胶体的性质2

胶体的性质及其应用

上传: 张瑞仁更新时间：2012-5-30 20:42:46

教学目标

[知识与技能]：

1、通过学习，使学生能够从粒子大小的角度了解胶体的重要性质。

2、通过学习，使学生初步认识物质的聚集状态对物质性质的影响。

3、通过实验，学会氢氧化铁胶体的制备方法和用丁达尔现象检验胶体。

4、通过实践，了解纳米科技和胶体的重要应用，运用胶体性质解释简单生产生活问题。

[过程与方法]：

1、通过实验探究，培养观察、比较分析和实验操作能力。

2、通过信息搜集加工，学习科学探究的过程与方法，理论联系实际。

3、通过创设情境，启迪智慧，培养在实践中学习的能力。

[情感态度与价值观]：

1、通过学习，感受化学美和应用价值魅力，发展对化学学习的兴趣和热情。

2、通过体验，感受探究的过程与快乐，培养科学素养，合作意识，激发创新。教学重点：

胶体的性质和用途，学习科学探究的方法。

教学难点：

胶体粒子大小与性质的关系

教学方法

采用学案导学，理论联系实际、情景激学、质疑探究等方法培养

学生自主探究的学习方式，寓教于乐。

学法指导

通过实验探究、比较归纳，理论联系实际、体验科学探究的过程、

形成观察思考，交流合作的科学习惯。

教具准备

多媒体、实验仪器及用品、胶体实物

教学过程一、导入新课

1、[多媒体]：天气预警标志，

2、[视频]：北京浓重雾霾天

3、[设疑导学]：雾霾属于哪一种分散系呢？为什么久而不散呢？

[过渡] 这节课，让我们一起来研究胶体的性质和用途

二、认识生活中的胶体

[组织实物交流]请大家根据查到的资料、学到的知识、按照分散剂的状态，分小组展示身边的胶体

[介绍、展示实物]

液溶胶：墨水、豆浆等；

气溶胶：烟、雾等；

固溶胶：玛瑙、有色玻璃。。

三、胶体的粒子直径大小

1、[设疑导学]：分散质是水或液体胶体，区别于其他分散系的本质特征是什么？

2、[视频]：血液透析

[设疑导学]：血液透析的原理是什么？

3、[科学史话]：苏格兰物理化学家，胶体化学之父-格雷哈姆,开辟提纯胶体的道路。

4、[创新设计]用家庭生活中常见物质设计实验证明胶体粒子直径比溶液大。[多媒体]设计实验的思路。

四、丁达尔效应

--胶体的光学性质胶体的许多性质和用途都与胶体粒子直径在1～100nm之间密切相关

1、[指导学生实验] 氢氧化铁胶体和醋酸钙凝胶的制备。[多媒体]指导实验步骤。

2、[设疑导学]：如何检验制得的物质是胶体呢？为什么有的小组没有看到丁达尔效应。

3、[激趣创新]鼓励学生大胆实验，渗透物质的聚集状态决定物质的性质的观点。

4、[联系生活]请同学们说一说生活中见到的丁达尔效应。[[多媒体图片展示] [过渡]化学是一门美的科学，更是一门让想象飞翔的科学。

五、小结

。[板书]引导学生装归纳本节课的知识主线。

六、课外延伸

[多媒体]胶体化学的发展前景

1、纳米材料

2、胶体金生物探针技术

3、胶体电池

4、彩色电泳技术

七、作业布置

胶体

一、教学目标

1．知识与技能

了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步了解胶体的电泳和聚沉现象。

2．过程与方法

通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。

3．情感、态度、价值观

通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别

三、教学方法实验探究、阅读讨论、合作学习

四、教具准备

FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。

五、教学过程

【设疑导课】

我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液属于什么？

（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。两者有哪些异同点呢？

【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。

【归纳整理】

相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系、分散质和分散剂的概念）

不同点：溶液澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；

浊液浑浊不透明，静置后分层/沉淀。

【板书】（一）．分散系

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

分散质：被分散的物质

分散剂：起容纳分散质作用的物质

【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成的呢？

（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，而浊液中的分散质不能。

【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm，而浊液的分散质粒子直径大于100nm.

【板书板画】

0溶液1nm ？100nm 浊液

【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm之间的分散系呢？如果有，该分散系又有哪些性质特点呢？

【板书】（二）．胶体

1.胶体性质的探究

【实验探究】（1）丁达尔效应

[实验步骤]取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液4～5滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。

[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

[思考与交流]

怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?

[师生交流、归纳整理]

从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需继续探究.

[实验步骤] 用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和Na2CO3溶液

[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；而Na2CO3溶液中无此现象

[实验结论] 丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应

【设疑、深化】为什么光线射到溶液或浊液不见光亮的通路，而射到胶体有光亮的通路？（解释丁达尔效应和三种分散系的本质区别）