安徽省滁州中学化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案

安徽省滁州中学化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案

一、选择题

1．某同学为探究FeCl 3与KI 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl 3溶液、KI 溶液浓度均为0.1mo1・L -1)，最合理的方案是

A ．方案1

B ．方案2

C ．方案3

D ．方案4

【答案】D 【详解】

KI 溶液和FeCl 3溶液发生氧化还原反应生成Fe 2+和I 2，反应的离子方程式为2Fe 3++2I -═2Fe 2++I 2，反应后的溶液中加入CCl 4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘；向含Fe 3+的溶液中滴加几滴KSCN 溶液呈血红色，这是Fe 3+的特殊反应，所以可滴加KSCN 溶液，溶液显血红色，发生Fe 3++3SCN -═Fe (SCN )3，就说明Fe 3+没有反应完，故D 正确。

2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−

，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率

B ．混合气体的颜色不再改变

C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化

D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】

A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；

B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；

C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；

D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再

变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D错误；答案选A。

【点睛】

混合气体的平均摩尔质量=

()

m

n

气体总质量

（气体总物质的量）

。

3．下列过程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

【答案】D

【分析】

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。

【详解】

ΔH小于零的反应为放热反应。

A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；

B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；

C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；

D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；

答案选D。

4．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆

B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态

【答案】A

【详解】

A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；

B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；

D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。

答案选A。

5．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应

【答案】C 【详解】

A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；

B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；

C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；

D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

6．如图所示进行实验，下列说法不正确的是

A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2e －===Zn 2＋ 【答案】B 【详解】

A ．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A 正确；

B ．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B 错误；

C ．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C 正确；

D ．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e -═Zn 2+，故D 正确；故选B 。 【点睛】

准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中