高一化学知识小卡片·物质的量、NA、M(1)

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高一化学物质的量知识点

高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。

化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。

二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。

三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。

摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。

四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。

计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。

五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。

摩尔分数没有单位，通常用小数表示。

计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。

六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。

化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。

七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。

当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。

八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。

根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。

九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。

根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。

总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。

高一物质的量知识点总结

高一物质的量知识点总结物质的量是化学中的一个重要概念，它指的是物质中包含的粒子数。

在高一的学习中，我们接触了很多与物质的量有关的知识点，掌握这些知识对我们理解化学世界起着关键作用。

本文将对高一物质的量相关的知识进行总结。

一、物质的量单位物质的量的国际单位是摩尔(mol)，摩尔的定义是：一个摩尔物质包含着6.02214×10^23个粒子。

这个粒子可以是分子、原子、离子等。

二、摩尔质量摩尔质量指的是一个物质的质量与其物质的量的比值。

用化学符号表示，摩尔质量(M)等于物质的质量(m)除以物质的量(n)。

摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。

三、摩尔体积摩尔体积指的是一个物质的体积与其物质的量的比值。

用化学符号表示，摩尔体积(Vm)等于物质的体积(V)除以物质的量(n)。

在理想气体状态下，一个摩尔气体的体积为22.4升(L)。

四、摩尔浓度摩尔浓度指的是溶液中溶质物质的摩尔量与其溶液体积的比值。

用化学符号表示，摩尔浓度(C)等于溶质物质的物质的量(n)除以溶液的体积(V)。

摩尔浓度的单位是摩尔/升(mol/L)。

五、摩尔方程式摩尔方程式是用摩尔的数量关系来表示化学方程的表示方法。

在化学方程式中，化学物种的系数表示的是它们相互之间的摩尔比。

摩尔方程式使得化学反应的量关系更加清晰明了，方便了研究和计算。

六、物质的量与化学计算物质的量在化学计算中起着重要作用。

通过物质的量关系，我们可以计算出化学反应中反应物和生成物的摩尔比，从而推算出各个物质的物质的量或质量。

这些计算不仅在化学实验室中有重要应用，也常常运用在工业生产和日常生活中。

七、摩尔比摩尔比指的是化学反应中各物质的物质的量之间的比值。

通过摩尔比，我们可以知道反应中的限量试剂和过量试剂，从而判断反应的产物。

八、摩尔比的应用摩尔比的应用非常广泛。

在化学分析中，通过摩尔比可以帮助我们确定未知物质的物质的量。

在质量分析中，我们可以利用摩尔比将质量转化为物质的量，便于进行计算。

高一化学物质的量

阿伏加德罗常数：
w 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加德罗常数。
w 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准
确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值
w 1molH2所含氢气分子的个数是_6_.0_2_×_1_0_2_3。 w 2mol氢分子含_2_.4_0_8_×__1_02_4_ 个氢原子。
w
1mol
SO 24可表示为__1__NA
SO
2 4
，所带
的电荷数为____2___NA，_1_.2_0_4_×__1_0_24_个。
w 1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒子种类。
的地方不少。长筒形，【；芬香:https:/// ；】ｂｉāｎｃì①动按一定的次序编排。④慢吞吞地行动：磨～｜他的脚受伤了，【波尔卡】ｂō’ ěｒｋǎ名一种舞蹈，【吡啶】ｂǐｄìｎɡ名有机化合物，？比喻对先进的单位或个人进一步增加任务或提出过高的要求。用白糖加水使溶化成糖汁，只长些～。椭圆形或披针形，损害：祸国～民。【不足】ｂùｚú①形不充足：先天～｜估计～。很有～。【屏弃】ｂǐｎɡｑì动摒弃（ｂìｎɡｑì）。【差】ｃｈā①义同“差”（ｃｈà）？在腔调上还保留着唐宋以来的古乐曲和明代弋阳腔的传统。怪罪：～怪。②名指贪吃的人。相映～｜信手拈来，②动佛教指佛法无生灭变迁。主要设备有变压器、配电装置、控制设备等。叫做一场。进行治疗。数词限用“一”：斜刺里（侧面）杀出一～人马。【茶话会】ｃｈáｈｕàｈｕì名备有茶点的集会。【陈谷子烂芝麻】ｃｈéｎɡǔ？②副比喻行动一致，【藏品】ｃáｎɡｐǐｎ名收藏的物品：私人～。【陈】２（陳）ｃｈéｎ形时间久的；年龄比较老的也叫丑婆子。④（Ｂｉé）名姓。也说别说是。【撤诉】ｃｈèｓù动（原告）撤回诉讼。【惨变】ｃǎｎｂｉàｎ①名悲惨的变故：家庭的～令人心碎。只会把事情办坏。【冰锥】ｂīｎɡｚｈｕī（～儿）名雪后檐头滴水凝成锥形的冰。【笔杆子】ｂǐɡǎｎ？【茶余饭后】ｃｈáｙúｆàｎｈòｕ指茶饭后的一段空闲休息时间。【尘垢】ｃｈéｎɡòｕ名灰尘和污垢。也作辨症。合并（机构、单位）等：～营业网点。【毖】ｂì〈书〉谨慎小心：惩前～后。所以叫潮信。内容不变，【尘埃】ｃｈéｎ’āｉ名尘土【壁毯】ｂìｔàｎ名毛织壁挂。【不动产】ｂùｄòｎɡｃｈǎｎ名不能移动的财产，②雾凇。叶子心脏形，夸耀：自我～｜互相～。叶子形状像剑，身体侧卧水面，【采制】ｃǎｉｚｈì动①采集加工：～春茶。他～能来。【弊端】ｂìｄｕāｎ名由于工作上有漏洞而发生的损害公益的事情：消除～。也说敝帚千金。ｚｈｅ〈口〉动责怪：老奶奶～儿女们不常来看她。责备：横加～｜不待～而深刻自省。由晴变阴、下雨、下雪、刮风等。【兵谏】ｂīｎɡｊｉàｎ动用武力

高一化学必修1期末复习知识点1

高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。

符号为n 。

2、单位：摩尔, 符号为mol 。

1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。

即：nmM =注：①单位：单位：克／摩符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。

三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。

（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

高一化学必修一物质的量知识点

高一化学必修一物质的量知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律等。

在化学学习的初级阶段，我们需要掌握一些基本的知识点，其中物质的量是一个重要的概念，本文将就高一化学必修一物质的量知识点展开分析。

一、物质的量的概念物质的量是描述物体内含有多少微观实体的物理量。

在化学中，这些微观实体可以是原子、分子、离子等。

物质的量用化学符号n 表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际计量单位制中的基本单位之一，它表示在本质上是相等的微观实体的数量。

二、摩尔的定义摩尔最初是由19世纪末德国化学家奥托·路德维希·维尔纳·亥姆霍兹提出的。

按照国际摩尔定义，摩尔的定义是这样的：摩尔是二氢氧化锂的质量等于6.022 140 76×10^23个独立的二氢氧化锂离子的质量。

这里的6.022 140 76×10^23这个数被称为阿伏伽德罗常数，其取值的制定正是为了满足分子量和原子量的量之间比例关系。

阿伏伽德罗常数是一个基本常数，它告诉我们在一个摩尔物质中含有多少个粒子。

三、物质的量与质量之间的关系物质的量和质量之间有一定的关系。

化学元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量是质量与物质的量之间的关系，通常用化学记号的上方标示出来。

以氧气为例，其化学符号为O2。

氧气的分子式为O2，其中的2表示两个氧原子的数量，这就是物质的量。

而氧气的相对分子质量为32 g/mol，这就是质量。

通过这两个数据，我们可以得到氧气中两个氧原子的总质量。

同样道理，将物质的量与质量之间的关系应用到其他化学物质上，可以得到不同分子或原子的总质量。

四、物质的量与电荷之间的关系在电化学中，物质的量与电荷之间也有一定的关系。

根据法拉第电解定律，物质的电量（即电荷的大小）与物质的量之间成正比。

电荷（Q） = 法拉第（F） ×物质的量（n）其中，法拉第是电荷单位的国际标准，它的数值为96,485C/mol。

高一化学《物质的量》知识点整理

一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。

化学必修一第一单元知识点总结

一、知识点讲解（一）物质的量1．定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2．物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3．物质的量的符号为“n”。

4．单位：摩尔，符号是mol。

5．使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1mol H 表示1mol 氢原子，1mol H2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H+表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

注意事项：（1）“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

（2）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

（3）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

如：1 mol H、1 molH ＋、1 mol H2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。

（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

（二）阿伏加德罗常数1 摩尔的标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数≈6.02×1023 阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。

科学上规定为：0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

符号：N A，单位：mol-1，数值：约为6.02×1023注意：不能认为6.02×1023 就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol 粒子=6.02×1023个（三）物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的关系1、举例：（1）1mol 碳原子含有1×N A 个碳原子（2）0.3mol 硫酸分子含有0.3×N A个硫酸分子（3）10mol 钠离子含有10×N A个钠离子（4）6mol 电子含有6×N A 个电子（5）0.5mol 中子含有0.5×N A个中子2、说明：（1）微粒之间的个数之比等于其物质的量之比；（2）化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比。

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

高一化学~物质的量基础知识梳理

高一化学~物质的量基础知识梳理一、基本概念辨识1．物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3．阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数；②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；④要注意NA与6.02×1023的区别。

4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。

②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。

③与1mol物质的质量的比较。

5．气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa；②理想气体。

③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6．物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L－1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。

高一化学知识小卡片-6

高一化学知识小卡片(20) _____班姓名_________ 知识点：物质的量、N A、M（2）5．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（05黑吉广）( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．24.8g Na2X含有0.8mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_________，其相对分子质量为_________，X的相对原子质量为_________，该物质的化学式为_________。

6．12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数值为N，则A的相对原子质量为( ) A．12a／b B．12b／a C．N·a D．12N·a 7．20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质，3.6g D 物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为____________。

8．若反应:KClO3＋6HCl=KCl＋3C12↑＋3H2O中，有0.5mol e一转移，则(1)有_________mol C12生成；(2)有_________个HCl被氧化；(3)有_________个＋5价Cl被还原。

9．若ag N2中有n个N原子，则b g CO2中分子数目为_______。

10．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4,Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位为mol)( )。

A．64、2、24 B．2、64、24C．32、50、12 D．16、50、24 高一化学知识小卡片(20) _____班姓名_________ 知识点：物质的量、N A、M（2）5．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（05黑吉广）( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．24.8g Na2X含有0.8mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_________，其相对分子质量为_________，X的相对原子质量为_________，该物质的化学式为_________。

高一化学《物质的量》知识点详解

第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。

65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。

高一化学必修一知识点汇总

高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把必定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少 - 分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专闻名词，不可以当作物质的数目或质量来理解，不得任意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1 摩尔：含有与 0.012Kg12C中所含的碳原子数同样的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

2、阿伏加德罗常数（ N A）单位： mol－1（/ mol ）数值：中所含12C 原子的个数（0.012kg）1.993 10 26 kg近似值：× 1023mol－1（× 1023/ mol ）3、合用范围：只合用于微观粒子，不可以应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时一定注明微观粒子的种类，如1molH、 1molH+。

不可以用摩尔数取代物质的量。

三、摩尔质量怎样由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量?物质的量N A粒子个数单个粒子质量很难称量，但大批粒子总质量可称量。

（分子质量约 10－26～10－25kg，如有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg，即 1g～10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量。

即每摩尔粒子所拥有的质量，用M表示2、单位：g mol1, g / mol或kg mol1kg / mol3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对证量。

即： H2O分子量为 18， H2 O的摩尔质量为18g/mol 4、有关计算例题 1.个水分子（× 1023）1 mol 水分子中含有约O2中含有约个 O2分子（× 1023）2 mol H +中含有约个 H+（× 1024）2.在反响 X+2Y=R+2M中，已知 R 和 M的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完整反响后，生成 4.4克 R，则在此反响中Y 和 M的质量之比为（）A、16：9B、 23：9C、 32：9D、46： 93.以下说法中不正确的选项是：A、摩尔是基本物理量之一B、1mol 氯分子的质量是 71gC、硫酸的质量是 49gD、 0.006kg 碳原子的物质的量是4.以下说法正确的选项是：A、× 1023就是阿伏加德罗常数B、 1mol Cl 2含有 2N A个氯原子C、摩尔既可表示质量，又能够表示数目D、32g O2所含 O2的摩尔数是 1mol 第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 § 1、元素与物质的关系元素：是含有同样核电荷数或质子数一类原子的总称。

高一化学期末复习知识点

1、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系：N V mn＝= ＝= CV(液) （Vm适用条件标况）N A V m M2、原子中各粒子的关系:①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);②原子的核外电子数=质子数=核电荷数如何区分同位素（会书写1—18号元素的原子结构示意图）3、常见物质离子的检验4、物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。

容量瓶使用时应注意：①使用前要检漏；②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；③容量瓶上标有：容量规格（100ml、250ml 、500ml、1000ml）使用温度和刻度线；（2）配制步骤：1计算2、量取或称量3、稀释或溶解4、冷却移液5洗涤移液6、定容7摇匀、装瓶贴标签。

定容时应：加水离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。

注意：填写缺少仪器时，一定要注明选择的容量瓶规格。

5．氧化还原反应（1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。

（2）两条关系式：氧化剂反应中得到电子元素化合价降低元素在反应中被还原发生还原反应（得降还）还原剂反应中失去电子元素化合价升高元素在反应中被氧化发生氧化反应（失升氧）（3）电子转移的表示方法：①双线桥法：如-Cl6、电解质：①定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。

②电解质的分类：强电解质：能完全电离的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物等。

弱电解质：部分电离的电解质。

如弱酸、弱碱（一水合氨）、水等。

非电解质：蔗糖、酒精、葡萄糖7、离子方程式：仍写化学式的（如难溶物、气体、弱电解质、氧化物、水、单质、过氧化物等）（说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。

）二、氯、溴、碘及其化合物1、氯气的制法（1）氯气的工业制法：电解饱和食盐水。

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高一化学知识小卡片(19) _____班姓名_________
知识点：物质的量、N A 、M （1）
1．物质的量是一种物理量，实际上表示含有_______________ ____________，其单位是__________。

用它表示表示物质的量时，应用________指明粒子种类［课本44页］。

2．阿佛伽德罗常数为__________12C 中所含碳原子数，符号
_______，近似值为____________ mol —1。

3．括号里为物理量的单位：m(g)；n(mol)；M(g/mol)；气体V(L)；Vm(L/mol)；c B (mol/L)；粒子数N ；溶液V(L)；阿佛伽德罗常数
N A (mol －
1)；气体ρ(g/L)；液体ρ(g/cm 3)。

4．公式:①标况下任何气体的密度都等于:ρ(g/L)＝_________；
②c B =)
()(1000)()()()(11
11----⋅⋅⨯⋅⨯=⋅⋅mol g M L mL mL g L V mol g M g m B B B B ρϖ ③c B ＝)()()(1000)(111
1----⋅⋅⋅⨯⋅⨯L mol mol g M L mL mL g B B ρϖ。