高三上学期期中联考化学试题(答案解析)
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ考试化学试卷(含答案)
滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II 考试化学试卷注意事项：1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H －1 C －12 O －16 N －14 －115第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。
）1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：C.的电子式为，空间构型为正四面体D.的模型：3.制备钴配合物的反应为：设为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.反应前后N 、O原子的杂化方式未发生改变In 4NH +3SO VSEPR ()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()2432233262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤++++⎣⎦活性炭A N 311.2LNH A 0.1N 1:2D.中含有键的数目为4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用溶液鉴别和5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.将标准状况下通入溶液中：B.用石墨电极电解溶液：C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：D.向明矾溶液中滴加过量溶液：6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D.反应 在低温条件可能自发进行7.对二甲苯是一种重要的有机原料。
福建省龙岩市一级达标校2025届高三化学第一学期期中联考试题含解析
福建省龙岩市一级达标校2025届高三化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振下层为橙色裂化汽油可萃取溴A荡，静置B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通无明显现象铜片未打磨C入品红溶液有气泡产生，收集气体，点燃生成的气体是H2D 将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中产生爆鸣声A．A B．B C．C D．D2、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1 会变大3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋4、下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物5、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2025届北京海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期中联考试题含解析
2025届北京海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法，正确的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气2、化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N25、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是生成的气体试剂X 试剂YA C与浓硫酸共热生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D 电石与饱和食盐水反应生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒一定属于胶体7、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.58、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．．．的是（）A．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3N AB．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2N AC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1N AD．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)═12BaSO4(s)+H2O(l)△H = -57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定11、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(含答案)
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。
在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。
(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高三上学期11月第二次大联考(期中)化学试题含答案
三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考化学（答案在最后）本试卷共8页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O16Na23K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是（）贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在盖斯代表作品《纯化学基础》鲍林代表作品《化学键的本质》A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C．盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础D．鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构2．下列化学用语表述错误的是（）A．3BF的电子式为：B．23SO 的VSEPR模型：C．2Cl分子中共价键电子云轮廓图：D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（）A ．储氯钢瓶上应贴的标签为B ．4KMnO 固体与浓盐酸放在同一药品柜中C ．钠与水反应的实验应该标注的安全图标有D ．NaOH 溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中4．下列有关化学概念或性质的判断正确的是（）A ．离子液体常用作溶剂，利用了其易挥发的性质B ．金属铁和铜在酸性较强的环境里，均易发生析氢腐蚀C ．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D ．离子化合物如NaCl 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成5．有机物Z 适合做锂离子电池的电解液。
下列叙述正确的是（）A ．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点B ．X 和Y 的分子组成相差一个“2CH ”，X 和Y 互为同系物C ．反应X Y →和Y Z →的原子利用率均为100%D ．Y 能发生加成反应、氧化反应、取代反应6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A侯德榜联合制碱法32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+B 炽热的铁水注入未干燥的模具()23423Fe 4H O g Fe O 4H ++高温C 《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑D 用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响22442223H C O 2MnO 2H 6CO 2MnO 4H O -+++=↑+↓+7．结合以下图示，下列判断错误的是（）A ．10H ∆>B ．20H ∆>C ．12345H H H H H ∆+∆+∆+∆=∆D ．相同条件下，()()2Na g 2Na g +→的2H H ∆<∆8．利用如图装置（部分夹持装置省略）能探究指定元素化合价变化的是（）已知：酸性4KMnO 溶液能将NO 氧化为3NO -。
2024-2025学年广东省三校高三上学期期中联考化学试题及答案
2024—2025学年上学期期中三校联考高三化学本试卷共10页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。
下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是A．石磬B．竹笛C．二胡D．编钟2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点B．我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He与4He互为同位素D．冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料3．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。
下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿制美酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去除油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D 用小苏打作发泡剂烘焙面包Na 2CO 3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳4．水热法制备纳米颗粒Y 的反应为：2222324623Fe2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++（a 为计量数）下列说法正确的是A ．Y 的化学式为：23Fe O 2FeO ⋅B ．2O 的电子式为：C ．2H O 的VSEPR 模型为：D ．Fe 的原子结构示意图为：5．下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是A ．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO 4溶液B ．乙装置在使用之前需先检查是否漏液C ．在实验室中可用丙装置长期存放NaOH 溶液D ．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g 溶质6．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是A ．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀B ．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生C ．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法D ．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀7．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。
广东省化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年广东省化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、水与过氧化氢D、二氧化碳与一氧化碳2、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、糖类D、二氧化硅4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、共价键一定存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定含有离子键D、含有氢元素的化合物中一定存在氢键5、下列关于化学键的说法错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的B. 共价键是由原子间共用电子对形成的C. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键D. 金属键是由金属原子之间自由电子云形成的6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期；B. 该元素属于卤族元素；C. 该元素的最高正化合价为+7；D. 该元素的原子半径比同周期的相邻元素大。
7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。
B、离子键的形成是因为金属元素失去电子，非金属元素获得电子。
C、金属晶体中，金属阳离子之间通过离子键相互作用。
D、非极性共价键的形成是由于两个相同原子之间电子的共享。
8、在下列反应中，哪一个反应的焓变（ΔH）是负值？A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)D. H₂O(l) → H₂O(g)9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键和离子键都是通过电子转移形成的B、非极性键和极性键都是通过电子共享形成的C、单质分子中的化学键都是非极性键D、共价键和离子键都是通过电子的重新分配形成的10、下列反应中，哪一个不属于氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)D.(2KClO3→2KCl+3O2)11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B. 原子的电子层由内到外，电子的能量依次降低C. 同一元素的不同核素，其原子核中的质子数相同，中子数不同D. 核外电子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制约12、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应完全停止。
江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中调研考试化学试卷(含答案)
2024~2025学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。
本卷满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。
侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ）A. B. C. D.2.反应可用于航天器中吸收。
下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为 B.中子数为8的氧原子：C.为极性分子D.中既含离子键又含极性键3.实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。
下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得4.摩尔盐可以用于配制标准溶液。
下列说法正确的是（）NaOH23Na CO 3NaHCO 2Ca(OH)22322LiOH CO Li CO H O +=+2CO Li +88O 2CO 23Li CO Zn 2MnO 4NH Cl 2MnO 2MnO []42422(NH )Fe(SO )6H O ⋅A.半径：B.第一电离能：C.电负性：D.热稳定性：阅读下列材料，完成5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题含答案
2023年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Cl ：35.5Fe ：56一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“增蓝天，保碧水，护净土”，下列关于推进生态环境治理现代化建设的叙述正确的是A.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B.在一定条件下，选择合适的催化剂将2CO 氧化为甲酸C.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的2Cu +、Ag +等重金属离子【答案】C 【解析】【详解】A ．明矾水溶液形成胶体，可以除去河水中悬浮物质，但不能消毒杀菌，故加入明矾后不可以直接饮用，故A 错误；B ．2CO 转化为甲酸，碳元素化合价降低，2CO 被还原，应加入还原剂，只用催化剂不能实现，故B 错误；C ．推广使用煤气化和液化技术，减少环境污染物的排放，从而获得清洁燃料和化工原料，故C 正确；D ．纳米铁粉可以从溶液中将Cu 2+、Ag +等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，故D 错误；答案选C 。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2H 的共价键电子云轮廓图：B.3NH 的VSEPR 模型为：C.醛基的电子式：D.Si 原子电子排布式可能为：226131s 2s 2p 3s 3p 【答案】D 【解析】【详解】A ．2H 的共价键电子云轮廓图是椭球形：，A 错误；B ．NH 3分子中N 原子的价层电子对数为3＋5312-⨯=4，VSEPR 模型为四面体形，B 错误；C ．醛基的电子式氧原子还应有2对未共用电子：，C 错误；D ．激发态Si 原子电子排布式可能为：223131s 2s 2p 3s 3p ，D 正确；故选D 。
3.冠醚因分子结构如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别K +，其合成方法如下。
2025届江苏盐城高三上学期期中考试化学答案
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．C2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．C二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）（2分）HCl 过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大（1分），但消耗大量的HCl 使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加（1分）。
（2）①2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）②温度低，反应速率慢；温度高，H 2O 2分解（2分）。
（3）①1.1或1.2（2分）②当1.8<pH<2.2，随着pH 增大，Fe 3+、Al 3+水解产生的Fe(OH)3、Al(OH)3胶体吸附Ca 2+、Al 3+随铁沉淀下来（3分）。
（4）(NH 4)3PO 4溶液比NH 4H 2PO 4碱性强，生成FePO 4·2H 2O 同时生成Fe(OH)3沉淀，使产品纯度降低。
（2分）（5）4（2分）15．（15分）（1）醚键、（酮）羰基（2分）（2）加成反应（2分）（3）或（3分）（4）CH 3CH NH 2C O O OHO C OH （3分）OOO NH C O H O O O NH 2CHO（5）（5分）NH CH CH C O CH 3CH 3CH CH 3OH2Pd/C,H 2NH 2C O CH 3CH 316.（16分）（1）Cu 2++Cu+4Cl －==2CuCl 2－（2分）（2）加快过滤的速度，防止CuCl 在空气中被氧化。
（2分）（3）K w K sp (CuCl)/K sp (CuOH)（2分）（4）（5分）向所得的CuCl 固体中滴加6mol·L －1HCl 溶液（1分），使固体充分溶解，过滤（1分），向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止，过滤（1分）、用1mol·L－1HCl 溶液洗涤（1分）、再用95%乙醇洗涤、干燥（1分），得到纯净的CuCl 固体。
山东省济宁市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 (含答案)
2024～2025学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ）A.制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉B.冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料C.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化D.贝壳的外壳含方解石，内层含霰石，两者主要成份是碳酸钙，但结构不同，功能也不同2.下列有关半导体材料的说法正确的是（）A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体C.半导体化合物Ge —GaAs 中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为D.清洗硅材料表面的反应为，说明是碱性氧化物3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火B.用pH 计测得氯水的pH 为3:1C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封D.氮气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有：4.下列化学用语或表述正确的是（ ）A.、和为同一种核素B.和的最外层电子排布图均为C.的电子式为As Ge Ga >>2SiO 242SiO 4HF SiF 2H O +=+2SiO 126C 136C 146C 2Ca +Cl -3PHD.NaCl 溶液中的水合离子：5.邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。
江苏省无锡市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
无锡市普通高中2024年秋学期高三期中调研考试卷化 学 2024.11注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Re-186选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．高分子是生产生活中的常见物质。
下列物质中不属于高分子的是A ．油脂B ．淀粉C ．蛋白质D ．合成橡胶2．反应2NH 3＋NaClO = NaCl ＋N 2H 4＋H 2O 可用于制备肼(N 2H 4)。
下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图为B ．NH 3的空间构型为平面三角形C ．NaClO 中既含离子键又含共价键 D ．N 2H 4的结构式为H —N H | ==N H |—H 3．实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是A ．制取CO 2B ．除去CO 2中HClC ．制取NaHCO 3D ．制取纯碱4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO 2反应可制得Al(OH)3。
下列说法正确的是A ．半径：r (O 2‒)＜r (Al 3＋) B ．电负性：χ (C)＜χ (O)C ．氢化物沸点：H 2O ＜CH 4D ．碱性：NaOH ＜Al(OH)3阅读下列材料，完成5~7题：硼单质及其化合物应用广泛。
BF 3极易水解生成HBF 4（HBF 4在水中完全电离为H ＋和BF －4）和硼酸(H 3BO 3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。
硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH 3)3]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。
乙硼烷（B 2H 6，常温下为气态）是一种潜在的高能燃料，在O 2中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·mol −1；氨硼烷(H 3NBH 3)是很好的储氢材料，在Ni/P 催化剂作用下水解生成NH 4[B(OH)4]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。
湖北省2024-2025学年高三上学期期中检测化学试卷含答案
2024—2025学年度上学期高三期中检测化学试题（答案在最后）时限：75分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16I-127一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是A ．维生素CB ．纯碱C ．乙醇D ．乙烯2.下列工业制备流程正确的是A ．海水提镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO−−−→电解MgB ．制备漂白粉：饱和食盐水−−−→电解氯气−−−→石灰水漂白粉C ．工业制硝酸：N 22O −−−−→放电或高温NO2O −−→NO 22H O−−−→HNO 3D ．工业制高纯硅：石英砂1800−−−→焦炭℃粗硅HCl300−−−→℃SiHCl 32H 1100−−−→℃高纯硅3.化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达错误的是A ．用电子式表示Na 2O 2的形成：B ．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al 3++3-3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D ．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n +nHCHO−−−−→一定条件+(2n-1)H 2O4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法正确的是A ．该物质分子式为C 12H 20N 2O 4ClB ．其水解产物之一可以发生缩聚反应C ．1mol 该物质最多可以消耗lmolNaOHD ．该物质与足量比加成后的产物有3个手性碳5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -B ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO C ．丙烯醛(CH 2=CHCHO)与足量溴水反应：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHO D ．以NaCl 溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e -=Fe 2+6.用FeCl 2和NaBH 4制备纳米零价铁的反应为FeCl 2+2NaBH 4+6H 2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H 2↑。
2025届江西九校联考高三11月期中考试化学试题+答案
江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答．．．题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量 H1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。
下列相关叙述正确的是A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC 具有硬度大、熔点低的特点B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于传统无机非金属材料D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料2.下列化学用语表示正确的是A. Cl2分子中σ键的形成:B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：C. NaCl溶液中的水合离子：D.氯化铵的电子式：3.工业上制备NaHSO3的原理为2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有π键的是A. H2O B. CO3²⁻ C. SO₂ D. CO₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下,1mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NABB.0.5mmmmmm⋅LL⁻¹HH2SSSS4溶液中含有 H⁺的数目为 N AC.32g 环状 S ₈()分子中含有S-S 键的数目为 N AD.1mol Cl 2和足量 Fe 充分反应,转移电子的数目为3N A5.前四周期元素 A-G 在周期表中的相对位置如图，其中A 和C 同周期且A 的第一电离能大于C 。
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福建省莆田市衡秀国际实验学校与仙游私立一中【精品】高三上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等；B．海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C．氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；D．元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2N AB．18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9N AC．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为N AD．56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5N A3．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化碳B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液C．测量氨气的体积D．进行二氧化碳喷泉实验4．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（）A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-B．NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-D．Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-5．下列离子方程式书写正确的是（）A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑6．某溶液离子及浓度如下表则M n+、a可能为A．NH4+、2B．Ba2+、1C．Al3+、2D．Fe2+、1 7．常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为H+>Z->R- >M2+8．下列中学常见实验的现象表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性9．氯中存在如下平衡：Cl2(g)⇌Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O ⇌H++Cl-+HClO。
下列说法正确的是（）A．向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色C．光照后的氯水漂白性增强D．若向饱和氯水中通入少量SO2，则+-c(H)c(ClO)减小10．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（）A．X可能是一种氢化物B．Y不可能转化为XC．Y可能直接转化为ED．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应11．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是（）A．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B．向FeCl3和BaCl2溶液中分别通入CO2和SO2都无沉淀物产生C．干燥的氯气能使红色的鲜花褪色D．碳与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅并产生二氧化碳气体14．在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g 混合物，两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.896L（标准状态）NO气体。
向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。
下列说法正确的是（）A．原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/LB．形成的沉淀的质量为4.32gC．混合物中Cu的质量为1.92gD．NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L15．草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。
以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列说法不正确的是（）A．滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3B．“除锰”时发生的离子反应为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒D．“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl16．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等二、实验题17．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。
A中反应的离子方程式是__。
（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。
（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
(填序号)18．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式：__。
欲制取并收集一瓶于燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。
（2）装置C中饱和食盐水的作用是___。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：该小组的实验设计缺陷是___，改进的办法是__。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：___。
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。
三、工业流程题19．氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。
（2）步骤②的操作名称是___。
（3）步骤④中所加物质X为___。
（4）步骤⑤的操作是___。
（5）步骤⑥应调节溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl品体，目的是___。
（6）在CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是___，理论上___(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是___。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。
写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应：___。
四、有机推断题20．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q 的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜参考答案1．D【解析】【详解】A、二氧化硫具有漂白性，能与有些有色物质化合成不稳定的无色物质，也可以用来杀菌消毒，故A项正确；B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中也可以提取铀和重水，故B 正确；C、氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故C 正确；D、半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误。
答案选D。
2．B【详解】A、0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4N A，故A错误；B、H218O和D2O摩尔质量都是20g/mol，则18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为：18 20/gg mol×10×N A=9N A，故B正确；C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数小于N A，故C错误；D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g铁物质的量为1mol，与足量水蒸气反应，生成43molH2，故D错误。