
A．p H＜7 的溶液是酸的溶液
B． p H＞7 的溶液是碱的溶液
C．p H＞7 的溶液有可能是盐的溶 液，这是因为盐可能电离出 H + D．p H＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
⑴ 可逆 盐 + 水
水解 中和
酸+碱
⑵ 吸热 △H＞0
⑶ 一般很微弱
5、水解的规律：
记住啦！
有_弱_才水解； 无弱__不水解；
谁强__显谁性；都强显中__性。
盐类
实例
能否 水解
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件
练习 判断下列溶液的酸碱性，能 水解的写出其水解的离子方程式
（1）NaClO （3）CuSO4
（2）KCl (4) FeCl3
课后作业
1、P86 6题 2、明矾为什么能净水？ 3、pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl 溶液 中，水电离出的H+的浓度分别是多少？
资料卡片
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性？ 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 弱电解质分子？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化
等
强酸 强碱盐
不能
无
二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
CH3COONa 强碱弱酸盐 来自 弱酸根离子 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐 能 弱碱阳离子 酸性
Na C l 强酸强碱盐 不能 无
中性
⑴ 有弱__才水解；无弱__不水解； 记住啦！ ⑵ 谁_强_显谁性；都强显 中— 性
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
8 、每朵花都有盛开的理由。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 19 、自我反省，做自己的老师。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 9 、随时保持自信，认识自己的价值，做一个能真正坚定自己的珍宝商。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强 ，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成为国家栋梁。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共16张PPT)
问题·思考
问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？ 氨水为什么又呈碱性？
问题2：那纯水为什么呈中性呢？ 溶液酸碱性的本质又是什么呢？
问题3:盐溶液的酸碱性情况又是怎样的呢？ 是不是盐溶液一定呈中性呢？如果不是，请举例说明。
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题4： 你能从溶液的酸碱性本质的角度加以分析，合理解释 碳酸钠溶液呈碱性的原因吗？（分组讨论)
实验验证你的猜测：测定CH3COONa溶液的PH
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa
C溶H液3COOH
CC（HH少33CC量OOO）HO- + H +
碱性
c(H+) < c(OH-)
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
提示：从碳酸钠溶液中存在的微粒角度加以分析
由于溶液中同时存在CO32-和H+，CO32-和H+结合，从而使 溶液中的H+浓度减小，破环了水的电离平衡，促进水的 电离，使溶液中OH-浓度大于H+浓度，而呈碱性。
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题5： 根据这样的猜想，你能推测CH3COONa溶液的酸碱性吗? 为什么？你能总结出什么样的盐溶液才能呈碱性呢？
离子方程式：
CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
注意： 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第 二步水解程度大得多。
探究2 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？ 氨水为什么又呈碱性？
问题2：那纯水为什么呈中性呢？ 溶液酸碱性的本质又是什么呢？
问题3:盐溶液的酸碱性情况又是怎样的呢？ 是不是盐溶液一定呈中性呢？如果不是，请举例说明。
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题4： 你能从溶液的酸碱性本质的角度加以分析，合理解释 碳酸钠溶液呈碱性的原因吗？（分组讨论)
实验验证你的猜测：测定CH3COONa溶液的PH
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa
C溶H液3COOH
CC（HH少33CC量OOO）HO- + H +
碱性
c(H+) < c(OH-)
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
提示：从碳酸钠溶液中存在的微粒角度加以分析
由于溶液中同时存在CO32-和H+，CO32-和H+结合，从而使 溶液中的H+浓度减小，破环了水的电离平衡，促进水的 电离，使溶液中OH-浓度大于H+浓度，而呈碱性。
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题5： 根据这样的猜想，你能推测CH3COONa溶液的酸碱性吗? 为什么？你能总结出什么样的盐溶液才能呈碱性呢？
离子方程式：
CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
注意： 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第 二步水解程度大得多。
探究2 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
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减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
[实验3]探究酸度对水解平衡的影响 如何设计实验进行探究？
方案:取两支试管分别加入一滴管FeCl3溶液, 向其中 一支试管中滴加2-3滴较浓的H2SO4溶液, 观察溶 液颜色变化.
溶液由橙色变为黄色
Fe3+ + 3H2O 黄色
平衡左移
同强显_中__性 越_弱__越水解
二 影响盐类水解的因素
FeC3+l3+ 溶3H液2O
Fe(OH)3 + 3H+
思考
1. 内因: 盐自身的性质 有_弱_才水解
越_弱_越水解
试从影响化学平衡的外界条件入手，分析哪些条件 可能影响上述水解平衡？
2. 外因: 浓度、温度
[实验1]探究浓度对水解平衡的影响
CO32- + H2O HCO3ˉ +H2O
HCO3- + OH-
_
H2CO3+OH
纯碱溶液水解呈碱性,加热促进水解,碱性增强,而 油脂属于酯,酯在碱性条件下会发生水解生成易 溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,从而达到去油的 效果.
随堂练习
3. 相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的 一组是( B )
出变化曲线
讨论：
外界条件
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加水 度 加入FeCl3(s)
向右 向右
增大 减小
减弱 增强
[实验2]探究温度对水解平衡的影响 如何设计实验进行探究？
方案:取两支试管分别加入一滴管Na2CO3溶液,并加入 2滴酚酞,观察溶液颜色,对其中一支试管加热,再观
察溶液颜色变化.
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
红色变深
OH-浓度增大 平衡右移 CO32-水解程度增大
越_热_越水解
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
1.净水剂：有些盐在水解时，可生成 难溶于水的氢氧化物，例如，铁盐 水解生成Fe(OH)3,当它呈胶体状态， 可用作净水剂。
2.泡沫灭火器
小结 影响盐的水解的外界因素
1. 温度: 越_热__越水解 2. 浓度: 越_稀__越水解 3. 外加酸或碱: 4. 外加另一种可水解的盐:
盐类水解的应用
1.净水剂 2.泡沫灭火器
思考：如何解释？
思考：如何设计实验证明浓度对水解平衡的影响？
方案一：在小烧杯中加入5ml 0.1mol/L的FeCl3溶液，用PH 计（本实验用PH笔）测量PH，加水稀释到50ml，请你预
测该溶液的PH，并进行测量 稀释前：PH=1.88
稀释后PH=2.56
方案二：测定不同浓度的醋酸钠PH值，用计算机软件做
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
向右 向右
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
酸 通入HCl(g) 碱 加入NaOH(s)
盐 加NaHCO3(s)
向左
向右 向右
减小 增大 增大
增强 减弱 彻底互促双水解
思考：
实验室如果要保存FeCl3一样的强酸弱碱 盐溶液，在配制时应怎样避免FeCl3的水 解？
三 盐类水解的应用
Fe(OH)3 + 3 H+
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
酸 通入HCl(g) 碱 加入NaOH(s)
向左 向右
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
A. NH3•H2O C. NH4HCO3
B . NH4HSO4 D. NH4Cl
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、 NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的是（C ）
A．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ
B．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，